Különbség A Látens Hő és Az érzékeny Hő Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Látens hő vs érzékeny hő

Amikor egy rendszer energiája megváltozik a rendszer és a környezete közötti hőmérséklet-különbség miatt, akkor azt mondjuk, hogy az energiát hő formájában adták át (q). A hőátadás magas hőmérsékletről alacsony hőmérsékletre megy végbe, amely a hőmérsékleti gradiensnek felel meg.

Látens hő

Amikor egy anyag fázisváltozáson megy keresztül, az energia hő formájában felszívódik vagy felszabadul. A látens hő az a hő, amelyet az anyag egy fázisváltozás során elnyel vagy felszabadít. Ez a hőváltozás nem okoz hőmérséklet-változást, mivel felszívódik vagy felszabadul. A fázisváltozás azt jelenti, hogy szilárd anyag megy a gázfázisba, vagy folyadékot, amely szilárd fázisba megy, vagy fordítva. Ez egy spontán átalakulás és egy adott nyomás jellegzetes hőmérsékletén fordul elő. Tehát a látens hő két formája a látens fúziós hő és a látens párolgási hő. A fúzió látens hője olvadás vagy fagyás közben megy végbe. A látens párolgási hő forrásban vagy kondenzációban megy végbe. A fázisváltozás hőt bocsát ki (exoterm), amikor a gázt folyadékká vagy folyadékot szilárdvá alakítja. A fázisváltozás elnyeli az energiát / hőt (endoterm), amikor szilárdból folyadékba vagy folyadékból gázba kerül. Például gőzállapotban a vízmolekulák nagyon energikusak. És nincsenek molekulák közötti vonzerők. Egyetlen vízmolekulaként mozognak. Ehhez képest a folyékony állapotú vízmolekulák alacsony energiájúak. Néhány vízmolekula azonban képes kijutni a gőzállapotba, ha nagy a mozgási energiája. Normál hőmérsékleten egyensúly áll fenn a gőzállapot és a folyékony állapotú vízmolekulák között. De forrásponton történő melegítéskor a vízmolekulák nagy része felszabadul gőzállapotba. Tehát, amikor a vízmolekulák elpárolognak, a vízmolekulák közötti hidrogénkötéseket meg kell szakítani. Ehhez energiára van szükség, és ezt az energiát latens párolgási hőnek nevezik. A víz esetében ez a fázisváltozás 100 ° C-on (a víz forráspontja) történik. Ha azonban ez a fázisváltozás ezen a hőmérsékleten történik, akkor a vízmolekulák elnyelik a hőenergiát, hogy megszakítsák a kötéseket, de ez nem fogja növelni a hőmérsékletet jobban.

A fajlagos látens hő azt a hőenergia-mennyiséget jelenti, amely szükséges ahhoz, hogy az anyag egy fázisát teljesen átalakítsák egy fázis másik fázisává.

Érzékelhető hő

Az érzékeny hő egy hőátadási forma a termodinamikai reakció során, amely a hőmérséklet változását okozza. Az anyag érzékeny hőjét a következő képlettel lehet kiszámítani.

Q = mc∆T

Q = érzékeny hő

M = az anyag tömege

C = fajlagos hőkapacitás

∆T = a hőenergia által okozott hőmérséklet-változás

Mi a különbség a látens hő és az érzékeny hő között?

• A látens hő nem befolyásolja az anyag hőmérsékletét, míg az érzékeny hő hatással van a hőmérsékletre, és emeli vagy csökken.

• A látens hő fázisváltozáskor abszorbeálódik vagy felszabadul. Az érzékeny hő az a fázisváltozáson kívüli termodinamikai folyamat során felszabaduló vagy elnyelt hő.

• Például, ha a vizet 25 ° C-ról 100 ° C-ra melegítjük, a szállított energia hőmérséklet-emelkedést okoz. Ezért ezt a hőt értelmes hőnek nevezzük. De amikor a 100 ° C-os hőmérsékletű víz elpárolog, ez nem okoz hőmérséklet-emelkedést. Az ebben a pillanatban elnyelt hőt látens hőnek nevezzük.