Különbség A D Blokkelemek és Az átmeneti Elemek Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - D blokkelemek és átmeneti elemek

A D-blokk elemek és az átmeneti elemek közötti különbség meglehetősen zavaró. Mindkét szót felváltva használják, és sokan használják az „átmeneti elemek” szót a d-blokk elemekre. A legfontosabb különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között az, hogy míg minden átmeneti elem D-blokk elem, addig nem minden D-blokk elem átmeneti elem. Nyilvánvaló, hogy a d-blokk elemek d-elektronokkal rendelkeznek a d-sub héjban. Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek stabil ionokat alkotnak, amelyeknek hiányosan kitöltött d-korbitái vannak. Például a cink és a Scandium d-blokk elemek; de nem átmeneti elemeket.

Mik azok a D-blokk elemek?

A D-blokk elemek egyértelműen azonosíthatók az elektronkonfiguráció és a periódusos rendszer helyzete segítségével. A d-blokk elem fő jellemzője, hogy legalább egy elektron van a d-alhéjban. A furcsa dolog akkor fordul elő, amikor az elektronok Aufbau-elv szerinti kitöltése a d-blokk elemekben az, hogy a 4s -elektronokat először a 3d -elektronok előtt töltik meg; ami azt jelenti, hogy a 3d-elektronok energiája nagyobb, mint a 4s-elektronoké. De amikor eltávolítják az elektronokat, hogy ionokat képezzenek; A 4s -elektronokat először eltávolítják az atomból.

Különböző cikk a táblázat előtt

Elem		Elektronkonfiguráció
Scandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titán	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanádium	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Króm	Kr. |	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangán	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Vastartalmú	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Réz	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Cink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Megjegyzés: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Mik azok az átmeneti elemek?

Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek stabil ionokat alkotnak hiányosan kitöltött d-pályákkal. Amikor az ionokat d-blokk elemek alkotják; először eltávolítják az s -elektronokat (n-szint), majd eltávolítják a d -elektronokat (n-1 szint). A cink és a Scandium a d-blokk két speciális eleme; nem alkotnak olyan ionokat, amelyeknek hiányosan kitöltött d-korbitái vannak; ezért nem tekinthetők átmeneti elemeknek. A d-csoport összes többi eleme stabil ionokat képez, amelyeknek hiányosan kitöltött d-elektronjai vannak.

Transition Metal Solutions

Mi a különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között?

A D-blokk és átmenet elemek meghatározása

D-blokk elemek: Azokat az elemeket, amelyeknek egy vagy több d-elektronja van a d-alhéjban, d-blokk-elemeknek nevezzük. A d-blokk elemek többsége fém.

Átmeneti elemek: Azokat az elemeket, amelyek a hiányosan kitöltött d -orbitalokkal stabil ionokat képesek kialakítani, átmeneti elemeknek nevezzük.

Jegyzet:

A Zn és Sc nem átmeneti elemek. Nem csak Zn ²⁺ és Sc ³⁺ ionokat képeznek, amelyek nem tartalmaznak kitöltetlen d-pályákat.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

A következő ionok kitöltetlen d-pályákat tartalmaznak. Ezért ezeket az elemeket átmeneti elemeknek tekintjük.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oxidációs állapotok:

D-blokk elemek: Néhány D-blokk elem több oxidációs állapotot mutat, és közülük kevesen mutatnak egyetlen oxidációs állapotot.

Példa:

A cink csak +2, a Scandium pedig csak +3 oxidációs állapotot mutat.

A d-blokk többi eleme többféle oxidációs állapotot mutat.

Átmeneti elemek: Az átmeneti elemek több oxidációs állapotot mutatnak. Legalább egy állapot kitöltetlen d -orbitálákat tartalmaz.

Példa:

Titán +2, +4

Vanádium +2, +3, +4, +5

Króm +2, +3, +6

Mangán +2, +3, +4, +6, +7

Vas +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikkel +2, +4

Réz +1, +2

Kép jóvoltából:

1. Felhasználó: „Periodikus tábla blokkolja az spdf-t (32 oszlop)”: Felhasználó: DePiep [CC BY-SA 3.0] a Commonson keresztül

2. „Színes átmenet-fém-megoldások” [Public Domain] a Commonson keresztül