Legfontosabb különbség - Jód vs újraminevezett jód
A jód egy kémiai elem, amelynek atomszáma 53 és kémiai szimbóluma I. Ez a kémiai elem a periódusos rendszer halogéncsoportjába tartozik. A jód a szublimáció különleges képességéről ismert. A szublimáció a jódkristályok elpárologtatása folyadékfázis nélkül. De ha a szublimációt és a lerakódást ismételten elvégezzük, akkor a jód tiszta formáját kaphatjuk, amelyet újraszublimált jódnak nevezünk. A fő különbség a jód és az újraublimált jód között az, hogy a jód egy kémiai elem, amelynek I szimbóluma van, míg az újraublimált jód az (2) képletű vegyület.
TARTALOM
1. Összefoglalás és Legfontosabb különbség
2. Mi Jód
3. Mi Resublimed Jód
4. Egymás melletti összehasonlítás - Jód vs Resublimed Jód táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az a jód?
A jód egy kémiai elem, amelynek atomszáma 53 és kémiai szimbóluma I. Ez a halogéncsoport tagja. A halogéncsoport a periódusos rendszer 17. csoportja. A jód a legnagyobb halogén, mivel ennek a csoportnak a többi halogénje közül a legmagasabb az atomszáma. A jód nemfém.
A jód olvadáspontja 113,7 ° C. Ezért a jód szilárd anyagként létezik szobahőmérsékleten és nyomáson. A jód forráspontja 184,3 ° C. A jódkristályok szublimáción is áteshetnek.
A jód legstabilabb oxidációs állapota -1. Ennek az az oka, hogy amikor egy elektront adunk egy jódatomhoz, a jód összes pályája elektronokkal töltődik meg, ami nagyon stabil állapot. A jód elektronkonfigurációja [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5. A hozzáadott elektron kitölti a legkülső 5p pályát. Ez képezi a jodidaniont (I -). Ezért a jód jó oxidálószer (olyan anyag, amely egy másik vegyület oxidálásával redukálódhat). A jód atomsugara azonban nagyobb, mint a halogénatomok; ezért a jód töltéssűrűsége alacsony. Ez kevésbé reaktívvá teszi, mint a többi halogén. Ezáltal a jód a legkevésbé reaktív oxidálószer (a halogének között).
01. ábra: Jód
A szilárd jód sötétlila kristályként jelenik meg. A folyékony jód és a jódgőz ragyogó ibolyaszínű. A jódkristályok jól oldódnak a nem poláros oldószerekben. Például: hexán. Hexánban oldva barna színű folyékony oldatot képez.
Mi az újraublimált jód?
Az újraublimált jód az a jód, amelyet másodszor vagy tovább szublimálnak. A jód szublimálása a szilárd jód átalakulása közvetlenül jódgőzzé, anélkül, hogy folyékony fázison mennénk keresztül. Ezt a kifejezést nem szabad összekeverni a „szublimációval”, amely a szublimáció fordított folyamata. A folyamat magában foglalja a jód szublimálását, majd kristályként történő lerakódását, majd ismét szublimálást.
2. ábra: Jódpárolgás
Az újraublimált jód tisztább, mint a normál jód; a tisztaság körülbelül 99-100%. Az újraublimált jód kémiai képlete I 2.
Mi a különbség a jód és az újraublimált jód között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Jód vs újrakublimált jód |
|
| A jód egy kémiai elem, amelynek atomszáma 53 és kémiai szimbóluma I. | Az újraublimált jód az a jód, amelyet másodszor vagy tovább szublimálnak. |
| Természet | |
| A jód szobahőmérsékleten sötét ibolya színű kristály, amely megolvadva ibolya folyadék, elpárologtatva pedig lila gőz. | Az újraublimált jód az a jód, amelyet a jód szublimálásával, majd kristályos lerakódással, majd ismét szublimációval kapunk. |
| Szimbólum vagy képlet | |
| A jód kémiai szimbóluma az I. | Az újraublimált jód kémiai formája az I 2. |
Összefoglalás - Jód vs újraminevezett jód
A jód egy halogén, amelyet általában oxidálószerként használnak. Az újraublimált jódot jódkristályokból állítják elő, hogy tiszta molekuláris jódot kapjanak. A fő különbség a jód és az újraublimált jód között az, hogy a jód egy kémiai elem, amelynek I szimbóluma van, míg az újraublimált jód az (2) képletű vegyület.
