Különbség A Savionizációs állandó és Az Alapionizációs állandó Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Kulcskülönbség - Savas ionizáció állandó és bázis ionizációs állandó

A savas ionizációs állandó (Ka, más néven a sav disszociációs állandója) megadja a savas molekulák és ionizált formáik közötti egyensúly kvantitatív mérését. Hasonlóképpen, a bázisionizációs állandó (Kb, vagy a bázis disszociációs állandója) megadja a bázismolekulák és azok ionizált formái közötti egyensúly kvantitatív mérését. A legfontosabb különbség a savionizációs állandó és a bázisionizációs állandó között az, hogy a savionizációs állandó kvantitatív módon megadja a sav szilárdságát egy oldatban, míg a bázisionizációs állandó kvantitatív módon megadja az oldatban lévő bázis szilárdságát.

Az ionizálás a molekulák ionos fajokká (kationokká és anionokká) történő szétválasztása. Az egyensúlyi állandó az egymással egyensúlyban lévő reagensek és termékek mennyisége közötti kapcsolat.

TARTALOM

1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség

2. Mi az a savas ionizáció állandó

3. Mi az az alap ionizáció állandó

4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Savas ionizáció állandó és az alap ionizáció állandó táblázatos formában

5. Összefoglalás

Mi az állandó savas ionizáció?

A savionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a savmolekulák és az azonos oldatban létező ionos fajok közötti kapcsolatot. A sav disszociációs állandóját Ka jelöli. A sav szilárdságának mennyiségi mérése az oldatban. A sav erőssége a sav vizes oldatban történő ionizációjától (vagy disszociációjától) függ.

01. ábra: Példa savas ionizálásra

Egy sav ionizációja az alábbiak szerint adható meg:

HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

Ebben a HA gyenge sav, amely részben ionokká disszociál; az anion az adott sav konjugált bázisa. A savas disszociációval egy proton szabadul fel (hidrogénion; H ⁺). Ez a proton egy vízmolekulával kombinálva hidronium-iont képez (H ₃ O ⁺). Ennek a HA-savnak az ionizációs állandója az alábbiak szerint adható meg:

Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

K ^_a közös formája pKa, amely a Ka mínusz log értéke. A Ka értékek ugyanis nagyon kicsi értékek, és nehezen kezelhetők. A pKa egyszerű számot ad meg, amely könnyen kezelhető. Az alábbiak szerint adható meg, pKa = -log (Ka)

A Ka vagy a pKa értékek felhasználhatók a sav erősségének kifejezésére.

• A gyenge savaknak alacsonyabb a Ka-értéke és magasabb a pKa-értéke
• Az erős savak magasabb Ka-értékkel és alacsonyabb pKa-értékkel rendelkeznek.

Mi az állandó ionizációs állandó?

A bázisionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a bázismolekulák és az ionos fajok közötti kapcsolatot ugyanabban az oldatban. Ezt Kb jelöli. Megméri az alap szilárdságát egy oldatban. Minél magasabb a Kb, annál nagyobb a bázis ionizációja. Az oldat egy bizonyos bázisára az alábbiakban megadhatjuk a bázis disszociációs állandóját,

B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Mivel az alapok Kb értéke nagyon kicsi, ezért a Kb mínusz log értékét használjuk Kb helyett. A Kb mínusz log értékét pKb jelöli. A pKb könnyen kezelhető számot ad meg.

pKb = -log (Kb)

Egy bázis szilárdságát Kb vagy pKb értékekkel fejezhetjük ki az alábbiak szerint.

• Magasabb a bázisionizációs állandó értéke, erősebb a bázis (alacsonyabb a pKb)
• Csökkentse a bázisionizációs állandó értékét, gyengítse a bázist (magasabb a pKb)

Mi a különbség a savionizációs állandó és az alapionizációs állandó között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Savas ionizációs állandó vs bázisionizációs állandó
A savionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a savmolekulák és az azonos oldatban létező ionos fajok közötti kapcsolatot.	A bázisionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a bázismolekulák és az ugyanabban az oldatban létező ionos fajok közötti kapcsolatot.
Koncepció
A savionizációs állandó megadja a sav erősségét.	A bázis ionizációs állandója megadja a bázis erősségét.
Naplóérték
A Ka mínusz log értéke pKa.	A Kb mínusz log értéke pKb.
Az állandó értéke
A gyenge savaknál alacsonyabb a Ka-érték és magasabb a pKa-érték, míg az erős savaknál magasabb a Ka-érték és alacsonyabb a pKa-érték.	A gyenge bázisok alacsonyabb Kb értékekkel és magasabb pKb értékekkel rendelkeznek, míg az erős alapok magasabb Kb értékekkel és alacsonyabb pKb értékekkel.

Összegzés - Savas ionizáció állandó és bázis ionizációs állandó

A savas ionizációs állandó és a bázis ionizációs állandó a sav és a bázis erősségének mértéke. A savionizációs állandó és a bázisionizációs állandó közötti különbség az, hogy a savionizációs állandó kvantitatív módon megadja a sav erősségét az oldatban, míg a bázisionizációs állandó a bázis szilárdságának kvantitatív mértékét adja az oldatban.