Különbség A Jód és Az újraublimált Jód Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Legfontosabb különbség - Jód vs újraminevezett jód

A jód egy kémiai elem, amelynek atomszáma 53 és kémiai szimbóluma I. Ez a kémiai elem a periódusos rendszer halogéncsoportjába tartozik. A jód a szublimáció különleges képességéről ismert. A szublimáció a jódkristályok elpárologtatása folyadékfázis nélkül. De ha a szublimációt és a lerakódást ismételten elvégezzük, akkor a jód tiszta formáját kaphatjuk, amelyet újraszublimált jódnak nevezünk. A fő különbség a jód és az újraublimált jód között az, hogy a jód egy kémiai elem, amelynek I szimbóluma van, míg az újraublimált jód az (₂₎ képletű vegyület.

TARTALOM

1. Összefoglalás és Legfontosabb különbség

2. Mi Jód

3. Mi Resublimed Jód

4. Egymás melletti összehasonlítás - Jód vs Resublimed Jód táblázatos formában

5. Összefoglalás

Mi az a jód?

A jód egy kémiai elem, amelynek atomszáma 53 és kémiai szimbóluma I. Ez a halogéncsoport tagja. A halogéncsoport a periódusos rendszer 17. csoportja. A jód a legnagyobb halogén, mivel ennek a csoportnak a többi halogénje közül a legmagasabb az atomszáma. A jód nemfém.

A jód olvadáspontja 113,7 ° C. Ezért a jód szilárd anyagként létezik szobahőmérsékleten és nyomáson. A jód forráspontja 184,3 ° C. A jódkristályok szublimáción is áteshetnek.

A jód legstabilabb oxidációs állapota -1. Ennek az az oka, hogy amikor egy elektront adunk egy jódatomhoz, a jód összes pályája elektronokkal töltődik meg, ami nagyon stabil állapot. A jód elektronkonfigurációja [Kr] 4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵. A hozzáadott elektron kitölti a legkülső 5p pályát. Ez képezi a jodidaniont (I ^-). Ezért a jód jó oxidálószer (olyan anyag, amely egy másik vegyület oxidálásával redukálódhat). A jód atomsugara azonban nagyobb, mint a halogénatomok; ezért a jód töltéssűrűsége alacsony. Ez kevésbé reaktívvá teszi, mint a többi halogén. Ezáltal a jód a legkevésbé reaktív oxidálószer (a halogének között).

01. ábra: Jód

A szilárd jód sötétlila kristályként jelenik meg. A folyékony jód és a jódgőz ragyogó ibolyaszínű. A jódkristályok jól oldódnak a nem poláros oldószerekben. Például: hexán. Hexánban oldva barna színű folyékony oldatot képez.

Mi az újraublimált jód?

Az újraublimált jód az a jód, amelyet másodszor vagy tovább szublimálnak. A jód szublimálása a szilárd jód átalakulása közvetlenül jódgőzzé, anélkül, hogy folyékony fázison mennénk keresztül. Ezt a kifejezést nem szabad összekeverni a „szublimációval”, amely a szublimáció fordított folyamata. A folyamat magában foglalja a jód szublimálását, majd kristályként történő lerakódását, majd ismét szublimálást.

2. ábra: Jódpárolgás

Az újraublimált jód tisztább, mint a normál jód; a tisztaság körülbelül 99-100%. Az újraublimált jód kémiai képlete I ₂.

Mi a különbség a jód és az újraublimált jód között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Jód vs újrakublimált jód
A jód egy kémiai elem, amelynek atomszáma 53 és kémiai szimbóluma I.	Az újraublimált jód az a jód, amelyet másodszor vagy tovább szublimálnak.
Természet
A jód szobahőmérsékleten sötét ibolya színű kristály, amely megolvadva ibolya folyadék, elpárologtatva pedig lila gőz.	Az újraublimált jód az a jód, amelyet a jód szublimálásával, majd kristályos lerakódással, majd ismét szublimációval kapunk.
Szimbólum vagy képlet
A jód kémiai szimbóluma az I.	Az újraublimált jód kémiai formája az I 2.

Összefoglalás - Jód vs újraminevezett jód

A jód egy halogén, amelyet általában oxidálószerként használnak. Az újraublimált jódot jódkristályokból állítják elő, hogy tiszta molekuláris jódot kapjanak. A fő különbség a jód és az újraublimált jód között az, hogy a jód egy kémiai elem, amelynek I szimbóluma van, míg az újraublimált jód az (₂₎ képletű vegyület.