Fő különbség - Első és második ionizációs energia (I1E vs I2E)
Az első és a második ionizációs energia közötti különbség elemzése előtt először beszéljük meg, hogy mi az ionizációs energia. Általában az ionizációs energiának nevezzük azt az energiát, amely szükséges egy elektron eltávolításához egy gáznemű atomból vagy egy ionból. Mivel az elektronokat vonzza a pozitív mag, az energiát ehhez a folyamathoz kell szállítani. Ezt endoterm folyamatnak tekintik. Az ionizációs energiákat kJ mol -1-ben fejezzük ki. Az első és a második ionizációs energia közötti fő különbséget a definícióik magyarázzák legjobban; A semleges, gáznemű atom által +1 töltésű ion előállításához (az elektron eltávolításához) elnyelt energiát első ionizációs energiának nevezzük, míg a pozitív töltésű (+1) gáznemű ion által +2 töltésű ion előállításához elnyelt energiát a második ionizációs energiának nevezzük. Az ionizációs energiát 1 mol atomra vagy ionra számoljuk. Más szavakkal; az első ionizációs energia a semleges gáznemű atomokra vonatkozik, a második ionizációs energia pedig a (+1) töltésű gáznemű ionokra vonatkozik. Az ionizációs energia nagysága a mag töltésétől, a mag elektronformájának távolságától, valamint a mag és a külső héj elektronok közötti elektronok számától függően változik.
Mi az első ionizációs energia (I 1 E)?
Az első ionizációs energiának azt az energiát definiáljuk, amelyet 1 mol semleges gáznemű atom abszorbeál a legkevésbé kötött elektron eltávolításához az atomból, és 1 mol gáz töltetű ionos ionokat állít elő. Az első ionizációs energia nagysága a periódusos rendszer egy periódusában növekszik, és egy csoport mentén csökken. Az első ionizációs energiának periodicitása van; a periódusos rendszer mentén többször ugyanaz a minta.
Mi a második ionizációs energia (I 2 E)?
A második ionizációs energiának azt az energiát definiáljuk, amelyet 1 mol pozitív töltésű gáznemű ion abszorbeál, hogy 1 mol +2 töltésű gáz halmazállapotú ionokat hozzon létre a lazán kötött elektron eltávolításával a +1 ionból. A második ionizációs energia szintén periodicitást mutat.
Mi a különbség az első és a második ionizációs energia között (I 1 E és I 2 E)?
Az első és a második ionizációs energia meghatározása
Első ionizációs energia (I 1 E): Az az energia, amely szükséges a legkevésbé kötött elektron eltávolításához 1 mol gáznemű atomból, hogy 1 mol pozitív töltésű (1) gáznemű ionot hozzon létre.
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Második ionizációs energia (I 2 E): Az a energia, amely a legkevésbé kötött elektron eltávolításához 1 mol gáznemű ionból +1 töltéssel történik, hogy mol +2 töltésű gáznemű ionokat állítson elő.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Az első és a második ionizációs energia jellemzői
Energiaigény
Általában az első elektront egy alapállapotú gáznemű atomból ki lehet könnyíteni, mint a második elektront egy pozitív töltésű ionból. Ezért az első ionizációs energia kisebb, mint a második ionizációs energia, és az első és a második ionizációs energia közötti energiakülönbség jelentősen nagy.
Különböző cikk a táblázat előtt
| Elem | Első ionizációs energia (I 1 E) / kJ mol -1 | Második ionizációs energia (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Hidrogén (H) | 1312 | |
| Hélium (ő) | 2372 | 5250 |
| Lítium (Li) | 520 | 7292 |
| Berillium (Be) | 899 | 1757 |
| Bór (B) | 800 | 2426 |
| Szén (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogén (N) | 1402 | 2855 |
| Oxigén (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Nátrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnézium (Mg) | 737 | 1450 |
Az ionizációs energia tendenciái a periódusos rendszerben
Első ionizációs energia (I 1 E): Az atomok első ionizációs energiaértékei minden periódusban ugyanazt a variációt mutatják. A nagyság mindig kisebb, mint a második ionizációs energiaérték
Második ionizációs energia (I 2 E): Az atomok második ionizációs energiaértékei minden periódusban ugyanazt a variációt mutatják; ezek az értékek mindig magasabbak, mint az első ionizációs energiaértékek.
Kép jóvoltából:
Cdang és Adrignola „ionizációs energia periódusos táblázata”. (CC BY-SA 3.0) a Wikimedia Commons-on keresztül
