Fő különbség - Bohr vs Rutherford Model
Az atomok és azok szerkezetének fogalmát először John Dolton vezette be 1808-ban. A kémiai kombináció törvényeit azzal magyarázta, hogy az atomokat szerkezet nélküli láthatatlan részecskéknek tekintette. Aztán 1911-ben az új-zélandi fizikus, Ernest Rutherford azt javasolta, hogy az atomok két komponensből álljanak: egy pozitív töltésű atom az atom közepén és negatív töltésű elektronok az atom extranukleáris részében. Bizonyos elméletek, például a Maxwell által bemutatott elektromágneses elmélet, nem magyarázhatók Rutherford modelljével. Rutherford modelljének ilyen korlátai miatt Niels Bohr dán fizikus 1913-ban új modellt javasolt a sugárzás kvantumelméletén alapulva. Bohr modelljét nagyrészt elfogadták, és munkájáért Nobel-díjat kapott. Annak ellenére, hogy nagyrészt elfogadták,még mindig tartalmaz bizonyos hátrányokat és korlátozásokat. A fő különbség a Bohr-modell és a Rutherford-modell között az, hogy a Rutherford-modellben az elektronok bármely mag körüli pályán foroghatnak, míg a Bohr-modellben az elektronok meghatározott héjban foroghatnak.
TARTALOM
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Bohr-modell
3. Mi a Rutherford-modell
4. Egymás melletti összehasonlítás - Bohr vs Rutherford-modell táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mi a Bohr Model?
Bohr modelljét Niels Bohr javasolta 1922-ben az atom szerkezetének magyarázatára. Ebben a modellben Bohr megemlítette, hogy az atomtömeg legnagyobb része a központi magban fekszik, amely protonokat tartalmaz, és az elektronok meghatározott energiaszintekben vannak elrendezve, és a mag körül forognak. A modell javasolta az elektronikus konfigurációt is, amely megmagyarázza az elektronok elrendezését kör alakú pályákon, amelyeket K, L, M, N stb. Jelölnek. A teljes elektronkonfigurációjú atomok nem aktívak. Az elektronkonfiguráció meghatározza az atom reakcióképességét.
01. ábra: Bohr-modell
Bohr modellje képes megmagyarázni a hidrogénatom spektrumát, de nem képes teljes mértékben megmagyarázni a multielektron atomok reakcióképességét. Ezenkívül nem magyarázza meg a Zeeman-effektust, ahol minden spektrális vonal több vonallá oszlik fel egy külső mágneses mező jelenlétében. Ebben a modellben az elektront csak részecskének tekintik. De Broglie francia fizikus azonban felfedezte, hogy az elektronok hullám- és részecsketulajdonságokkal rendelkeznek. Később egy fizikus felvetett egy másik elvet, amelyet Heisenberg bizonytalansági elvének neveztek, amely megmagyarázza a kis mozgó részecskék, például elektronok pontos helyzetének és lendületének egyidejű meghatározásának lehetetlenségét. Ezzel a találmánysal Bohr modellje komoly hátrányba került.
Mi a Rutherford Model?
1911-ben Ernest Rutherford javasolta Rutherford modelljét. Kimondja, hogy az atom (a térfogat) főleg a térből áll, és az atom tömege a mag középpontjában áll, amely az atom magja. A mag pozitív töltésű, és az elektron a sejt körül kering. A pályáknak nincsenek meghatározott útjaik. Sőt, mivel az atomok semlegesek, egyenlő pozitív (a magban) és negatív töltések (elektronok) vannak.
02. ábra: Rutherford Atom
Rutherford modellje nem tudta megmagyarázni az elektromágneses elméletet, az atom stabilitását és a hidrogén spektrumban meghatározott vonalak létezését.
Mi a különbség Bohr és Rutherford modell között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Bohr vs Rutherford Model |
|
| A Bohr-modellt Niels Bohr javasolta 1922-ben. | A Rutherford modellt Ernest Rutherford javasolta 1911-ben. |
| Elmélet | |
| Az atomtömeg legnagyobb része a központi magban fekszik, amely protonokat tartalmaz, és az elektronok meghatározott energiaszintekben vagy héjakban vannak elrendezve. | Az atom nagy része üres térből áll. Az atom közepe pozitív töltésű magot tartalmaz, negatív töltésű elektronjai pedig a magot körülvevő térben vannak. |
| Az elektronok sugárzásának kibocsátása | |
| Az elektronok csak meghatározott frekvenciájú hullámokat bocsátanak ki. | Az elektronok minden frekvenciájú hullámot bocsátanak ki. |
| Elektronkibocsátási spektrum | |
| Az elektronemissziós spektrum egy vonalspektrum. | Az elektronemissziós spektrum folyamatos spektrum. |
Összegzés - Bohr vs Rutherford Model
Mind a Bohr, mind a Rutherford modell olyan bolygómodell, amely bizonyos mértékben megmagyarázza az atom szerkezetét. Ezeknek a modelleknek vannak korlátai, és nem magyarázzák meg a fizika néhány modern elvét. Ezek a modellek azonban nagyban hozzájárulnak az atomszerkezetet magyarázó modern fejlett modellekhez. Bohr-modell szerint az atomtömeg nagy része a központi magban található, amely protonokat tartalmaz, és hogy az elektronok meghatározott energiaszintekben vagy héjakban vannak elrendezve, ami elektronvonal-spektrumot eredményez. Rutherford modellje szerint az atom nagy része üres térből áll, és az atom közepe tartalmaz egy pozitív töltésű magot, amelyet negatív töltésű elektronok vesznek körül, ami folyamatos elektronspektrumot eredményez. Ez a különbség Bohr és Rutherford Model között.
A Bohr vs Rutherford Model PDF verziójának letöltése
A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra is használhatja, az idézési megjegyzések szerint. Kérjük, töltse le itt a PDF verziót. Különbség Bohr és Rutherford modell között.
