Fő különbség - Acetilén vs etilén
A legfontosabb különbség az acetilén és az etilén között az, hogy az acetilénnek hármas kötése van két szénatom között, míg az etilén kettős kötéssel rendelkezik két szénatom között.
Az acetilén és az etilén elnevezések hasonlóan hangzanak, de különböző szénhidrogénvegyületek. Van azonban néhány hasonlóságuk is. Ez a cikk leírja az acetilén és az etilén közötti hasonlóságokat és különbségeket.
TARTALOM
1. Áttekintés és legfontosabb különbségek
2. Mi az acetilén
3. Mi az etilén
4. Az acetilén és az etilén közötti hasonlóság
5. Egymás melletti összehasonlítás - Acetilén és etilén táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mi az acetilén?
Acetilén egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C 2 H 2. Ezenkívül ez a legegyszerűbb alkin a szénhidrogének között. Az alkin olyan vegyület, amelynek hármas kötése van két szénatom között. Ezért az acetilénnek hármas kötése van a két szénatom között. Az említett szénatomok között két pi-kötés és egy szigma-kötés van. A molekula lineáris geometriával rendelkezik, mert egy szénatom csak négy kovalens kötést képes kialakítani (az acetilénnek hármas kötése és egy egyszeres kötése, CH, amely a molekulát lineárisvá teszi). Ezért az acetilén molekula szénatomjai sp hibridizálódnak.
Az acetilén kémiai tulajdonságai
Néhány kémiai tény az acetilénről a következő:
- Kémiai képlet = C 2 H 2
- Molekulatömeg = 26,04 g / mol
- Fizikai állapot szobahőmérsékleten = színtelen gáz
- Szag = szagtalan
- Olvadáspont: -80,8 ° C
- Forráspont = -84 ° C
- Oldékonyság vízben = enyhén oldódik
- IUPAC név = Ethyne
Ezenkívül az acetilén nem létezik folyadékként légköri nyomáson. Így nincs tényleges olvadáspontja. A fent megadott olvadási hőmérséklet valójában az acetilén hármaspontja. Ezért az acetilén szilárd formája szublimáció alatt áll, nem pedig olvad. Ott a szilárd acetilén gőzzé alakul.
01. ábra: Oxi-acetilén láng használata
Az acetilén fő alkalmazási területe a hegesztési folyamat. Az oxi-acetilén láng magas hőmérsékletű láng, amely fontos a hegesztés és a vágás során. Ezt a lángot az acetilén oxigénnel történő elégetésével állíthatjuk elő.
Mi az etilén?
Az etilén egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C 2 H 4. Két szénatom kapcsolódik egymáshoz kettős kötéssel (pi-kötés és sigma-kötés). Ezért az etilénmolekulának két sp2 hibridizált szénatomja van. Mivel egy szénatom négy kémiai kötést képes kialakítani, az egyes szénatomokhoz kettő hidrogénatom kapcsolódik egyetlen kötésen keresztül. Ekkor az etilénmolekula sík szerkezetű.
02. ábra: Az etilén kémiai szerkezete
Néhány kémiai tény az etilénről a következő:
- Kémiai képlet = C 2 H 4
- Molekulatömeg = 28,05 g / mol
- Fizikai állapot szobahőmérsékleten = színtelen, gyúlékony gáz
- Szag = édes illat
- Olvadáspont = -169,2 ° C
- Forráspont = -103,7 ° C
- Oldékonyság vízben = enyhén oldódik
- IUPAC név = etén
Az etilén legfőbb forrása a nyersolaj és a természetes gázok. Három fő eljárást alkalmaznak az etilén előállításához ezekből a forrásokból. Ők;
- Etán és propán gőzrepesztése
- Benzin gőzrepedése
- Gázolaj katalitikus krakkolása
Az etilén fontos felhasználása monomerként polimerek, például polietilén előállítására addíciós polimerizáció útján. A polietilén gyakori csomagolóanyag. Ezenkívül a biológiai rendszerekben az etilén fontos növényi hormonként, mivel stimulálja a gyümölcs érési folyamatát.
Milyen hasonlóságok vannak az acetilén és az etilén között?
- Mindkettő kicsi szénhidrogén.
- Az acetilén és az etilén csak szénatomokból és hidrogénatomokból állnak.
- Mindkettő színtelen gáz.
- Az acetilén és az etilén egyaránt gyúlékony gázok.
- Az acetilén és az etilén sík szerkezetek.
Mi a különbség az acetilén és az etilén között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Acetilén vs etilén |
|
| Acetilén egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C 2 H 2. | Az etilén egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C 2 H 4. |
| A hidrogénatomok száma | |
| Az acetilénnek két hidrogénatomja van az acetilén egy molekulájában. | Az etilénnek négy hidrogénatomja van egy etilénmolekulában. |
| Moláris tömeg | |
| Az acetilén moláris tömege 26,04 g / mol. | Az etilén moláris tömege 28,05 g / mol. |
| Kémiai kötés | |
| Az acetilén hármas kötéssel rendelkezik két szénatom és két CH egyszeres kötés között. | Az etilén kettős kötéssel rendelkezik két szénatom és négy CH egyszeres kötés között. |
| A szénatomok hibridizációja | |
| Az acetilén molekula szénatomjai sp hibridizálódnak. | Az etilén molekula szénatomjai sp2 hibridizálódnak. |
Összegzés - Acetilén vs etilén
Az acetilén és az etilén nagyon fontos szénhidrogén-vegyületek széles körű felhasználási területeik miatt. Az a különbség az acetilén és az etilén között, hogy az acetilén hármas kötéssel rendelkezik két szénatom között, míg az etilén kettős kötéssel rendelkezik két szénatom között.
