Charles Law vs Boyle törvény
Charles törvénye és Boyle törvénye a gázokkal kapcsolatos két nagyon fontos törvény. Ez a két törvény leírhatja az ideális gázok számos tulajdonságát. Ezeket a törvényeket széles körben használják olyan területeken, mint a kémia, a termodinamika, a repülés és még a katonai alkalmazások is. Elengedhetetlen a szilárd megértés ebben a két törvényben annak érdekében, hogy az ilyen területeken kitűnjön. Ebben a cikkben azt fogjuk megvitatni, hogy mi a Charles és Boyle törvénye, azok meghatározása, a Charles és Boyle törvényeinek alkalmazása, hasonlóságaik, végül a Charles és Boyle törvényei közötti különbségek.
Boyle törvénye
Boyle törvénye gáztörvény. Ideális gázra van meghatározva. Ezen ideális gáztörvények megértéséhez meg kell érteni az ideális gázokat. Az ideális gáz olyan gáz, amelynél az egyes molekulák által elfoglalt térfogat nulla; a molekulák közötti intermolekuláris vonzerők is nulla. Ilyen ideális gázok a valós életben nem léteznek. A való életben létező gázokat igazi gázoknak nevezik. A valódi gázok molekuláris térfogattal és intermolekuláris erőkkel rendelkeznek. Ha a valódi gáz összes molekulájának együttes térfogata elhanyagolható a tartály térfogatához képest, és az intermolekuláris erők elhanyagolhatók a molekulák sebességéhez képest, akkor a gáz ideális gáznak tekinthető abban a rendszerben. A Boyle törvényt, amelyet 1662-ben Robert Boyle vegyész és fizikus javasolt, a következőképpen lehet megállapítani. Rögzített ideális gázmennyiséghez, rögzített hőmérsékleten tartva, a nyomás és a térfogat fordítottan arányos.
A zárt rendszer olyan rendszer, ahol a tömeg és a rendszer közötti tömegcsere nem lehetséges, de az energiacsere lehetséges. A Boyle-törvény azt javasolja, hogy az ideális gáz nyomásának és térfogatának szorzata állandó hőmérsékleten állandó legyen. Más szavakkal, PV = K, ahol p a nyomás, V a térfogat és K az állandó. Ez azt jelenti, hogy ha egy ilyen rendszer nyomása megduplázódik, akkor a rendszer térfogata az eredeti értékének a felére válik.
Károly törvénye
A Károly-törvény egyben gáztörvény is, amelyet zárt rendszerben ideális gázként definiálnak. Ez azt állítja, hogy zárt ideális, állandó nyomás alatt álló gázrendszer esetében a rendszer térfogata egyenesen arányos a rendszer hőmérsékletével. Ezt a törvényt először Joseph Louis Gay-Lussac francia filozófus tette közzé, de a felfedezést Jacques Charles-nak tulajdonította. Ez a törvény azt sugallja, hogy egy ilyen rendszer esetében a hőmérséklet és a térfogat arányának állandónak kell lennie. Más szavakkal, V / T = K, ahol V a gáz térfogata és T a gáz hőmérséklete. Meg kell jegyezni, hogy matematikailag ez az arányosság csak a Kelvin-skálán fog működni, ami abszolút hőmérsékleti skála.
Mi a különbség Charles és Boyle törvényei között?
• Charles törvénye egy állandó nyomású rendszerre, míg Boyle törvénye állandó hőmérsékletű rendszerre van meghatározva.
• A Charles törvényében szereplő két kifejezés egyenesen arányos egymással, míg a Boyle törvényben szereplő kifejezések fordítottan arányosak.
