Különbség A Nátrium-fluorid és A Kalcium-fluorid Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - nátrium-fluorid vs kalcium-fluorid

A nátrium-fluorid és a kalcium-fluorid a periódusos rendszer I. és II. Csoportjában található elemek két fluorid-ásványa. Míg természetesen ásványi anyagokban léteznek, kereskedelmi célokra ipari felhasználásra is előállítják őket. De a nátrium-fluorid természetes formája viszonylag ritka, és a kalcium-fluorid nagyon bőséges. Ez tekinthető a nátrium-fluorid és a kalcium-fluorid közötti fő különbségnek. Bár mindkettő fluorid, amely kristályos szilárd anyagot tartalmaz, ipari felhasználásuk igen eltérő; különféle célokra használják.

Mi az a nátrium-fluorid?

A nátrium-fluorid egy színtelen, szervetlen, ionos kémiai vegyület, amelynek molekuláris képlete NaF. Például nátrium-kloriddal, akkor feloldódik a vízben, amely Na ⁺ és F ^- külön-külön.

NaF (s) → Na ⁺ (aq) + F ^- (aq)

A nátrium-fluorid természetesen a villiaumit nevű ásványi anyagként létezik, amely viszonylag ritka, és megtalálható a plutonikus nefelin-szienit kőzetekben.

A nátrium-klorid az egyik legszélesebb körben alkalmazott fluoridion-forrás számos ipari alkalmazásban, mivel olcsóbb és kevésbé higroszkópos vegyület, mint a kálium-fluorid (KF).

Villiamumit

Mi a kalcium-fluorid?

A kalcium-fluorid egy fehér, vízben oldhatatlan, szervetlen, ionos kémiai szilárd vegyület, amelynek molekuláris képlete CaF ₂. Fluorparpán néven is ismert, és természetesen ásványi fluoritként létezik, és szennyeződései miatt mély színű. A fluorit ásvány sok helyen megtalálható, és a HF előfutáraként használják. Néhány ipari eljáráshoz azonban tiszta kalcium-fluoridra van szükség szennyeződések nélkül. Ily módon nagy tisztaságú CaF ₂ iparilag alkalmazásával előállított kalcium-karbonát és a hidrogén-fluorid.

CaCO ₃ + 2 HF → CaF ₂ + CO ₂ + H ₂ O

Kalcium-fluorid

Mi a különbség a nátrium-fluorid és a kalcium-fluorid között?

A nátrium-fluorid és a kalcium-fluorid kémiai szerkezete

Nátrium fluorid:

A nátrium-fluorid olyan ionos kristály, amely köbmotívumban kristályosodik. Szerkezetében mind a Na ⁺, mind az F ^- oktaéder koordinációs helyeket tartalmaz, és a rácstávolsága megközelítőleg 462 pm. Ez a hossz meglehetősen kisebb, mint a nátrium-kloridé.

Kalcium-fluorid:

A kalcium-fluorid természetesen fluorit formájában létezik, és egy köbmotívumot kristályosít. A Ca ²⁺ nyolc koordinált központként szolgál, és nyolc F ^- központ számára szolgáló dobozban helyezkedik el. Minden F ^- központ koordinálja négy Ca ²⁺ központokban. Általában a tökéletesen csomagolt kristályok színtelenek, de az F-központok miatt az ásvány mély színnel rendelkezik.

A CaF ₂ (fluorit) egységsejtjének szerkezete az alábbiakban látható.

Nátrium-fluorid és kalcium-fluorid felhasználása

Nátrium fluorid:

A nátrium-fluoridot széles körben használják ipari alkalmazások széles körében, beleértve az orvosi és vegyipart is. Orvosi alkalmazásokban orvosi képalkotásban és csontritkulás kezelésében használják. A vegyiparban a kohászat szintézisében és kivonásában, tisztítószerként és gyomormérgként használják növényi rovarok etetésére.

Vízkezelésben is használják. Az ivóvízhez víz-fluoridban adják, hogy növeljék a víz fluoridszintjét. Egyes országokban egyes élelmiszeripari termékekhez adják.

Kalcium-fluorid:

Mind a természetes, mind a kereskedelemben előállított CaF ₂ egyformán fontos számos ipari alkalmazásban. Természetesen jelen van a fluorit ásványban, és ez a hidrogén-fluorid gyártási folyamat fő forrása. A fluor-ásvány és a tömény kénsav közötti reakció hidrogén-fluoridot eredményez.

CaF ₂ + Konc H ₂ SO ₄ → CaSO ₄ (szilárd) + 2 HF

Ezenkívül speciális tulajdonságai miatt optikai alkatrészek gyártására szolgál. Átlátható a frekvenciák széles tartományában; ultraibolyától (UV) az infravörösig (IR), alacsony törésmutatóval és vízben oldhatatlansággal. A hőképalkotó rendszerekben, spektroszkópiában és excimer lézerekben használt ablakok és lencsék gyártására szolgál.

Kép jóvoltából: “Villiamumite in nepheline szyenite Sodium fluoride…”, írta Dave Dyet - shutterstone.com, dyet.com - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia “Calcium Floride” (Public Domain) webhelyén keresztül a Commons Wikimedia “Sodium Floride” -on keresztül, Benjah -bmm27 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével A fluorid kristályszerkezete az Anyagtudós részéről az angol Wikipédiában (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével