Különbség A Halogén és A Xenon Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Halogén vs Xenon

A periódusos rendszer különböző elemeinek eltérő tulajdonságai vannak, de a hasonló tulajdonságú elemeket összerakják és csoportokká teszik.

Halogén

A halogének a nem fémek sorozata a periódusos rendszer 17. csoportjában. A fluor (F), a klór (Cl), a bróm (Br), a jód (I) és az astatin (At) a halogénatom. A halogének mindhárom állapotban szilárd anyagok, folyadékok és gázok. A fluor és a klór gázok, míg a bróm folyékony. A jód és az asztatin természetesen szilárd anyagként található meg. Mivel az összes elem ugyanabba a csoportba tartozik, hasonló tulajdonságokat mutatnak, és a tulajdonságok változásának néhány trendjét azonosíthatjuk.

Valamennyi halogén nemfém, és közös elektronkonfigurációjuk s ² p ⁷; az elektronkonfigurációban van egy minta is. A csoport lefelé haladva az atomszám növekszik, így az utolsó pálya is növekszik, ahol az elektron megtelik. A csoport lefelé növekszik az atom mérete. Ezért csökken a vonzás a mag és az elektronok között az utolsó pályán. Ez viszont a csoporton belül csökkenő ionizációs energiához vezet. A csoport lefelé haladva az elektronegativitás és a reaktivitás is csökken. Ezzel szemben a forráspont és az olvadáspont a csoportban növekszik.

A halogének a természetben diatomiás molekulákként találhatók meg. A periódusos rendszer többi eleméhez képest nagyon reaktívak. Magas effektív nukleáris töltésük miatt magas az elektronegativitásuk, mint más elemeké. Normális esetben, ha a halogének más elemekkel (főleg fémekkel) reagálnak, elektront nyernek és ionos vegyületeket képeznek. Így képesek -1 anion képződésére. Ezen kívül részt vesznek kovalens kötések létrehozásában is. Akkor a magas elektronegativitás miatt hajlamosak magukhoz vonzani a kötésben lévő elektronokat is.

A hidrogén-halogenidek erős savak. A többi halogén közül a fluor a leginkább reakcióképes elem, nagyon maró és erősen mérgező. A klórt és a brómot fertőtlenítőszerként használják a vízhez. A további klór elengedhetetlen ion a testünk számára.

Xenon

A Xenon nemesgáz, amelynek kémiai szimbóluma Xe. Atomszáma 54. Mivel nemesgázról van szó, pályái teljes mértékben tele vannak elektronokkal, és elektronkonfigurációja [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶. A Xenon színtelen, szagtalan, nehéz gáz. A Föld légkörében nyomokban van jelen.

Bár a xenon nem reagál, nagyon erős oxidálószerekkel oxidálható. Ezért sok xenonvegyületet szintetizáltak. A Xenon természetesen előforduló nyolc stabil izotóppal rendelkezik. A Xenont fénykibocsátó készülékekként használt xenon villanólámpákban használják. A xenon-kloridból előállított lézert dermatológiai célokra használják. A xenont általános érzéstelenítőként használják az orvostudományban is. Egyes xenon-izotópok radioaktívak. ^A gamma-sugárzást kibocsátó Xe izotópot a test szerveinek egyetlen fotonemissziós komputertomográfia segítségével történő képalkotására használják.

Halogén vs Xenon