Termodinamika vs kinetika
A termodinamika és a kinetika egyaránt tudományos elv, amely a fizikai tudományokból származik, és olyan sok előrelépést hozott a tudományos területen, amelynek alkalmazásai a tudomány és a mérnöki tudomány számos területére kiterjedtek. A két kifejezés szó szerint kéz a kézben jár a kémiai tudományokban, és nagyon szoros kapcsolatban állnak egymással.
További információ a termodinamikáról
Maga a „termodinamika” elnevezés arra a kifejezésre utal, amelyet a hőmérsékletre és a változásra vonatkozó „dinamikára” hivatkozva „termo” -nak lehet nevezni. Ennél lazábban a hőmérséklet hatására bekövetkező változásoknak tekinthető. Ezek a változások lehetnek fizikai és / vagy kémiai jellegűek. A kémiailag bekövetkező változásokat „kémiai reakcióknak” nevezik, és ez kémiai termodinamikát eredményezett.
Általánosabban véve a termodinamika a testekkel / állapotokkal és folyamatokkal kapcsolatos elvként írható le. A folyamatok általában energiaátadások, amelyek két külön csoportra oszthatók; azaz hő és munka. Ha az egyik energiaállapot másikra változik, akkor azt mondjuk, hogy a munka elkészült. Az energia alapvetően a munka képessége. Ha egy rendszer energiája megváltozik a hőmérséklet-különbség következtében, akkor azt mondjuk, hogy hőáramlás történt.
Ezért a termodinamika főként az energetikával foglalkozik, és semmilyen magyarázatot nem ad e változások előfordulási sebességére. Az állapotokban / testekben és folyamatokban részt vevő sebességek és energetika ezen megkülönböztetése nagyon egyértelmű a kémiai tudományok azon területén, ahol a termodinamika csak a kémiai reakció energetikájával és egyensúlyának helyzetével foglalkozik.
Az egyensúly helyzete ott van, ahol mind a reaktánsok, mind a termékek jelen vannak, és az összes érintett faj koncentrációja az idő változása nélkül marad, és ez egy adott reakcióra jellemző, ha a reakciót standard körülmények között hajtják végre. A termodinamika megjósolhatja, hogy a reakció mindenképpen bekövetkezik, mert a termékek energiája kisebb, mint a reagenseké. A gyakorlatban azonban szükség lehet a kinetika elvére ahhoz, hogy a reakció érzékelhető sebességgel történjen.
További információ a Kineticsről
A kinetika gyakrabban vesz részt a kémiai tudományok területén. Ezért arra vonatkozik, hogy milyen gyorsan fordulhat elő kémiai reakció, vagy milyen gyorsan éri el a kémiai egyensúlyi pontot. Különböző paraméterek kapcsolódnak a kémiai reakciók sebességének szabályozásához.
Az érintett molekuláknak megfelelő energiával és megfelelő irányban kell ütközniük. Bármely feltétel, amely megfelel ennek a követelménynek, növeli a kémiai reakció sebességét. Minden kémiai reakció lejátszódása energiagátló. Ezt aktivációs energiának nevezik. A molekulák energiájának nagyobbnak kell lennie ennél az energiánál a reakció lejátszódásához. A hőmérséklet növelése növeli a reakció sebességét azáltal, hogy az aktivációs energiánál nagyobb energiát juttat a molekulák nagyobb hányadához. A felület növelése több ütközést tesz lehetővé, és a koncentráció növelése növeli a reakcióba lépő molekulák számát, ezáltal növelve a reakció sebességét. A katalizátorokat arra használják, hogy csökkentse az aktivációs energiagátat, és ezáltal könnyű utat biztosítson a reakció bekövetkezéséhez.
Termodinamika vs kinetika
