Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford és Niels Bohr két prominens tudós, akik nagyban hozzájárultak a fizika területéhez. Rutherford és Bohr két különböző modellt javasolt az atomszerkezetre. A Bohr és a Rutherford modell nagyon fontosak az atom természetének megértésében. Alapvető fontosságú a Bohr és a Rutherford atommodell megfelelő ismerete annak érdekében, hogy kitűnjön az olyan területeken, mint az atomszerkezet, a kvantummechanika, a kémia és más területek, amelyek felhasználják ezeket az elméleteket. Ebben a cikkben Bohr és Rutherford atommodelljeiről, a Bohr-modell és a Rutherford-modell közötti hasonlóságokról, a Bohr-modell és a Rutherford-modell evolúciójáról és gyakorlati eredményeiről, valamint a Bohr-modell és a Rutherford-modell közötti különbségről fogunk beszélgetni.
Rutherford
Earnest Rutherford az egyik legkiválóbb tudós, aki hozzájárult a modern atommodellhez. Rutherford művei a mag megtalálásához vezettek. Legfontosabb kísérlete az aranyfóliás kísérlet volt, amelyet Geiger-Marsden kísérletnek is neveznek. Ebben a kísérletben egy nagyon vékony aranyfóliát bombáztak alfa részecskék nyalábjával. A várt eredmények szerint az összes alfa részecske zavarás nélkül áthaladt a fólián. De a megfigyelések mást mutattak. 7000-ből körülbelül 1 részecske tért el az eredeti úttól. Megdöbbentőbb, hogy 50000 alfa részecskéből körülbelül 1 tükröződött vissza a forrásba. "Majdnem olyan hihetetlen volt, mintha egy 15 hüvelykes lövedéket lőttél volna egy darab selyempapírra, és ez visszatért és eltalált" - mondta Rutherford. Ezen eredmények arra a következtetésre jutottak, hogy az atom tömegének legnagyobb része és az atom összes pozitív töltése az egyetlen térbeli pontra koncentrálódik. Ezt Rutherford modellnek nevezik. Az elektronok a központi tömeg körül forogtak.
Bohr
Niels Bohr a modern kvantummechanika atyja. A Rutherford-modell szerint az atom pozitív töltése az atom közepén belül koncentrálódott. Az elektronok mozgásáról azonban nem adott információt. Bohr-modell azt sugallta, hogy egy atom elektronjai kör alakú pályákon haladnak a központi mag körül. Azt javasolta, hogy az elektronok ugyanúgy forogjanak a mag körül, mint a bolygók a nap körül. A Bohr-modell a Rydberg-képletet használva magyarázta a hidrogénatomok spektrális vonalait. A Bohr-modell azt sugallta, hogy az elektronok pályája inkább diszkrét, mint folytonos. Az elektronok csak meghatározott mennyiségű energiával rendelkezhetnek. A pálya sugara az elektron energiamennyiségétől függ.
Mi a különbség Bohr és Rutherford között?
• A Rutherford-modell új szemléletet vetett fel a mag természetére, míg a Bohr-modell új pillantást vetett az elektronok mechanikájára.
• A Bohr-modell felhasználta a mag Rutherford-modellből származó meglévő ismereteit.
• A Rutherford modell azon kísérleteken alapul, amelyeket Rutherford Geiger és Marsden együttműködésével hajtott végre. A Bohr-modell a meglévő kísérleti eredményeken alapul.
