Főbb különbségek - Valencia vs Valence Elektronok
A valenciaelektronok és a vegyértékelektronok egymással összefüggő kifejezések, és a valencia- és a vegyértékelektronok közötti fő különbséget a legjobban a definícióik magyarázzák; a vegyérték elektronok egy elem legkülső héjában lévő elektronok, míg a vegyérték elektronok azoknak az elektronoknak a száma, amelyeket el kell fogadni vagy eltávolítani a legközelebbi nemesgáz-konfiguráció eléréséhez. A legkülső héjon lévő elektronok általában hozzájárulnak a kémiai kötések kialakulásához. Egyes atomokban a vegyérték elektronok száma megegyezik a vegyérték elektronok számával.
Mik azok a Valence elektronok?
Az atomok legkülső héjában lévő elektronok számát „vegyérték elektronoknak” nevezzük. Emiatt az atom legkülső héját „vegyérték héjának” nevezik. Legtöbbször ezek az elektronok, amelyek részt vesznek a kémiai kötésben. Amikor az elemek kationokat képeznek, eltávolítják az elektronokat a vegyértékhéjból. Egy elemben lévő vegyérték elektronok száma határozza meg a csoportot a periódusos rendszerben.
Mik azok a Valencia elektronok?
Az atomok legkülső héjának kitöltéséhez szükséges nyeréshez vagy veszteséghez szükséges elektronok számát „vegyérték elektronoknak” nevezzük. Egy adott atom esetében a vegyérték elektronok száma az atomban lévő vegyérték elektron számától függ. A nátrium esetében az valencia egyenlő 1-gyel, mert eltávolítja a legkülső héj utolsó elektronját, hogy elérje a legközelebbi nemesgáz oktettszerkezetét.
Különböző cikk a táblázat előtt
|
Mi a különbség a valencia és a valencia elektronok között?
Valencia és valencia elektronok meghatározása
Valencia elektronok: Az atom legkülső héjában lévő elektronokat „vegyérték elektronoknak” nevezzük. Az „s” és „p” csoportelemek esetében a vegyérték elektronok száma megegyezik a csoportok számával.
Példa
Valencia elektronok: Azon elektronok számát, amelyeket el kell fogadni vagy eltávolítani a legközelebbi nemesgáz elektronkonfigurációjának eléréséhez, „vegyérték elektronnak” vagy egy atom „vegyértékének” nevezzük.
Általában a fém elemeknél (az I., II. És III. Csoport elemei) a vegyérték elektronok száma megegyezik a vegyérték elektronok számával; eltávolítják az elektronokat a vegyértékhéjból az oktettszerkezet elérése érdekében.
De a nem fém elemek elfogadják az elektronokat, hogy elérjék a legközelebbi nemesgáz elektronkonfigurációját. Ezért a nemfém elemek vegyértékét úgy számítják ki, hogy a teljes vegyérték elektronokat levonják 8-ból.
Klór esetében a vegyérték elektronok száma = 8-7 = 1
A valencia és a valencia elektronok jellemzői
A VIII. Csoport elemeinek vegyérték- és vegyértékelektronjai
Valencia elektronok: A VIII. Csoportba tartozó elemek a nemesgázok, és kémiailag stabilak. Külső héjuk teljes, és a legkülső héjon nyolc elektron van (a hélium –He kivételével); tehát a VIII. csoport elektronjainak nyolc vegyérték elektronja van.
Valencia elektronok: A valencia a más elemekkel vagy molekulákkal való kötések kialakításának képessége. A nemesgázok nem fogadják el vagy távolítják el az elektronokat az oktett-szabály elérése érdekében, mivel már megtették az utolsó héjat. Ezért a VII csoport elemei valenciája nulla.
Kép jóvoltából:
„Electron shell 010 Neon - no label” by commons: Felhasználó: Pumbaa (commons eredeti műve: Felhasználó: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (megfelelő címkézett verzió). (CC BY-SA 2.0 uk) a Commonson keresztül
