Energia vs entalpia
Az energia és az entalpia két téma, amelyet a termodinamika tárgyal. Az energia fogalma intuitív fogalom, és a munka elvégzésének képességét jelenti. Az entalpia változás fogalma az állapotátadás során nyert vagy kibocsátott energia. Mindkét koncepció nagyon fontos olyan területeken, mint a termodinamika, a kémia, a statisztikai fizika, a kvantummechanika és még sok más. Ezek a fogalmak sok más mögöttes fogalmak, ezért nagyon jó ismeretre van szükségük ahhoz, hogy minden olyan területen kiemelkedő tudnivalókra tegyünk szert, amelyekben erős a használatuk. Ebben a cikkben megvitatjuk, hogy mi az entalpia és az energia, ezek meghatározása, az entalpia és az energia hasonlósága, e kettő alkalmazása és végül az energia és az entalpia közötti különbség.
Energia
Az energia nem intuitív fogalom. Az „energia” kifejezés a görög „energeia” szóból származik, ami műveletet vagy tevékenységet jelent. Ebben az értelemben az energia a tevékenység mögött meghúzódó mechanizmus. Az energia nem közvetlenül megfigyelhető mennyiség. De kiszámítható a külső tulajdonságok mérésével. Az energia sokféle formában megtalálható. A kinetikus energia, a hőenergia és a potenciális energia néhányat említünk. Úgy gondolták, hogy az energia az univerzumban konzervált tulajdonságnak számít egészen a relativitáselmélet speciális elméletének kidolgozásáig. A relativitáselmélet és a kvantummechanika megmutatta, hogy az energia és a tömeg felcserélhetők. Ez az univerzum energia-tömeg megőrzését eredményezi. Ha azonban a magfúzió vagy a maghasadás nincs jelen, akkor úgy tekinthetjük, hogy egy rendszer energiája konzervált. A kinetikus energia az az energia, amely a tárgy mozgásait okozza. A potenciális energia a tárgy elhelyezésének helye, a hőenergia pedig a hőmérséklet miatt keletkezik. Úgy gondolják, hogy ebben az univerzumban más típusú energiák is vannak, amelyeket még nem fedeztek fel. Ezt az energiafajtát sötét energiának minősítik, és úgy vélik, hogy az univerzum teljes energiájának nagy részét teszi ki.
Entalpia
Az entalpia egy nagyon fontos fogalom, amelyet a termodinamika tárgyal. Egy rendszernek különféle tulajdonságai vannak. Ezek a tulajdonságok: hőmérséklet, nyomás, térfogat, tömeg, sűrűség stb. A rendszer állapotát ezen tulajdonságok állapota vagy értéke írja le. Az entalpia változása vagy közismertebb nevén az entalpia a rendszer belső energiájának változása, amikor a rendszer egyik állapotból egy másik állapotba kerül. Az entalpia különbséget joule-ban mérjük. A moláris entalpia különbséget joule / mol értékben mérjük. Mindkét kifejezést széles körben használják a termodinamikában. Ha egy rendszer entalpia változása pozitív, a folyamat endoterm. Ha az entalpia változása negatív, a folyamat exoterm.
Mi a különbség az energia és az entalpia között?
• Az energiát csak joule-ban mérik, de az entalpia mind joule-ban, mind joule-ban / mol.
• Az entalpia egyfajta energia. Az energia az anyag állapota, de az entalpia mindig két állapot közötti energiaváltozás.
• Az energia csak pozitív lehet, de az entalpia változása pozitív és negatív is lehet.
