Különbség Az S és P Blokkelemek Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - S és P blokkelemek

Az s és p blokkelemek közötti legfontosabb különbség az elektronikus konfigurációjukkal magyarázható meg legjobban. Az s blokkelemekben az utolsó elektron az s alhéjjal, p blokkelemekkel az utolsó elektron a p alhéjjal töltődik fel. Amikor ionokat képeznek; Az s blokkelemek könnyen eltávolítják elektronjaikat a legkülső s alhéjból, míg a p blokkelemek elfogadják az elektronokat a p alhéjhoz vagy eltávolítják az elektronokat a p-alhéjból. A p-csoport egyes elemei pozitív ionokat képeznek, amelyek eltávolítják az elektronokat a legkülső p-alhéjból, és egyes elemek (a legtöbb elektronegatív elem) negatív ionokat alkotnak, amelyek elfogadják az elektronokat a többiektől. Ha figyelembe vesszük a kémiai tulajdonságokat, akkor jelentős különbség van az s és a p blokkelemek között; ez alapvetően az elektronkonfigurációnak köszönhető.

Mik azok az S-blokk elemek?

Az S-blokk elemek a periódusos rendszer I. és II. Csoportjának kémiai elemei. Mivel az alhéj csak két elektron befogadására alkalmas, ezeknek az elemeknek általában egy (I. csoport) vagy két (II. Csoport) elektronja van a legkülső héjban. Az I. és II. Csoport elemei a táblázatban találhatók.

Különböző cikk a táblázat előtt

	IA	II A
2	Li	Lenni
3	Na	Mg
4	K	Ca
5.	Rb	Sr
6.	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Alkálifémek
II A	Alkáliföldfémek

Az s-blokk összes eleme pozitív ionokat képez, és nagyon reaktívak.

Az S-blokk elemek elhelyezése a periódusos rendszerben

Mik azok a P-blokk elemek?

A P-blokk elemek azok az elemek, amelyek utolsó elektronja p alhéjba töltődik be. Három p-pálya van; mindegyik pálya két elektron befogadására képes, így összesen hat p-elektron lesz. Ezért a p-blokk elemek legkülső héjában egy-hat p-elektron van. A P-blokk fémeket és nemfémeket egyaránt tartalmaz; ezen kívül van néhány metalloid is.

	13.	14	15	16.	17.	18.
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Mint	Se	Br	Kr
5.	Ban ben	Sn	Sb	Te	én	Xe
6.	Tl	Pb	Kettős	Po	Nál nél	Rn

Mi a különbség az S és a P blokkelemek között?

Közös elektronkonfiguráció:

S-blokk-elemek: Az S-blokk-elemek közös elektronkonfigurációval rendelkeznek: [nemesgáz] ns ¹ (az I. csoportba tartozó elemeknél) és [nemesgáz] ns ² (a II. Csoportos elemeknél).

P-blokkelemek: A P-blokkelemek közös elektronkonfigurációja: [nemesgáz] ns ² np ^1-6. De a hélium 1s ² konfigurációval rendelkezik; ez egy különleges helyzet.

Oxidációs állapotok:

S-blokk elemek: Az S-blokk-elemek nem mutatnak több oxidációs állapotot, mint a p-blokk-elemek. Például az I csoport elemei +1 oxidációs állapotot mutatnak, a II csoport elemei pedig +2 oxidációs állapotot mutatnak.

P-blokk-elemek: Az s-blokk-elemektől eltérően a p-blokk-elemeknek a periódusos rendszerben lévő csoportjaik számára közös oxidációs állapotuk van, és az ion stabilitásától függően további oxidációs állapotok is vannak.

Csoport	13.	14	15	16.	17.	18.
Általános elektronkonfiguráció	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^st csoport tagja	Lenni	C	N	O	F	Ő
Általános oxidációs szám	+3	+4	+5	-2	-1	0
Egyéb oxidációs állapotok	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Tulajdonságok:

S-blokk elemek: Általában az összes s-blokk elem fém. Fényesek, jó elektromos és hővezetők, és könnyen eltávolíthatók az elektronok a vegyértékhéjból. Ezek a periódusos rendszer leginkább reaktív elemei.

P-blokk elemek: A p-blokk elemek többsége nemfém. Alacsony forráspontúak, rossz vezetők és nehezen eltávolíthatók az elektronok a legkülső héjból. Ehelyett elektronokat nyernek. A nemfémek egy része szobahőmérsékleten szilárd (C, P, S, Se), míg néhány gáz (oxigén, nitrogén). A bróm nem fém, szobahőmérsékleten folyékony.

Ezenkívül a p-blokk tartalmaz néhány fém elemet; alumínium (Al), gallium (Ga), indium (In), ón (Sn), tallium (Tl), ólom (Pb) és bizmut (Bi).

Kép jóvoltából:

1. DePiep [CC BY-SA 3.0] „Periódusos rendszer (többatomú)” a Commonson keresztül

2. Felhasználó: DePiep [CC BY-SA 3.0] „Periodikus táblázat blokkolja az spdf-t (32 oszlop)” a Commonson keresztül