Különbség Az átmeneti Fémek és A Belső átmeneti Fémek Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Átmeneti fémek vs belső átmeneti fémek

A periódusos rendszer elemei növekvő séma szerint vannak elrendezve attól függően, hogy az elektronok miként töltődnek fel atomenergia szintekbe és azok részhéjaiba. Ezen elemek jellemzői közvetlen összefüggést mutatnak az elektronkonfigurációval. Ezért a hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek régiói azonosíthatók és blokkolhatók a kényelem érdekében. A periódusos rendszer első két oszlopa olyan elemeket tartalmaz, amelyekben a végső elektront egy 's' alhéjba töltik, ezért ezt 's-blokknak' nevezik. A kibővített periódusos rendszer utolsó hat oszlopa olyan elemeket tartalmaz, amelyekben a végső elektront egy „p” alhéjba töltik, ezért „p-blokknak” nevezik. Hasonlóképpen a 3-12. Oszlopok olyan elemeket tartalmaznak, amelyekben az utolsó elektront egy „d” alhéjba töltik, így „d-blokknak” hívják. Végül,azt az extra elemkészletet, amelyet gyakran két külön sorként írnak a periódusos rendszer aljára, vagy néha a 2. és a 3. oszlop közé írják kiterjesztésként, „f-blokknak” nevezzük, mivel végső elektronjukat egy „f” -be töltjük. 'alhéj. A „d-blokk” elemeket átmeneti fémeknek is nevezik, az „f-blokk” elemeket pedig belső átmeneti fémeknek is nevezik.

Átmeneti fémek

Ezek az elemek a 4. sorból indulnak ki, és az „átmenet” kifejezést azért használták, mert kibővítette a belső elektronikus héjakat, így a stabil „8 elektron” konfiguráció „18 elektron” konfigurációvá vált. Mint fent említettük, a d-blokk elemei ebbe a kategóriába tartoznak, amelyek a periódusos rendszer 3–12. Csoportjába tartoznak, és az összes elem fém, ezért az „átmenetifémek” elnevezés. A elemek a 4 ^th sorban, csoportok 3-12, együttesen az úgynevezett első átmenetifém-sorozat, a 5 ^-én sorban, mint a második átmenet sorozat, és így tovább. Az első átmeneti sorozat elemei: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Általában az átmenetifémeknek azt mondják, hogy vannak kitöltetlen d részhéjak, így olyan elemek, mint a Zn, Cd és Hg, amelyek a 12. oszlop, általában kizárásra kerülnek az átmeneti sorozatból.

Az összes fémből álló d-blokkelemeken kívül számos más jellemző tulajdonsággal rendelkezik, amelyek megadják identitásukat. Az átmenet sorozatú fémvegyületek többsége színes. Ennek oka a dd elektronikus átmenet; azaz KMnO ₄ (lila), [Fe (CN) ₆] ^4- (vérvörös), CuSO ₄ (kék), K ₂ CrO ₄(sárga) stb. További tulajdonság a sok oxidációs állapot kiállítása. Az s-blokk és a p-blokk elemektől eltérően a d-blokk elemek többségének oxidációs állapota változó; azaz Mn (0-tól +7-ig). Ez a minőség miatt az átmenetifémek jó katalizátorként hatnak a reakciókban. Ezenkívül mágneses tulajdonságokat mutatnak, és lényegében paramágnesként viselkednek, ha párosítatlan elektronjuk van.

Belső átmeneti fémek

Amint a bevezetőben elmondtuk, az f-blokk elemei ebbe a kategóriába tartoznak. Ezeket az elemeket „ritkaföldfémeknek” is nevezik. Ez a sorozat tartalmazza, miután a 2 ^második oszlopban, mint az alsó két sor összekötő a d-blokk egy kiterjesztett periódusos vagy mint két külön sorban alján a periódusos rendszer. Az 1 ^st sor az úgynevezett „lantanidák”, és a 2 ^NDsor neve: „Actinides”. A lantanidoknak és az aktinideknek egyaránt hasonló a kémia, tulajdonságaik pedig a f orbiták jellege miatt különböznek az összes többi elemtől. (Olvassa el az aktinidok és a lantanidok közötti különbséget.) Ezekben a pályákban az elektronok az atom belsejében vannak eltemetve, és a külső elektronok árnyékolják őket, és ennek eredményeként ezen vegyületek kémiája nagymértékben függ a méretétől. Például: La / Ce / Tb (lantanidok), Ac / U / Am (aktinidek).

Mi a különbség az átmeneti fémek és a belső átmeneti fémek között?

• Az átmenetifémek d-blokk elemekből állnak, míg a belső átmenetifémek f-blokk elemekből állnak.

• A belső átmenetifémek alacsony hozzáférhetőségűek, mint az átmeneti fémek, ezért ezeket „ritkaföldfémeknek” nevezik.

• Az átmenetifémia kémiája elsősorban a változó oxidációs számoknak köszönhető, míg a belső átmenetifémia kémiája elsősorban az atom méretétől függ.

• Az átmenetifémeket általában a redoxi reakciókban alkalmazzák, de a belső átmeneti fémek felhasználása erre a célra ritka.

Olvassa el az átmeneti fémek és a fémek közötti különbséget is