Kulcskülönbség - Savas ionizáció állandó és bázis ionizációs állandó
A savas ionizációs állandó (Ka, más néven a sav disszociációs állandója) megadja a savas molekulák és ionizált formáik közötti egyensúly kvantitatív mérését. Hasonlóképpen, a bázisionizációs állandó (Kb, vagy a bázis disszociációs állandója) megadja a bázismolekulák és azok ionizált formái közötti egyensúly kvantitatív mérését. A legfontosabb különbség a savionizációs állandó és a bázisionizációs állandó között az, hogy a savionizációs állandó kvantitatív módon megadja a sav szilárdságát egy oldatban, míg a bázisionizációs állandó kvantitatív módon megadja az oldatban lévő bázis szilárdságát.
Az ionizálás a molekulák ionos fajokká (kationokká és anionokká) történő szétválasztása. Az egyensúlyi állandó az egymással egyensúlyban lévő reagensek és termékek mennyisége közötti kapcsolat.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi az a savas ionizáció állandó
3. Mi az az alap ionizáció állandó
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Savas ionizáció állandó és az alap ionizáció állandó táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az állandó savas ionizáció?
A savionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a savmolekulák és az azonos oldatban létező ionos fajok közötti kapcsolatot. A sav disszociációs állandóját Ka jelöli. A sav szilárdságának mennyiségi mérése az oldatban. A sav erőssége a sav vizes oldatban történő ionizációjától (vagy disszociációjától) függ.
01. ábra: Példa savas ionizálásra
Egy sav ionizációja az alábbiak szerint adható meg:
HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
Ebben a HA gyenge sav, amely részben ionokká disszociál; az anion az adott sav konjugált bázisa. A savas disszociációval egy proton szabadul fel (hidrogénion; H +). Ez a proton egy vízmolekulával kombinálva hidronium-iont képez (H 3 O +). Ennek a HA-savnak az ionizációs állandója az alábbiak szerint adható meg:
Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
K a közös formája pKa, amely a Ka mínusz log értéke. A Ka értékek ugyanis nagyon kicsi értékek, és nehezen kezelhetők. A pKa egyszerű számot ad meg, amely könnyen kezelhető. Az alábbiak szerint adható meg, pKa = -log (Ka)
A Ka vagy a pKa értékek felhasználhatók a sav erősségének kifejezésére.
- A gyenge savaknak alacsonyabb a Ka-értéke és magasabb a pKa-értéke
- Az erős savak magasabb Ka-értékkel és alacsonyabb pKa-értékkel rendelkeznek.
Mi az állandó ionizációs állandó?
A bázisionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a bázismolekulák és az ionos fajok közötti kapcsolatot ugyanabban az oldatban. Ezt Kb jelöli. Megméri az alap szilárdságát egy oldatban. Minél magasabb a Kb, annál nagyobb a bázis ionizációja. Az oldat egy bizonyos bázisára az alábbiakban megadhatjuk a bázis disszociációs állandóját,
B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Mivel az alapok Kb értéke nagyon kicsi, ezért a Kb mínusz log értékét használjuk Kb helyett. A Kb mínusz log értékét pKb jelöli. A pKb könnyen kezelhető számot ad meg.
pKb = -log (Kb)
Egy bázis szilárdságát Kb vagy pKb értékekkel fejezhetjük ki az alábbiak szerint.
- Magasabb a bázisionizációs állandó értéke, erősebb a bázis (alacsonyabb a pKb)
- Csökkentse a bázisionizációs állandó értékét, gyengítse a bázist (magasabb a pKb)
Mi a különbség a savionizációs állandó és az alapionizációs állandó között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Savas ionizációs állandó vs bázisionizációs állandó |
|
| A savionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a savmolekulák és az azonos oldatban létező ionos fajok közötti kapcsolatot. | A bázisionizációs állandó az a szám, amely kifejezi a bázismolekulák és az ugyanabban az oldatban létező ionos fajok közötti kapcsolatot. |
| Koncepció | |
| A savionizációs állandó megadja a sav erősségét. | A bázis ionizációs állandója megadja a bázis erősségét. |
| Naplóérték | |
| A Ka mínusz log értéke pKa. | A Kb mínusz log értéke pKb. |
| Az állandó értéke | |
| A gyenge savaknál alacsonyabb a Ka-érték és magasabb a pKa-érték, míg az erős savaknál magasabb a Ka-érték és alacsonyabb a pKa-érték. | A gyenge bázisok alacsonyabb Kb értékekkel és magasabb pKb értékekkel rendelkeznek, míg az erős alapok magasabb Kb értékekkel és alacsonyabb pKb értékekkel. |
Összegzés - Savas ionizáció állandó és bázis ionizációs állandó
A savas ionizációs állandó és a bázis ionizációs állandó a sav és a bázis erősségének mértéke. A savionizációs állandó és a bázisionizációs állandó közötti különbség az, hogy a savionizációs állandó kvantitatív módon megadja a sav erősségét az oldatban, míg a bázisionizációs állandó a bázis szilárdságának kvantitatív mértékét adja az oldatban.
