Alkáli vs alkáli
Általában lúgot használnak a bázisok megjelölésére. Főnévként, az alkáli melléknévként használják. Ebben az összefüggésben azonban az 1. és 2. csoport fémjeinek a periódusos rendszerben történő megjelölésére szolgálnak. Ha azonban elemeket jelölnek, általában alkálifém és alkáliföldfém kifejezéseket használnak.
Alkáli
Az alkáli kifejezés a periódusos rendszer 1. csoportjában található fémek esetében általánosan használt kifejezés. Ezeket alkálifémeknek is nevezik. Habár a H is ebbe a csoportba tartozik, némileg eltér. Ezért a lítium (Li), a nátrium (Na), a kálium (K), a Rubidium (Rb), a cézium (Cs) és a Francium (Fr) tagjai ennek a csoportnak. Az alkálifémek lágy, fényes, ezüstös színű fémek. Mindegyiküknek csak egy elektron van a külső héjában, és ezt szívesen eltávolítják, és +1 kationokat alkotnak. Amikor a legtöbb elektron elektron gerjesztődik, az visszatér az alapállapotba, miközben a látható tartományban sugárzást bocsát ki. Ennek az elektronnak a kibocsátása könnyű, ezért az alkálifémek nagyon reaktívak. A reaktivitás megnő az oszlopon. Ionvegyületeket képeznek más elektronegatív atomokkal. Pontosabban,alkáli az alkálifém karbonátja vagy hidroxidja. Alapvető tulajdonságokkal is rendelkeznek. Ízében keserűek, csúszósak és savakkal reagálva semlegesítik őket.
Lúgos
Az „alkáli” alkáli tulajdonságokkal rendelkezik. Az 1. és 2. csoport alkálifémeknek és alkáliföldfémeknek is nevezett elemeket lúgosnak tekintjük, ha vízben oldódnak. A nátrium-hidroxid, a kálium-hidroxid, a magnézium-hidroxid és a kalcium-karbonát a példa. Arrhenius meghatározza a bázisok, mint az anyagokat, amelyek termelnek OH - a megoldásokat. A fenti molekulák OH-t képeznek - vízben oldva tehát bázisként viselkednek. A lúgos oldatok könnyen reagálnak a savakat képző vízzel és sómolekulákkal. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmusz kékre vált. Vannak más bázisok kivéve az alkáli bázisok, mint NH 3. Ugyancsak ugyanazokkal az alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek.
Az alkáli tulajdonságokat melléknévként lehet használni az alapvető tulajdonságok leírására; az alkáli felhasználható kifejezetten a 2. csoportba tartozó elemek kezelésére is, amelyek alkáliföldfémekként is ismertek. Berillium (Be) magnéziumot (Mg), kalciumot (Ca), stronciumot (Sr), báriumot (Ba) és rádiumot (Ra) tartalmaznak. Puha és reaktív elemek. Ezek az elemek képesek +2 kationt alkotni; ezért készítsen ionos sókat elektronegatív elemekkel. Amikor az alkálifémek vízzel reagálnak, alkáli hidroxidot képeznek (a berillium nem reagál vízzel).
Mi a különbség az alkáli és az alkáli között?
• Az alkáli kifejezés az 1. csoportba tartozó elemek, a lítium (Li), a nátrium (Na), a kálium (K), a Rubidium (Rb), a cézium (Cs) és a Francium (Fr) felismerésére szolgál. A lúgos kifejezést a 2. csoportba tartozó berillium (Be) magnézium (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) és rádium (Ra) kifejezésére használjuk. Az alkálifémek reaktívabbak, mint az alkáliföldfémek.
• Az alkálifémek lágyabbak, mint az alkálifémek.
• A lúgoknak egy elektronja van a külső héjban, az alkáliföldfémeknek pedig két elektronja van.
• Az alkáli +1, az alkáli +2 kationt képez.
