Tartalomjegyzék:
- Fő különbség - Savas és bázikus oxidok
- Mik azok a savas oxidok?
- Mik azok az alapvető oxidok?
- Mi a különbség a savas és bázikus oxidok között?
- Összegzés - Savas és bázikus oxidok
2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39
Fő különbség - Savas és bázikus oxidok
Az oxidok olyan vegyületek, amelyek legalább egy oxigénatommal kapcsolódnak egy másik elemhez. Az oxidok akkor képződnek, amikor egy adott elem reagál az oxigénnel. Mivel az oxigén nagyon reaktív jellegű, reakcióba lép a fémes és nem fémes elemekkel, és oxidokat képez ezekből az elemekből. Ez az oxigén levegőből vagy vízből származik. A magas elektronegativitás miatt az oxigén a nemesgázok kivételével szinte minden elemmel reagálhat. Az oxidok fő típusai közé tartoznak a savas oxidok, bázikus oxidok, amfoter oxidok és semleges oxidok. Ezt a besorolást ezen oxidok jellege és tulajdonságai szerint végzik. A savas és bázikus oxidok közötti legfontosabb különbség az, hogy a savas oxidok vízben oldva savakat képeznek, míg a bázikus oxidok vízben oldva bázisokat képeznek.
TARTALOM
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a savas oxidok
3. Mik az alap-oxidok
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Savas és bázikus oxidok
5. Összefoglalás
Mik azok a savas oxidok?
Savas oxidok képződnek, ha egy nem fém reakcióba lép az oxigénnel. A savas oxidok vízzel reagálva vizes savakat képeznek. Ezek a savas vegyületek oxigénből, hidrogénatomokból és az adott nemfém atomokból állnak, amelyek kovalens kötéseken keresztül kapcsolódnak. Ezeket a savas vegyületeket savanhidrideknek nevezzük, mivel vízben oldva az oxid savas vegyületét állítják elő. Például a kén-dioxidot kénsav-anhidridnek, a kén-trioxidot pedig kén-anhidridnek nevezzük. A savas oxidok reagálhatnak egy bázissal só előállítására. Általában a savas oxidok olvadáspontja alacsony és forráspontja alacsony, kivéve az olyan oxidokat, mint a szilícium-dioxid, amelyek óriási molekulákat képeznek. Ezek az oxidok feloldódnak bázisokban, sót és vizet alkotnak. Amikor savas savat oldunk vízben,a H képződése miatt csökkenti a vízminta pH-ját+ ionok. A savas oxidok közül néhány gyakori példa a CO 2, P 2 O 5, NO 2, SO 3 stb. A következő reakció egy példa a savas oxid vízben történő oldására.
SO 3 (s) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq)
01. ábra: Nitrogén-dioxid különböző hőmérsékleteken
Mik azok az alapvető oxidok?
Bázikus oxidok képződnek az oxigén reakciójával a fémekkel. Az oxigén és a fémek közötti elektronegativitásbeli különbség miatt a bázikus oxidok többsége ionos jellegű. Így az atomok között ionos kötések vannak. Ezek az oxidok aktívan reagálnak a vízzel, bázikus vegyületeket képezve. Ezek az oxidok savakkal is reagálva sót és vizet képeznek. Ha bázikus oxidot adunk a vízhez, a víz pH-ja megemelkedik a hidroxil-ionok (OH -) képződése miatt. Néhány példa a szokásos bázikus oxidokra: Na 2 O, CaO, MgO, stb. A következő példa egy bázikus oxid vízben történő oldódását mutatja be.
Na 2 O (s) + H 2 O (l) → NaOH (aq)
02. ábra: Magnézium-oxid (példa egy bázikus oxidra)
Mi a különbség a savas és bázikus oxidok között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Savas és bázikus oxidok |
|
| Savas oxidok képződnek, ha az oxigén reagál nemfémekkel. | Bázikus oxidok keletkeznek, ha az oxigén reagál a fémekkel. |
| Reakció vízzel | |
| A savas oxidok savas vegyületek képződésével reagálnak a vízzel. | A bázikus oxidok vízzel reagálva bázikus vegyületeket képeznek. |
| Reakció savval | |
| A savas oxidok nem reagálnak a savakkal. | A bázikus oxidok savakkal só képződésével reagálnak. |
| Reakció bázissal | |
| A savas oxidok bázisokkal só képződésével reagálnak. | A bázikus oxidok nem reagálnak a bázisokkal. |
| Kötvények | |
| A savas oxidok kovalens kötésekkel rendelkeznek. | A bázikus oxidoknak ionos kötései vannak. |
| Hatás a pH-ra | |
| Ha a savas oxidokat vízben oldjuk, csökken a pH. | A bázikus oxidok feloldódása növeli a pH-t. |
| Más nevek | |
| A savas oxidok savanhidridekként is ismertek. | A bázikus oxidokat bázianhidrideknek is nevezik. |
Összegzés - Savas és bázikus oxidok
Az oxidok olyan vegyületek, amelyekben legalább egy oxigénatom kapcsolódik egy másik elemhez. Ez az elem lehet fém vagy nem fém. Az oxidok tulajdonságaik szerint lehetnek savasak vagy bázikusak. Ha egy adott oxid savval reagálhat, de bázissal nem, akkor bázikus oxidnak nevezzük. Ha egy oxid reagál egy bázissal, de savakkal nem, akkor ez savas oxid. A savas oxidok és a bázikus oxidok közötti legfontosabb különbség az, hogy a savas oxidok vízben oldva savakat képeznek, míg a bázikus oxidok vízben oldva bázisokat képeznek.
Ajánlott:
Különbség A Savas Só és Az Alap Só Között
A legfontosabb különbség a savas só és a bázikus só között az, hogy a savas sók olyan oldatot képeznek, amely vízben oldva pH 7,0 alatt van, míg a bázikus só
Különbség A Semleges és Az Amfoter Oxidok Között
A semleges és az amfoter oxidok közötti legfontosabb különbség az, hogy a semleges oxidoknak nincs savas vagy bázikus természete, míg az amfoter oxidoknak egyaránt savas
Különbség A Savas Eső és A Savas Csapadék Között
Savas eső és savas csapadék A hidrológiai ciklus fontos a víz körforgásának egyensúlyának megőrzése érdekében. A víz, amely az óceánokban található, l
Különbség A Savas és Bázikus Aminosavak Között
Fő különbség - Savas és bázikus aminosavak Az aminosavak a fehérjék építőkövei. Az aminosavak láncát polipeptidként és ko-ként ismerjük
Különbség A Savas Anhidrid és A Bázikus Anhidrid Között
Főbb különbség - Sav-anhidrid és bázikus anhidrid Az anhidrid egy kémiai vegyület, amelyet úgy kapnak, hogy egy vízvegyületet eltávolítanak az
