Kulcskülönbség - egyensúlyi állandó és egyensúlyi helyzet
Az egyensúlyi állandó az a szám, amely megadja a reakció-keverék termékmennyiségének és reakcióképes anyagának egyensúlyát az egyensúlyán, míg az egyensúlyi helyzet az a pillanat, amikor az egyensúly előre haladó reakciója megegyezik a visszafelé irányuló reakcióval. Ez a legfontosabb különbség az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi helyzet között.
Az egyensúly egy olyan rendszer állapota, amelyben egyszerre van előre és hátra reakció. Ez azt jelenti, hogy vannak ellentétes reakciók, amelyek kiegyensúlyozzák egymást. Az egyensúlyi állandó kvantitatív magyarázatot ad a rendszer egyensúlyi állapotára, míg az egyensúlyi helyzet minőségileg magyarázza az egyensúlyi rendszert.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi az egyensúlyi állandó
3. Mi az egyensúlyi helyzet
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - egyensúlyi állandó és egyensúlyi helyzet táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az egyensúlyi állandó?
Az egyensúlyi állandó az a szám, amely megadja a termékmennyiségek és a reakcióelegy egyensúlyi állapotban lévő reagense közötti kapcsolatot. A reakcióelegy egyensúlyi állapota az az állapot, amelyet a rendszer megközelít, amelyben a reaktánsok vagy termékek további változásai nem történnek. Az egyensúlyi állandó a termékek és a reagensek koncentrációinak aránya.
01. ábra: Az egyensúly jelzésére használt jel
Az egyensúlyi állandó független a reagensek kezdeti koncentrációjától. Az egyensúlyi állandó értékét befolyásoló tényezők a hőmérséklet, az oldószer jellege, a reakcióelegyben lévő ionok ionerőssége stb. Az egyensúlyi állandót „K” jelöli.
Egyensúlyi állandó egyenlet
A + B ↔ C
A fenti reakcióhoz az egyensúlyi állandó az alábbiak szerint adható meg.
K = [C] / [A] [B]
Ezt a koncentrációk egyensúlyi állandójának is nevezik, mert a reakció megírásához a reagensek és a termékek koncentrációit használják. Kc jelöli. Ha a K értéke nagyobb, mint 1, az egyensúly kedvez a termékeknek. De ha a K értéke 1-nél alacsonyabb, akkor az egyensúly a reagenseket kedvez. Az egyensúlyi állandó kifejezésének megírásakor figyelembe kell venni az egyenlet sztöchiometriai értékeit.
aA + bB ↔ cC
A fenti egyenlet K értéke a következő.
K = [C] c / [A] a [B] b
A gáznemű vegyületek közötti reakcióknál az egyensúlyi állandót a nyomás egyensúlyi állandójaként adjuk meg. Kp jelöli. Ott a gázok nyomását vesszük figyelembe, és az egyensúlyi állandó egységeit a nyomásegységek adják meg.
Mi az egyensúlyi helyzet?
Az egyensúlyi helyzet az a pillanat, amikor az egyensúly előre haladó reakciója megegyezik a visszafelé irányuló reakcióval. Az egyensúlyi helyzetben nincs megfigyelhető változás a rendszerben. A nettó reagensmennyiség nem veszteség, vagy nem képződik termék. Ha termékek képződnek, visszaalakulnak reaktánsokká és fordítva.
Mi a különbség az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi helyzet között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Egyensúlyi állandó vs egyensúlyi helyzet |
|
| Az egyensúlyi állandó az a szám, amely megadja a termékmennyiség és a reakcióelegy egyensúlyi állapotban lévő reagense közötti kapcsolatot. | Az egyensúlyi helyzet az a pillanat, amikor az egyensúly előre haladó reakciója megegyezik a visszafelé irányuló reakcióval. |
| Természet | |
| Az egyensúlyi állandó az a szám, amely megadja az egyensúly állapotát. | Az egyensúlyi helyzet az egyensúlyi rendszer állapotának magyarázatára használt fogalom. |
| A külső tényezők hatása | |
| Az egyensúlyi állandó értéke akkor változik, ha néhány paraméter, például hőmérséklet, ionerősség megváltozik. | Az egyensúlyi helyzet a rendszer semmilyen változása miatt nem változik. |
Összegzés - egyensúlyi állandó és egyensúlyi helyzet
Az egyensúlyi állandó a rendszer egyensúlyi állapotának kvantitatív magyarázata, míg az egyensúlyi helyzet az egyensúlyi rendszer kvalitatív magyarázata. Az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi helyzet közötti különbség az, hogy az egyensúlyi állandó az a szám, amely megadja a termékmennyiségek és a reakcióelegy egyensúlyi helyzetben lévő reagense közötti viszonyt, míg az egyensúlyi helyzet az a pillanat, amikor az egyensúly előre haladó reakciója megegyezik a visszalépő reakció.
