Tartalomjegyzék:
- Fő különbség - gerjesztés vs ionizációs potenciál
- Mi az gerjesztési potenciál?
- Mi az ionizációs potenciál?
- Mi a különbség a gerjesztési és az ionizációs potenciál között?
Videó: A Gerjesztés és Az Ionizációs Potenciál Közötti Különbség
2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39
Fő különbség - gerjesztés vs ionizációs potenciál
A gerjesztési potenciál és az ionizációs potenciál két fogalma összefügg az elektronok mozgatásához szükséges energiával, de van különbség közöttük az elektron mozgásának rendeltetési helye alapján. Más szóval, ebben a két helyzetben az elektron rendeltetési helye a mozgás után más. Az elektronok két mozgása azonosítható így. Az elektronok vagy magasabb atomszintre léphetnek az atomon vagy a molekulán belül, vagy leválhatnak a magról, és eltávolodhatnak az atomtól. Mindkét folyamat meghatározott mennyiségű energiát igényel. Az elektronok csak akkor mozoghatnak, ha a szükséges energia nem szívódik fel. A gerjesztés és az ionizációs potenciál közötti legfontosabb különbség az, hogy a gerjesztési potenciál az az energia, amely az egyik energiaszintről a másikra történő ugráshoz szükséges, míg az ionizációs potenciál az az energia, amely szükséges egy elektron eltávolításához egy atomból.
Mi az gerjesztési potenciál?
Az atomok energiaszintje úgynevezett pályák. Az elektronok ezekben a pályákon mozognak a mag körül. Az elektronok nem választhatnak tetszőleges pályát; bizonyos pályákra helyezik őket energiaszintjük szerint, és korlátozva vannak arra, hogy mozogjanak vagy átugorjanak egy másik energiaszintre, hacsak nem szívják fel a szükséges energiamennyiséget. Az egyik pályáról a másikra haladást a szükséges energiamennyiség elnyelése után gerjesztésnek, az egyik pályáról a másikra való elmozduláshoz elnyelt energiát gerjesztési potenciálnak vagy gerjesztési energiának nevezzük.
Mi az ionizációs potenciál?
Az ionizálás az elektron eltávolításának a folyamata a héjból. Általában az elektronok erős elektrosztatikus erőkön keresztül kapcsolódnak a maghoz. Ezért energiára van szükség az elektron teljes eltávolításához az atomból. Ezt úgy definiáljuk, hogy egy elektront eltávolítunk az atomról vagy a molekuláról egy végtelen távolságra. Az ehhez a folyamathoz szükséges energiát „ionizációs energiának” vagy „ionizációs potenciálnak” nevezzük.
Más szavakkal, ez a potenciális különbség a kezdeti állapot, amelyben az elektron a maghoz van kötve, és a végső állapot, amelyben az elektron már nem kapcsolódik ahhoz a maghoz, ahol a végtelenben nyugszik.
Az ionizációs energia (IE) és a protonszám periodikus trendjei
Mi a különbség a gerjesztési és az ionizációs potenciál között?
A gerjesztés és az ionizációs potenciál meghatározása
Gerjesztési potenciál:
Az elektron által elnyelt energiát az egyik energiaszintről a magasabb energiaszintre való elmozdulásnak „gerjesztési potenciálnak” vagy gerjesztési energiának nevezzük. Ez általában a kezdeti és a végső állapot közötti energiakülönbség.
Megjegyzés: az elektron az atom belsejében mozog, de különböző energiaszinteken.
Ionizációs potenciál:
Az elektronnak az atomból történő eltávolításához szükséges energiát „ionizációs potenciálnak” vagy „ionizációs energiának” nevezzük. Ez a potenciális különbség két olyan állapot között, ahol egy elektron kötődik a maghoz, és az elektron eltávolításra kerül az atomtól. Az energiát, amikor az elektron végtelen távolságban van, nullának tekintjük.
Megjegyzés: egy elektron eltávolításra kerül az atomból, és eltávolításakor nincs vonzereje a maggal.
Számítás:
Gerjesztési potenciál:
Amikor egy elektron alapállapotból (n = 1) ugrik egy másik (n = 2) energiaszintre, akkor a megfelelő energiát 1. gerjesztési potenciálnak nevezzük.
Különböző cikk a táblázat előtt
1 st gerjesztés potenciális = Energia (n = 2 szint) - Energia (n = 1 szint) = -3.4 EV - (-13,6 ev) = 10,2 ev |
Amikor egy elektron alapállapotból (n = 1) ugrik egy másik (n = 3) energiaszintre, akkor a megfelelő energiát 2. gerjesztési potenciálnak nevezzük.
2 ND gerjesztési potenciál = Energia (n = 3 szint) - Energia (n = 1 szint) = -1,5 EV - (-13,6 ev) = 12,1 ev |
Ionizációs potenciál:
Fontolja meg egy elektron eltávolítását az n = 1 energiaszintről. Az ionizációs potenciál az az energia, amely szükséges egy elektron eltávolításához n = 1 szinttől a végtelenig.
Ionizációs potenciál = E végtelen - E (n = 1 szint) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
Az atomokban a leglazábban kötött elektronokat távolítják el először, és az ionizációs potenciál fokozatosan növekszik, amikor ionizál.
Kép jóvoltából:
HPaul „átlagos gerjesztési potenciál” - Saját munka. (Public Domain) a Wikimedia Commons-on keresztül
Felhasználó „első ionizációs energia”: Sponk (CC BY-SA 3.0) a Commonson keresztül
Ajánlott:
Különbség Az Oxidációs Potenciál és A Redukciós Potenciál Között
A legfontosabb különbség az oxidációs potenciál és a redukciós potenciál között az, hogy az oxidációs potenciál jelzi egy kémiai elem hajlamát oxiddá
Különbség Az Elektronegativitás és Az Ionizációs Energia Között
A legfontosabb különbség az elektronegativitás és az ionizációs energia között az, hogy az elektronegativitás megmagyarázza az elektronok vonzerejét, míg az ionizációs energia r
A Gerjesztés és Az Abszorpció Közötti Különbség
A gerjesztés és az abszorpció közötti legfontosabb különbség az, hogy a gerjesztés a foton abszorpciója és magasabb energiaszintre való elmozdulás folyamata
Különbség Az Első és A Második Ionizációs Energia Között (I1E Vs I2E)
Fő különbség - Első és második ionizációs energia (I1E vs I2E) Mielőtt elemeznénk az első és a második ionizációs energia különbségét, először
Különbség Az Elektromos Potenciál és Az Elektromos Potenciál Között
Elektromos potenciál vs elektromos potenciális energia Az elektromos potenciál és az elektromos potenciálenergia két nagyon értékes fogalom az elektromos mezőkben és az elektromosságban