Fő különbség - kalcium és kalcium-karbonát
A legfontosabb különbség a kalcium és a kalcium-karbonát között az, hogy a kalcium (Ca) tiszta kémiai elem, a kalcium-karbonát (CaCO 3) pedig kalciumot tartalmazó vegyület; ez a természetben található kalcium egyik legelterjedtebb természetes formája. A kalcium nélkülözhetetlen ásványi anyag az emberi test számára, és nagyon sok funkciója van. Ezzel szemben a kalcium-karbonát az egyik legáltalánosabban használt alapanyag számos ipari termék előállításához. A kalcium és a kalcium-karbonát tulajdonságai és felhasználása nagy különbségeket mutat, annak ellenére, hogy mindkettő kalciumot tartalmaz.
Mi a kalcium?
A kalcium a periódusos rendszer II. Csoportjának kémiai eleme, Ca kémiai szimbólummal és a 20-as atomszámmal. Ez emberi testünkben a leggyakoribb ásványi anyag; körülbelül 1,9 tömeg%. Az emberi test kalciumának többsége (99%) a csontvázban található, míg a maradék a fogakban (0,6%), a lágy szövetekben (0,6%), a plazmában (0,03%) és az extracelluláris folyadékban (0,06%) van.. A kalcium a földkéreg harmadik leggyakoribb fémeleme, trimorf, tompa szürke vagy ezüst fém, keményebb, mint a nátrium, de lágyabb, mint az alumínium. A kalcium nem található tiszta formában a természetben; ehelyett mészkő (CaCO 3), gipsz és fluorit formájában található meg.
Mi a kalcium-karbonát?
A kalcium-karbonát egy kémiai vegyület, amely Ca 2+ és CO 3 2- ionokat tartalmaz. Szagtalan, vízben oldhatatlan, fehér színű kristály, amely a természetben leggyakrabban megtalálható. A világ bármely részén megtalálható, és a kalcium-karbonát természetesen jelen van a tojáshéjakban, a mészkőben, a márványban, a tengeri kagylókban és a korallokban. A CaCO 3 kémiai tulajdonságai nagyon hasonlóak a többi karbonáthoz.
Mi a különbség a kalcium és a kalcium-karbonát között?
Vízben való oldhatóság:
Kalcium: A vízben lévő kalciumionok a vízkeménység egyik oka, a Ca 2+ ionok eltávolítása a vízből pedig lágy víz előállításának folyamata.
Kalcium-karbonát: A kalcium-karbonát oldhatósága tiszta vízben nagyon alacsony, fehér színű szilárd anyag vagy csapadék, oldhatósága 25 ° C-on 1,4 mg / l. Ez a tulajdonság azonban megváltozik a szén-dioxiddal telített esővízben. Esővízben az oldhatóság a hidrogén-karbonát-ionok képződése miatt növekszik.
Ipari alkalmazások:
Kalcium: A kalciumot redukáló ásványként használják olyan fémek előállításához, mint az urán (Ur) és a tórium (Th). Ezenkívül a kalciumot ötvöző fémként használják alumínium, berillium, réz, ólom és magnéziumötvözetek esetében.
Kalcium-karbonát: A kalcium-karbonátot számos ipari alkalmazásban használják. Gyakran használják a gumiiparban, valamint PVC termékek, gyógyszerek, papírok, kozmetikumok és fogkrémek gyártásához. Ezen kívül festékek, felületbevonatok, festékanyagok, nyomdafestékek, ragasztók és robbanóanyagok előállítására használják.
Egészségügyi hatások:
Kalcium: A csontritkulás egyik fő oka, hogy a csontok rendkívül porózussá válnak. Ezért kulcsszerepe a csontok egészségének megőrzésének tekinthető; emellett elősegíti a szívritmus, az izomműködés és még sok más fenntartását.
Kalcium-karbonát: Az emberi test nem igényel kalcium-karbonátot, de akiknek kalcium-ásványra van szükségük, kisebb mennyiségben ásványi anyag-kiegészítőként és savcsökkentőként is bevehetik a kalcium-karbonátot. A kalcium adszorpciója az emberi testben a gyomor pH-értékétől függ.
Kép jóvoltából:
1. Kalcium 1 Írta: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementesammlung) [GFDL vagy CC-BY-SA-3.0], a Wikimedia Commonson keresztül
2. „Kalcium-karbonát”. [Public Domain] a Commonson keresztül
