Ionizációs energia vs elektron affinitás
Az atomok az összes létező anyag kis építőelemei. Olyan picik, hogy szabad szemmel sem tudjuk megfigyelni. Az atom egy magból áll, amelyben protonok és neutronok vannak. A neutronokon és a pozitronokon kívül vannak más kis szubatomi részecskék is a magban. Ezenkívül elektronok keringenek az orbitális mag körül. A protonok jelenléte miatt az atommagok pozitív töltésűek. A külső gömb elektronjai negatív töltésűek. Ezért az atom pozitív és negatív töltése közötti vonzó erők fenntartják a szerkezetet.
Ionizációs energia
Az ionizációs energia az az energia, amelyet meg kell adni egy semleges atomnak, hogy eltávolítson belőle egy elektront. Az elektron eltávolítása azt jelenti, hogy végtelen távolságban távolítsa el a fajtól, hogy ne legyenek vonzóerők az elektron és a mag között. Az ionizációs energiákat első ionizációs energiának, második ionizációs energiának nevezik, és így a kivonuló elektronok számától függően. Ez +1, +2, +3 töltésű stb. Kationokat eredményez. Kis atomokban az atom sugara kicsi. Ezért az elektrosztatikus vonzerő az elektron és a neutron között sokkal nagyobb, mint egy nagyobb atomsugárral rendelkező atomhoz. Ez növeli egy kis atom ionizációs energiáját. Ha az elektron közelebb van a maghoz, az ionizációs energia nő. Így az (n + 1) ionizációs energia mindig nagyobb, mint az nth ionizációs energia. Ezen túlmenően, ha összehasonlítjuk két különböző atom különböző 1. ionizációs energiáját, azok is változnak. Például a nátrium első ionizációs energiája (496 kJ / mol) sokkal alacsonyabb, mint a klór első ionizációs energiája (1256 kJ / mol). Egy elektront eltávolítva a nátrium megszerezheti a nemesgáz-konfigurációt; ezért könnyen eltávolítja az elektront. És az atomtávolság is kisebb a nátriumban, mint a klórban, ami csökkenti az ionizációs energiát. Tehát az ionizációs energia balról jobbra növekszik egy sorban, és alulról felfelé a periódusos rendszer oszlopában (ez az atomméret növekedésének fordítottja a periódusos rendszerben). Az elektronok eltávolításakor vannak olyan esetek, amikor az atomok stabil elektronkonfigurációkat nyernek. Ezen a ponton az ionizációs energiák általában magasabb értékbe ugranak.
Elektron affinitás
Az elektron affinitása az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha egy elektront adunk egy semleges atomhoz negatív ion előállításához. A periódusos rendszer csak néhány atomján megy át ez a változás. A nemesgázok és egyes alkáliföldfémek nem kedveznek az elektronok hozzáadásának, ezért nincs meghatározva számukra az elektron affinitás energiák. De a p blokkelemek szívesen vesznek be elektronokat a stabil elektronkonfiguráció elérése érdekében. A periódusos rendszerben található néhány minta az elektron affinitásokra vonatkozóan. A növekvő atomsugárral csökken az elektron affinitás. A sor periódusos rendszerében (balról jobbra) az atom sugara csökken, ezért az elektron affinitás megnő. Például a klór elektron negatív negatívabb, mint a kén vagy a foszfor.
Mi a különbség az ionizációs energia és az elektron affinitás között?
• Az ionizációs energia az az energiamennyiség, amely szükséges egy elektron eltávolításához egy semleges atomtól. Az elektron affinitása az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha elektront adunk egy atomhoz.
• Az ionizációs energia összefügg a kationok semleges atomokból történő előállításával, az elektron affinitás pedig az anionok készítésével.
