Különbség A Kálium-klorid és A Kálium-glükonát Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Kálium-klorid vs kálium-glükonát

A kálium a test egyik alapvető elektrolitja. Fontos a megfelelő pH és vérnyomás fenntartása. Fontos továbbá a hatékony jelátvitelhez. Ezért, ha a kálium hiányzik a szervezetből, azt kívülről kell venni. A kálium-klorid és a kálium-glükonát két vegyület, amelyeket kiegészítőként adnak a káliumhiány kezelésére.

Kálium klorid

A kálium-klorid, amelyet KCl-ként mutatunk be, ionos szilárd anyag. Fehér színű, szagtalan kristály formájában van. A kálium az 1. csoportba tartozó fém; így +1 töltésű kationt képez. Elektronkonfigurációja 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹. Egy elektront szabadíthat fel, amely a 4s szubbitális pályán van, és +1 kationt termel. A kálium elektronegativitása nagyon alacsony, így kationokat képezhet azáltal, hogy elektront ad egy magasabb elektronegatív atomnak (például halogéneknek). Ezért a kálium gyakran ionos vegyületeket állít elő.

A klór nem fém, és képes -1 töltött anion képződésére. Elektronkonfigurációja 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵. Mivel a p alszintnek 6 elektronnak kell lennie az argon, nemesgáz elektron konfigurációjának megszerzéséhez, a klór képes vonzani az elektront.

A K ⁺ kation és a Cl ^- anion közötti elektrosztatikus vonzerővel a KCl rácsszerkezetet kapott. Ennek kristályszerkezete egy arccentrikus köbös szerkezet. A kálium-klorid moláris tömege 74,5513 g mol ^-1. Olvadáspontja körülbelül 770 ° C, forráspontja 1420 ° C.

A kálium-kloridot elsősorban műtrágya előállítására használják, mivel a növényeknek növekedésükhöz és fejlődésükhöz káliumra van szükség. Sóként a KCl vízben nagyon jól oldódik. Ezért könnyen felszabadítja a káliumot a talajvízbe, így a növények könnyen felvehetik a káliumot. Ezt használják az orvostudományban és az élelmiszer-feldolgozásban is. Továbbá, ami a kémiai célokat illeti, a kálium-kloridot kálium-hidroxid és kálium-fém előállításához használják.

Kálium-glükonát

A glükonsav káliumsója kálium-glükonát néven ismert. A glükonsav karbonsavcsoportja reakcióba lép a káliummal, hogy ezt a sót előállítsa. A következő felépítésű.

Mivel a kálium nélkülözhetetlen eleme a testünknek, fenn kell tartani a káliumellátást. A káliumszint változásai számos betegséget okozhatnak az emberek számára. A kálium-glükonát a kálium testbe juttatásának egyik formája. Mivel a káliumionok lazán kötődnek a molekulákhoz, könnyen eljut a sejtekhez. Ezenkívül nagyon jól oldódik vízben; ezért könnyen felszívódik a testbe. Ezt étrend-kiegészítőként adják, tabletták formájában és folyékony formában.

Bár ritkán számoltak be róla, a kálium-glükonát súlyos mellékhatásokat okozhat, például gyomorfájást, mellkasi vagy torokfájást stb. A kálium-glükonát szedésekor számos korlátozás van. Például veseelégtelenségben, húgyúti fertőzésben, kontrollálatlan cukorbetegségben, gyomor gyomorfekélyében, Addison-kórban, súlyos égési sérülésekben vagy egyéb szöveti sérülésekben szenvedőknek nem szabad ezt elfogadniuk.

Kálium-klorid vs kálium-glükonát