Fő különbség - Reprezentatív és átmeneti elemek
Az elemek periódusos táblázata az összes ismert kémiai elem táblázatos elrendezése atomszámuk alapján. A periódusos rendszerben vannak sorok vagy periódusok, oszlopok vagy csoportok. A periódusos rendszer periodikus trendeket mutat. A periódusos rendszer összes eleme két csoportra osztható reprezentatív elemként és átmeneti elemként. A legfontosabb különbség a reprezentatív elemek és az átmeneti elemek között az, hogy a reprezentatív elemek az 1., 2. és a 13–18. Csoport kémiai elemei, míg az átmeneti elemek a 3. – 12. Csoport kémiai elemei, ideértve a lantanidokat és az aktinideket is.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbségek
2. Mik a reprezentatív elemek
3. Mik az átmeneti elemek
4. Egymás melletti összehasonlítás - reprezentatív és átmeneti elemek táblázatos formában
5. Összegzés
Mik azok a reprezentatív elemek?
A reprezentatív elemek az 1., 2. és a 13–18. Csoport kémiai elemei. A reprezentatív elemek más néven „A csoportos elemek” vagy „s blokk- és p-blokkelemek” vagy „főcsoportelemek”, vagyis a reprezentatív elemek a következő kémiai elemek csoportjait tartalmazzák;
S blokkelemek (alkálifémek és alkáliföldfémek)
Az S blokkelemek vegyértékelektronjaik a legkülső s pályákon találhatók, és kétféle típusúak, mint alkálifémek és alkáliföldfémek, valamint hidrogén és hélium. Az alkálifémek az 1. csoport elemei (a hidrogén kivételével), míg az alkáliföldfémek a 2. csoport elemei. Ezeket a fémeket azért nevezik el, mert bázikus vagy lúgos vegyületeket képeznek. Az alkálifémek közé tartoznak a lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium és francium. Az alkáliföldfémek közé tartozik a berillium, a magnézium, a kalcium, a stroncium, a bárium és a rádium.
01. ábra: A reprezentatív és az átmeneti elem elrendezése a periódusos rendszerben
P blokkelemek (nemfémek, halogének, nemesgázok)
A P-blokkelemek vegyértékelektronjaik a legkülső p-pályákon vannak. Szinte az összes p blokkelem nemfém, beleértve néhány metalloid elemet (a hélium kivételével, mert ez egy s blokkelem). Periódusok és periódusok periódusai vannak a p blokkban. A metalloidok közé tartozik a bór, a szilícium, a germánium, az arzén, az antimon és a tellúr. A nemesgázok a 18. csoportba tartozó elemek (amelyek befejezték az elektronkonfigurációkat). Az összes többi nem fém.
Mik azok az átmeneti elemek?
Az átmeneti elemek olyan kémiai elemek, amelyek párosítatlan d elektronokkal rendelkeznek legalább egy stabil kationban, amely kialakulhat. Az összes átmeneti elem fém. Valens elektronjaik a legkülső d pályákon vannak. Ezért a 3. és a 12. csoport összes kémiai eleme átmenetifém, kivéve a cinket (mivel a cinknek nincs párosítatlan elektronja, és a Zn +2- nek nincs párosítatlan elektronja. A Zn +2 az egyetlen stabil kationkation).
Szinte az összes átmenetifémnek több stabil oxidációs állapota van a különböző vegyületekben. Mindezek a vegyületek nagyon színesek. Ezenkívül az ugyanazokat az átmeneti elemeket tartalmazó, különböző oxidációs állapotú feliratok az oxidációs állapot alapján különböző színűek lehetnek (a kation színe ugyanazon kémiai elem oxidációs állapotától függően változik). Ennek a színnek az oka a párosítatlan d elektronok jelenléte (ez lehetővé teszi az elektronok számára, hogy az energia elnyelésével az egyik pályáról a másikra ugorjanak. Amikor ezek az elektronok visszatérnek az előző pályára, akkor az elnyelt energiát látható fényként bocsátja ki).
02. ábra: Különböző oxidációs állapotok, amelyeket az átmeneti fémek alkotnak
A lantanidokat és az aktinideket azért is nevezik „belső átmenetifémeknek”, mert vegyértékes elektronjaik az utolsó előtti elektronhéj f keringőiben vannak. Ezek az elemek a periódusos rendszer f blokkjában láthatók.
Mi a különbség a reprezentatív és az átmeneti elemek között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Reprezentatív és átmeneti elemek |
|
| Reprezentatív elemek az 1., 2. és a 13-18. Csoport kémiai elemei. | Az átmeneti elemek olyan kémiai elemek, amelyek párosítatlan d elektronokkal rendelkeznek legalább egy stabil kationban, amely kialakulhat. |
| Tagok | |
| A reprezentatív elemek közé tartoznak az s blokk és a p blokk elemek. | Az átmeneti elemek d blokk és f blokk elemeket tartalmaznak. |
| Csoportok | |
| A reprezentatív elemek az 1., a 2. és a 13–18. | Az átmeneti elemek a 3–12. Csoportba tartoznak. |
| Színek | |
| A reprezentatív elemek által alkotott vegyületek többsége színtelen. | Az átmeneti elemek által alkotott összes vegyület színes. |
Összegzés - Reprezentatív és átmeneti elemek
A reprezentatív elemek az alkálifémek, alkáliföldfémek, nemfémek és nemesgázok. Az átmenetifémek a periódusos rendszer d és f blokkjában találhatók. A különbség a reprezentatív elemek és az átmeneti elemek között az, hogy a reprezentatív elemek az 1., 2. és a 13–18. Csoport kémiai elemei, míg az átmeneti elemek a 3. – 12. Csoport kémiai elemei, ideértve a lantanidokat és az aktinideket is.
