Kulcskülönbség - Kötvényenergia vs Bond-entalpia
A kötési energia és a kötési entalpia is ugyanazt a kémiai fogalmat írja le; a molekula móljának összetevő atomjaira történő szétbontásához szükséges energia mennyisége. Ez méri a kémiai kötés erősségét. Ezért kötési szilárdságnak is nevezik. A kötési energiát a kötési disszociációs energiák átlagértékeként számítják ki 298 K hőmérsékleten a gázfázisú vegyi anyagok esetében. Nincs jelentős különbség a kötési energia és a kötési entalpia kifejezések között, de a kötési energiát „E” -vel, míg a kötési entalpiát „H” -vel jelöljük.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi a kötés energia
3. Mi a kötés entalpia
4. Egymás melletti összehasonlítás - kötvény energia vs kötvény entalpia táblázatos formában
5. Összegzés
Mi a Bond Energy?
A kötési energia vagy a kötési entalpia a kötés erősségének mértéke. A kötési energia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekula mólját összetevő atomjaira bontsa. Ez azt jelenti, hogy a kötési energia a kémiai kötés megszakításához szükséges energia. A kötés energiáját „E” -ként jelöljük. A mértékegység kJ / mol.
Kémiai kötések jönnek létre az atomok között annak érdekében, hogy stabil állapotot kapjanak, amikor az egyes atomok energiája nagy, instabil. Ez azt jelenti, hogy a kémiai kötés képződése csökkenti a rendszer energiáját. Ezért kémiai kötések kialakulásakor az energia egy része felszabadul (általában hő formájában). Ezért a kötésképződés exoterm reakció. Ennek a kémiai kötésnek a megszakításához energiát kell biztosítani (a kötés kialakulásakor felszabaduló energiával megegyező mennyiségű energiát). Ez az energiamennyiség kötésenergiának vagy kötési entalpiaként ismert.
1. ábra: Energia diagram a kötésképződéshez (balra) és a kötés disszociációjához (jobbra).
A kötési energia megegyezik a termékek (atomok) és a reagensek (kiindulási molekula) entalpiája közötti különbséggel. Minden molekulának saját kötési energiaértékekkel kell rendelkeznie. De vannak kivételek. Például a CH kötés kötési energiája attól a molekulától függ, ahol a kötés bekövetkezik. Ezért a kötés energiáját a kötés disszociációs energiáinak átlagértékeként számítják ki.
A kötési energia ugyanazon faj átlagos átlagos disszociációs energiája gázfázisban (298 K hőmérsékleten). Például, a kötés energiája metánmolekulával (CH 4) a szükséges energia mennyisége alkotnak egy szénatomhoz kapcsolódik, és 4 hidrogénatom. Ekkor a CH kötés kötési energiája kiszámítható úgy, hogy minden CH kötés disszociációs energiájának összegét összeadjuk, és az összértéket elosztjuk 4-gyel.
Például: Az OH-kötés kötési energiája a H 2 O molekulában a következőképpen számítható.
A H-OH kötés megszakításához szükséges energia mennyisége = 498,7 kJ / mol
Az OH-kötés megszakításához szükséges energiamennyiség (a fennmaradó OH-gyökben) = 428 kJ / mol
A kötés átlagos disszociációs energiája = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Ennélfogva, a kötés energiája OH H 2 O molekulát tekintjük 464 kJ / mól.
Mi a Bond-entalpia?
A kötő entalpia vagy a kötési energia az az energiamennyiség, amely a molekula atomkomponenseihez történő elválasztásához szükséges. Ez a kötés szilárdságának mértéke. A kötési entalpia jelölése „H”.
Mi a különbség a kötési energia és a kötési entalpia között?
- A kötési energia vagy a kötési entalpia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy molekula mólját összetevő atomjaira szétválasszon.
- A kötési energiát "E" -nek, míg a kötési entalpiát "H" -nek jelöljük.
Összegzés - Bond Energy vs Bond Enthalpy
A kötési energia vagy a kötési entalpia az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy mól molekula gázfázisban atomkomponenseihez elváljon. Kiszámítása a kémiai kötések kötési disszociációs energiaértékeinek felhasználásával történik. Ezért a kötési energia a kötés disszociációs energiáinak átlagos értéke. Mindig pozitív érték, mert a kötés disszociációja endoterm (a kötés képződése exoterm). Nincs jelentős különbség a kötési energia és a kötési entalpia között.
