Fő különbség - nátrium-fluorid vs kalcium-fluorid
A nátrium-fluorid és a kalcium-fluorid a periódusos rendszer I. és II. Csoportjában található elemek két fluorid-ásványa. Míg természetesen ásványi anyagokban léteznek, kereskedelmi célokra ipari felhasználásra is előállítják őket. De a nátrium-fluorid természetes formája viszonylag ritka, és a kalcium-fluorid nagyon bőséges. Ez tekinthető a nátrium-fluorid és a kalcium-fluorid közötti fő különbségnek. Bár mindkettő fluorid, amely kristályos szilárd anyagot tartalmaz, ipari felhasználásuk igen eltérő; különféle célokra használják.
Mi az a nátrium-fluorid?
A nátrium-fluorid egy színtelen, szervetlen, ionos kémiai vegyület, amelynek molekuláris képlete NaF. Például nátrium-kloriddal, akkor feloldódik a vízben, amely Na + és F - külön-külön.
NaF (s) → Na + (aq) + F - (aq)
A nátrium-fluorid természetesen a villiaumit nevű ásványi anyagként létezik, amely viszonylag ritka, és megtalálható a plutonikus nefelin-szienit kőzetekben.
A nátrium-klorid az egyik legszélesebb körben alkalmazott fluoridion-forrás számos ipari alkalmazásban, mivel olcsóbb és kevésbé higroszkópos vegyület, mint a kálium-fluorid (KF).
Villiamumit
Mi a kalcium-fluorid?
A kalcium-fluorid egy fehér, vízben oldhatatlan, szervetlen, ionos kémiai szilárd vegyület, amelynek molekuláris képlete CaF 2. Fluorparpán néven is ismert, és természetesen ásványi fluoritként létezik, és szennyeződései miatt mély színű. A fluorit ásvány sok helyen megtalálható, és a HF előfutáraként használják. Néhány ipari eljáráshoz azonban tiszta kalcium-fluoridra van szükség szennyeződések nélkül. Ily módon nagy tisztaságú CaF 2 iparilag alkalmazásával előállított kalcium-karbonát és a hidrogén-fluorid.
CaCO 3 + 2 HF → CaF 2 + CO 2 + H 2 O
Kalcium-fluorid
Mi a különbség a nátrium-fluorid és a kalcium-fluorid között?
A nátrium-fluorid és a kalcium-fluorid kémiai szerkezete
Nátrium fluorid:
A nátrium-fluorid olyan ionos kristály, amely köbmotívumban kristályosodik. Szerkezetében mind a Na +, mind az F - oktaéder koordinációs helyeket tartalmaz, és a rácstávolsága megközelítőleg 462 pm. Ez a hossz meglehetősen kisebb, mint a nátrium-kloridé.
Kalcium-fluorid:
A kalcium-fluorid természetesen fluorit formájában létezik, és egy köbmotívumot kristályosít. A Ca 2+ nyolc koordinált központként szolgál, és nyolc F - központ számára szolgáló dobozban helyezkedik el. Minden F - központ koordinálja négy Ca 2+ központokban. Általában a tökéletesen csomagolt kristályok színtelenek, de az F-központok miatt az ásvány mély színnel rendelkezik.
A CaF 2 (fluorit) egységsejtjének szerkezete az alábbiakban látható.
Nátrium-fluorid és kalcium-fluorid felhasználása
Nátrium fluorid:
A nátrium-fluoridot széles körben használják ipari alkalmazások széles körében, beleértve az orvosi és vegyipart is. Orvosi alkalmazásokban orvosi képalkotásban és csontritkulás kezelésében használják. A vegyiparban a kohászat szintézisében és kivonásában, tisztítószerként és gyomormérgként használják növényi rovarok etetésére.
Vízkezelésben is használják. Az ivóvízhez víz-fluoridban adják, hogy növeljék a víz fluoridszintjét. Egyes országokban egyes élelmiszeripari termékekhez adják.
Kalcium-fluorid:
Mind a természetes, mind a kereskedelemben előállított CaF 2 egyformán fontos számos ipari alkalmazásban. Természetesen jelen van a fluorit ásványban, és ez a hidrogén-fluorid gyártási folyamat fő forrása. A fluor-ásvány és a tömény kénsav közötti reakció hidrogén-fluoridot eredményez.
CaF 2 + Konc H 2 SO 4 → CaSO 4 (szilárd) + 2 HF
Ezenkívül speciális tulajdonságai miatt optikai alkatrészek gyártására szolgál. Átlátható a frekvenciák széles tartományában; ultraibolyától (UV) az infravörösig (IR), alacsony törésmutatóval és vízben oldhatatlansággal. A hőképalkotó rendszerekben, spektroszkópiában és excimer lézerekben használt ablakok és lencsék gyártására szolgál.
Kép jóvoltából: “Villiamumite in nepheline szyenite Sodium fluoride…”, írta Dave Dyet - shutterstone.com, dyet.com - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia “Calcium Floride” (Public Domain) webhelyén keresztül a Commons Wikimedia “Sodium Floride” -on keresztül, Benjah -bmm27 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével A fluorid kristályszerkezete az Anyagtudós részéről az angol Wikipédiában (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
