Fő különbség - D blokkelemek és átmeneti elemek
A D-blokk elemek és az átmeneti elemek közötti különbség meglehetősen zavaró. Mindkét szót felváltva használják, és sokan használják az „átmeneti elemek” szót a d-blokk elemekre. A legfontosabb különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között az, hogy míg minden átmeneti elem D-blokk elem, addig nem minden D-blokk elem átmeneti elem. Nyilvánvaló, hogy a d-blokk elemek d-elektronokkal rendelkeznek a d-sub héjban. Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek stabil ionokat alkotnak, amelyeknek hiányosan kitöltött d-korbitái vannak. Például a cink és a Scandium d-blokk elemek; de nem átmeneti elemeket.
Mik azok a D-blokk elemek?
A D-blokk elemek egyértelműen azonosíthatók az elektronkonfiguráció és a periódusos rendszer helyzete segítségével. A d-blokk elem fő jellemzője, hogy legalább egy elektron van a d-alhéjban. A furcsa dolog akkor fordul elő, amikor az elektronok Aufbau-elv szerinti kitöltése a d-blokk elemekben az, hogy a 4s -elektronokat először a 3d -elektronok előtt töltik meg; ami azt jelenti, hogy a 3d-elektronok energiája nagyobb, mint a 4s-elektronoké. De amikor eltávolítják az elektronokat, hogy ionokat képezzenek; A 4s -elektronokat először eltávolítják az atomból.
Különböző cikk a táblázat előtt
| Elem | Elektronkonfiguráció | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titán | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanádium | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Króm | Kr. | | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangán | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Vastartalmú | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikkel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Réz | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Cink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Megjegyzés: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Mik azok az átmeneti elemek?
Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek stabil ionokat alkotnak hiányosan kitöltött d-pályákkal. Amikor az ionokat d-blokk elemek alkotják; először eltávolítják az s -elektronokat (n-szint), majd eltávolítják a d -elektronokat (n-1 szint). A cink és a Scandium a d-blokk két speciális eleme; nem alkotnak olyan ionokat, amelyeknek hiányosan kitöltött d-korbitái vannak; ezért nem tekinthetők átmeneti elemeknek. A d-csoport összes többi eleme stabil ionokat képez, amelyeknek hiányosan kitöltött d-elektronjai vannak.
Transition Metal Solutions
Mi a különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között?
A D-blokk és átmenet elemek meghatározása
D-blokk elemek: Azokat az elemeket, amelyeknek egy vagy több d-elektronja van a d-alhéjban, d-blokk-elemeknek nevezzük. A d-blokk elemek többsége fém.
Átmeneti elemek: Azokat az elemeket, amelyek a hiányosan kitöltött d -orbitalokkal stabil ionokat képesek kialakítani, átmeneti elemeknek nevezzük.
Jegyzet:
A Zn és Sc nem átmeneti elemek. Nem csak Zn 2+ és Sc 3+ ionokat képeznek, amelyek nem tartalmaznak kitöltetlen d-pályákat.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
A következő ionok kitöltetlen d-pályákat tartalmaznak. Ezért ezeket az elemeket átmeneti elemeknek tekintjük.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oxidációs állapotok:
D-blokk elemek: Néhány D-blokk elem több oxidációs állapotot mutat, és közülük kevesen mutatnak egyetlen oxidációs állapotot.
Példa:
A cink csak +2, a Scandium pedig csak +3 oxidációs állapotot mutat.
A d-blokk többi eleme többféle oxidációs állapotot mutat.
Átmeneti elemek: Az átmeneti elemek több oxidációs állapotot mutatnak. Legalább egy állapot kitöltetlen d -orbitálákat tartalmaz.
Példa:
Titán +2, +4
Vanádium +2, +3, +4, +5
Króm +2, +3, +6
Mangán +2, +3, +4, +6, +7
Vas +2, +3
Kobalt +2, +3
Nikkel +2, +4
Réz +1, +2
Kép jóvoltából:
1. Felhasználó: „Periodikus tábla blokkolja az spdf-t (32 oszlop)”: Felhasználó: DePiep [CC BY-SA 3.0] a Commonson keresztül
2. „Színes átmenet-fém-megoldások” [Public Domain] a Commonson keresztül
