Videó: Különbség Az Elektronegativitás és Az Elektron Affinitás Között
2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39
Elektronegativitás vs elektron affinitás
Az elektronegativitás és az elektron affinitás két olyan fogalom, amelyekkel a hallgatók gyakran találkoznak, amikor megértik két atom kötését egy molekula előállításához. Noha nagyon hasonlóak, a két kifejezésben különbségek vannak, amelyeket ki kell emelni. Az elektronegativitás az atom azon tulajdonsága, hogy kötődik egy másik atomhoz, míg az elektron-affinitás az atom ereje, amely vonzza a kötéspárat maga felé a molekulában. Általában azok az atomok, amelyek nagy elektron-affinitással rendelkeznek, általában inkább elektronegatívak.
Az elektron affinitása az az energiamennyiség, amely akkor szabadul fel, amikor az atom elektront szerez. Minél több energia szabadul fel, annál könnyebben válik atom és ion. Így az atom képes további elektronokat vonzani. Egy molekula atomjának elektron-affinitását vagy Eea-ját a következő kémiai egyenlet képviseli.
X- → X + e−
Bizonyos esetekben az elektront nem kell leválasztani egy molekuláról, hogy kötést alkosson egy másikkal. Itt az elektron megoszlik és kovalens kötés jön létre. Az elektronegativitás tehát annak mértéke, hogy egy molekula képes-e vonzani egy elektront és kovalens kötést alkotni. A magasabb elektronegativitás tehát azt jelzi, hogy egy molekula erősebben húzza az elektronokat felé.
Különbség az elektronegativitás és az elektron affinitás között
Az elektronegativitás nem kvantifikálható fogalom, amelyet a kovalens kötések létrehozásának és a kötések polaritásának magyarázatára használnak. Másrészt az elektron-affinitás könnyen mérhető annak kiszámításával, hogy mekkora energia szabadul fel, ha egy elektron leválik az atomról, hogy iongá váljon. Az elektronegativitás egy olyan fogalom, amely elmondja nekünk, hogy a kötő elektronpár elhelyezkedése egy molekulában. Ez a pár inkább az atom felé lokalizálódik, amely elektronegatívabb a kettő közül. A másik különbség az, hogy míg az elektron affinitás egyetlen atomra, míg az elektron affinitás egy molekula atomjaira vonatkozik. Az oxigénatom vonzása az elektronokhoz elektronegativitás, míg a klór elektron nátriumból történő kinyerése elektron-affinitás. Végül az elektronegativitás tulajdonság, míg az elektron affinitás mérés.
Ajánlott:
Különbség Az Ion-elektron Módszer és Az Oxidációs Szám Módszer Között
A legfontosabb különbség az ionelektron módszer és az oxidációs szám módszer között az, hogy ionelektron módszerben a reakció a töltéstől függően kiegyensúlyozott
Különbség Az Elektronegativitás és Az Ionizációs Energia Között
A legfontosabb különbség az elektronegativitás és az ionizációs energia között az, hogy az elektronegativitás megmagyarázza az elektronok vonzerejét, míg az ionizációs energia r
Különbség A Proton és Az Elektron Között
A legfontosabb különbség a proton és az elektron között az, hogy a proton egy szubatomi részecske, amely egy atom magjában található, míg az elektronok orbiti részecskék
Különbség Az Ionizációs Energia és Az Elektron Affinitás Között
Az ionizációs energia és az elektron affinitás & atomok az összes létező anyag kis építőkövei. Olyan picik, hogy még a wi-t sem tudjuk megfigyelni
Különbség Az Affinitás és Az Aviditás Között
Legfontosabb különbség - Affinitás vs Aviditás Az antitest antigén kölcsönhatása kulcsfontosságú kölcsönhatás a sejtekben, hogy reagáljon a fertőzésekkel szemben. Az antigének az idegenek
