Tömegszám vs atomtömeg
Az atomok főleg protonokból, neutronokból és elektronokból állnak. Ezen részrészecskék egy részének tömege van; ezért hozzájárulnak az atom teljes tömegéhez. Egyes szubatomi részecskék, mint például az elektronok, nem rendelkeznek jelentős tömeggel. Egy elem minden izotópjához van egy adott atomtömeg és tömegszám.
Mi az atomtömeg?
Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szóval, ez az összes neutron, proton és elektron tömegének egyetlen atomban való összegyűjtése, különösen akkor, ha az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). Nyugalmi tömeget veszünk fel, mert a fizika alapjai szerint bebizonyosodott, hogy amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek növekednek. Az elektronok tömege azonban nagyon kicsi a protonok és a neutronok tömegéhez képest. Tehát azt mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos rendszer legtöbb atomjának két vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutron van, annak ellenére, hogy azonos proton- és elektronmennyiséggel rendelkeznek. Mivel neutronmennyiségük eltér, mindegyik izotópnak más az atomtömege.
Sőt, az atomok tömege rendkívül kicsi, ezért nem tudjuk azokat normál tömegegységekben kifejezni, például grammban vagy kilogrammban. Céljainkhoz egy másik egységet nevezünk atomtömeg-egységnek (amu) az atomtömeg mérésére. 1 atomtömeg-egység a C-12 izotóp tömegének tizenketted része. Ha egy atom tömegét elosztjuk a C-12 izotóp tömegének tizenketted részével, megkapjuk annak relatív tömegét. Az általános használatban azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomtömegére gondolunk (mert az összes izotópot figyelembe véve számoljuk). Az atomtömeget és az atomtömeget a legtöbb ember felcserélhető módon használja. Azonban különböző jelentéssel bírnak, és jelentős hibát okoz az ömlesztett anyag számításaiban, ha ezt a kettőt egynek vesszük.
Mi a tömegszám?
A tömegszám a neutronok és protonok teljes száma az atom magjában. A neutronok és protonok gyűjteménye nukleonként is ismert. Ezért a tömegszám úgy is meghatározható, mint egy atom magjában lévő nukleonok száma. Normális esetben ezt az elem bal felső sarkában (felső indexként) egész számként jelöljük. A különböző izotópok tömegszáma eltérő, mivel a neutronok száma változó. Ezért az elem tömegszáma megadja az elem tömegét egész számokban. Egy elem tömegszáma és atomszáma közötti különbség megadja a benne lévő neutronok számát.
Mi a különbség a tömegszám és az atomtömeg között?
• Az atomtömeg az atom tömege. A tömegszám a neutronok és protonok (nukleonok) összes számát jelenti az atom magjában.
• A tömegszám egész szám, míg az atomtömeg gyakran tizedesérték.
