- Szerző Mildred Bawerman [email protected].
- Public 2023-12-16 08:39.
- Utoljára módosítva 2025-01-22 22:29.
Fő különbség - S és P blokkelemek
Az s és p blokkelemek közötti legfontosabb különbség az elektronikus konfigurációjukkal magyarázható meg legjobban. Az s blokkelemekben az utolsó elektron az s alhéjjal, p blokkelemekkel az utolsó elektron a p alhéjjal töltődik fel. Amikor ionokat képeznek; Az s blokkelemek könnyen eltávolítják elektronjaikat a legkülső s alhéjból, míg a p blokkelemek elfogadják az elektronokat a p alhéjhoz vagy eltávolítják az elektronokat a p-alhéjból. A p-csoport egyes elemei pozitív ionokat képeznek, amelyek eltávolítják az elektronokat a legkülső p-alhéjból, és egyes elemek (a legtöbb elektronegatív elem) negatív ionokat alkotnak, amelyek elfogadják az elektronokat a többiektől. Ha figyelembe vesszük a kémiai tulajdonságokat, akkor jelentős különbség van az s és a p blokkelemek között; ez alapvetően az elektronkonfigurációnak köszönhető.
Mik azok az S-blokk elemek?
Az S-blokk elemek a periódusos rendszer I. és II. Csoportjának kémiai elemei. Mivel az alhéj csak két elektron befogadására alkalmas, ezeknek az elemeknek általában egy (I. csoport) vagy két (II. Csoport) elektronja van a legkülső héjban. Az I. és II. Csoport elemei a táblázatban találhatók.
Különböző cikk a táblázat előtt
| IA | II A | |
| 2 | Li | Lenni |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5. | Rb | Sr |
| 6. | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkálifémek |
| II A | Alkáliföldfémek |
Az s-blokk összes eleme pozitív ionokat képez, és nagyon reaktívak.
Az S-blokk elemek elhelyezése a periódusos rendszerben
Mik azok a P-blokk elemek?
A P-blokk elemek azok az elemek, amelyek utolsó elektronja p alhéjba töltődik be. Három p-pálya van; mindegyik pálya két elektron befogadására képes, így összesen hat p-elektron lesz. Ezért a p-blokk elemek legkülső héjában egy-hat p-elektron van. A P-blokk fémeket és nemfémeket egyaránt tartalmaz; ezen kívül van néhány metalloid is.
| 13. | 14 | 15 | 16. | 17. | 18. | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Mint | Se | Br | Kr |
| 5. | Ban ben | Sn | Sb | Te | én | Xe |
| 6. | Tl | Pb | Kettős | Po | Nál nél | Rn |
Mi a különbség az S és a P blokkelemek között?
Közös elektronkonfiguráció:
S-blokk-elemek: Az S-blokk-elemek közös elektronkonfigurációval rendelkeznek: [nemesgáz] ns 1 (az I. csoportba tartozó elemeknél) és [nemesgáz] ns 2 (a II. Csoportos elemeknél).
P-blokkelemek: A P-blokkelemek közös elektronkonfigurációja: [nemesgáz] ns 2 np 1-6. De a hélium 1s 2 konfigurációval rendelkezik; ez egy különleges helyzet.
Oxidációs állapotok:
S-blokk elemek: Az S-blokk-elemek nem mutatnak több oxidációs állapotot, mint a p-blokk-elemek. Például az I csoport elemei +1 oxidációs állapotot mutatnak, a II csoport elemei pedig +2 oxidációs állapotot mutatnak.
P-blokk-elemek: Az s-blokk-elemektől eltérően a p-blokk-elemeknek a periódusos rendszerben lévő csoportjaik számára közös oxidációs állapotuk van, és az ion stabilitásától függően további oxidációs állapotok is vannak.
| Csoport | 13. | 14 | 15 | 16. | 17. | 18. |
| Általános elektronkonfiguráció | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st csoport tagja | Lenni | C | N | O | F | Ő |
| Általános oxidációs szám | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Egyéb oxidációs állapotok | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Tulajdonságok:
S-blokk elemek: Általában az összes s-blokk elem fém. Fényesek, jó elektromos és hővezetők, és könnyen eltávolíthatók az elektronok a vegyértékhéjból. Ezek a periódusos rendszer leginkább reaktív elemei.
P-blokk elemek: A p-blokk elemek többsége nemfém. Alacsony forráspontúak, rossz vezetők és nehezen eltávolíthatók az elektronok a legkülső héjból. Ehelyett elektronokat nyernek. A nemfémek egy része szobahőmérsékleten szilárd (C, P, S, Se), míg néhány gáz (oxigén, nitrogén). A bróm nem fém, szobahőmérsékleten folyékony.
Ezenkívül a p-blokk tartalmaz néhány fém elemet; alumínium (Al), gallium (Ga), indium (In), ón (Sn), tallium (Tl), ólom (Pb) és bizmut (Bi).
Kép jóvoltából:
1. DePiep [CC BY-SA 3.0] „Periódusos rendszer (többatomú)” a Commonson keresztül
2. Felhasználó: DePiep [CC BY-SA 3.0] „Periodikus táblázat blokkolja az spdf-t (32 oszlop)” a Commonson keresztül
