Amfiprotikus vs Amfoterikus
Mivel az amfiprotikus és az amfoterikus nagyon hasonló, az amfiprotikus és az amfoterikus különbség is elég zavaró. Az amfiprotikus és az amfoter két kifejezés egyaránt kapcsolódik a sav-bázis kémiához. Az amfoter anyagok savként és bázisként viselkednek. Minden amfiprotikus anyag képes adományozni és befogadni protonokat, és mind sav-, mind bázistulajdonságokkal bír. Ezért ők is amfoterek. Ez a cikk részletesen leírja az amfiprotikus és az amfoter anyagok közötti különbséget. Sőt, példákat és reakciókat ad azok tulajdonságainak bemutatására.
Mik azok az amfiprotikus anyagok?
Az amfiprotikus kifejezés olyan anyagokra utal, amelyek mind protont képesek elfogadni, mind pedig adományozni; lehet ionos vagy kovalens. Ezért egy amfoter anyagnak két fő tulajdonsággal kell rendelkeznie.
- A molekulának legalább egy hidrogénatomot kell tartalmaznia, és egy másik molekulának adományozható.
- A molekulának tartalmaznia kell egy magányos elektronpárt (olyan elektronokat, amelyek nem vesznek részt kémiai kötésben) a proton befogadásához.
A víz (H 2 O) az amfiprotikus anyagok közül a leggyakoribb; egy vízmolekula kielégíti az amfifrotikus anyag mindkét követelményét.
A víz mellett a diprotinsavak konjugált bázisainak többsége amfifrotikus anyagként működhet.
Diprotinsav konjugátum bázis
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Példa: A szénsav (H 2 CO 3) gyenge diprotinsav, a hidrogén-karbonát (HCO 3 -) a konjugált bázisa. Vizes oldatokban a hidrogén-karbonát kétféle reakciót mutat be.
(1) Proton adományozása vízhez (bronzosként - Lowry savként)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Proton felvétele vízből (bronsted - Lowry bázisként)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Ezért a hidrogén-karbonát (HCO 3 -) amfiprotikus faj.
Mik azok az amfoter anyagok?
Azokat az anyagokat, amelyek mind savként, mind bázisként működhetnek, amfoter anyagoknak nevezzük. Ez a meghatározás meglehetősen hasonlít az amfiprotikus anyagokra. Mivel minden amfiprotikus anyag savas tulajdonságokat mutat proton adományozásával, és hasonló módon, bázikus tulajdonságokat mutat egy proton elfogadásával. Ezért az összes amfiprotikus anyag amfoternek tekinthető. A fordított állítás azonban nem mindig igaz.
Három elméletünk van a savakról és bázisokról:
Elmélet sav-bázis
Arrhenius H + termelő OH - producer
Bronsted-Lowry H + donor H + ACCEPTER
Lewis elektron akceptorként elektronpár donorként
Példa: Az Al2O3 egy Lewis-sav és egy Lewis-bázis. Ezért amfoter anyagról van szó, mivel nem tartalmaz protonokat (H +), ezért nem amfiprotikus anyag.
Al 2 O 3 bázisként:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 savként:
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Mi a különbség az amfiprotikus és az amfoter között?
• Az amfiprotikus anyag savként és bázisként viselkedik. Egy amfoter anyag képes elfogadni vagy adományozni egy protont (H + ion).
• Az összes amfoter anyag amfotrotikus, de az összes amfoter szer nem amfoter.
• Az amfiprotikus fajok figyelembe veszik a proton adományozásának vagy elfogadásának képességét. Az amfoter fajok azonban figyelembe veszik azt a képességet, hogy savként és bázisként működjenek. A sav-bázis tulajdonságok három tényezőtől függenek, beleértve a proton adományozásának vagy elfogadásának képességét.
Ha egy anyagnak van egy adományozásra alkalmas elektronpárja, és képes egy elektronpár elfogadására, akkor azt amfoternek tekintjük.
Ha egy anyag képes mind H + ionot, mind OH-ionot termelni, akkor azt amfoternek tekintik.
Összegzés:
Amfiprotikus vs Amfoterikus
Az amfoter és az amfrotikus anyagok a sav-bázis kémiához kapcsolódnak. Mindkét anyag savas és bázis tulajdonságokkal rendelkezik. Más szavakkal, savként és bázisként reagálhatnak a többi reagenstől függően. Az amfiprotikus anyagok adományozhatnak és elfogadhatnak protont. A víz a leggyakoribb példa egy amfiprotikus fajra. A diprotikus savak konjugált bázisainak többsége szintén amfiprotikus. Az amfoter anyagok savként és bázisként viselkedhetnek.
