A legfontosabb különbség az ionos és az elektrosztatikus kölcsönhatások között az, hogy az ionos kölcsönhatások két ellentétes ionfaj közötti vonzerőt írnak le. Eközben az elektrosztatikus kölcsönhatások két teljesen vagy részben ionizált, ellentétes töltésű faj közötti vonzerőt írnak le.
Az ionos és elektrosztatikus kölcsönhatások nagyon fontos kémiai fogalmak, amelyek hasznosak a molekulák felépítésének meghatározásában. Ezeket nem kovalens kötésekként is nevezik. A kovalens kémiai kötések az atomok közötti elektronmegosztás miatt keletkeznek. De a nem kovalens kötések a töltött fajok vonzódása miatt jönnek létre, amelyek ellentétes elektromos töltéssel rendelkeznek.
