Fő különbség - 1s vs 2s Orbital
Az atom az anyag legkisebb egysége. Más szóval, minden anyag atomokból áll. Az atom szubatomi részecskékből áll, főleg protonokból, elektronokból és neutronokból. Protonok és elektronok alkotják a magot, amely az atom közepén helyezkedik el. De az elektronok olyan pályákon (vagy energiaszinteken) helyezkednek el, amelyek az atom magján kívül helyezkednek el. Fontos megjegyezni azt is, hogy a pályák hipotetikus fogalmak, amelyek az atom legvalószínűbb helyének magyarázatára szolgálnak. A mag körül különböző pályák vannak. Vannak olyan részpályák is, mint s, p, d, f, stb. Az s al-pálya gömb alakú, ha 3D-s szerkezetnek tekintjük. Az s pályán a legnagyobb a valószínűsége, hogy elektront talál a mag körül. Az al-pályát az energiaszintek szerint ismét 1s, 2s, 3s stb. Az 1s és 2s pályák közötti legfontosabb különbség az egyes pályák energiája. Az 1s pálya energiája alacsonyabb, mint a 2s pályaé.
TARTALOM
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az 1s orbitális
3. Mi a 2s Orbital
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - 1s vs 2s Orbital
5. Összegzés
Mi az 1s Orbital?
Az 1s pálya az a pálya, amely a legközelebb van a maghoz. A többi pálya közül a legkevesebb energiával rendelkezik. Ez a legkisebb gömb alakú is. Ezért az s pálya sugara kicsi. Az s pályán csak 2 elektron lehet. Az elektronkonfiguráció felírható 1s 1 -ként, ha csak egy elektron van az s pályán. De ha van egy elektronpár, akkor írhatjuk 1s 2-nek. Ezután az s pályán lévő két elektron ellentétes irányba mozog a két elektron azonos elektromos töltése miatt bekövetkező taszítás miatt. Ha van párosítatlan elektron, paramagnetikusnak nevezik. Ugyanis mágnes vonzhatja. De ha a pálya meg van töltve és egy elektronpár van jelen, akkor az elektronokat nem tudja vonzani egy mágnes; ez diamagnetikus néven ismert.
Mi az a 2s Orbital?
A 2s pálya nagyobb, mint 1s pálya. Ezért sugara nagyobb, mint az 1s pályaé. Ez a következő szekrény pálya a magban az 1s pálya után. Energiája nagyobb, mint 1 s pálya, de alacsonyabb, mint az atom többi pályája. A 2s pálya szintén csak egy vagy két elektronnal tölthető meg. De a 2s pálya csak az 1s pálya befejezése után töltődik fel elektronokkal. Ezt nevezzük Aufbau elvnek, amely az elektronok részpályákra való feltöltésének sorrendjét jelzi.
01. ábra: 1s és 2s Orbital
Mi a különbség az 1s és a 2s Orbital között?
Különböző cikk a táblázat előtt
1s vs 2s Orbital |
|
| Az 1s pálya a maghoz legközelebb eső pálya. | A 2s pálya a második legközelebb áll a maghoz. |
| Energia szint | |
| Az 1s pálya energiája alacsonyabb, mint a 2s pályaé. | A 2s energiája viszonylag magasabb. |
| Orbital sugara | |
| Az 1s pálya sugara kisebb. | A 2s pálya sugara viszonylag nagy. |
| Az Orbital mérete | |
| Az 1s pályának a legkisebb gömb alakja van. | A 2s pálya nagyobb, mint az 1s pálya. |
| Elektronkitöltés | |
| Az elektronokat először az 1s pályán töltjük be. | A 2s pálya csak az 1s pályán lévő elektronok befejezése után töltődik be. |
Összegzés - 1s vs 2s Orbital
Az atom egy 3D-s szerkezet, amelynek középpontjában egy mag található, amelyet különböző alakú, különböző energiaszintű pályák vesznek körül. Ezeket a pályákat ismét kis pályákra osztják az enyhe energia-különbségek szerint. Az elektronok, amelyek egy atom fő szubatomi részecskéi, ezekben az energiaszintekben helyezkednek el. Az 1s és a 2s alpályák a legközelebb vannak a maghoz. Az 1s és 2s pályák közötti fő különbség az energiaszintjük különbsége, vagyis a 2s pálya magasabb energiaszint, mint az 1s pálya.
