Fő különbség - Hydroxyl vs Hydroxide
A hidroxil és a hidroxid két kifejezés nagyon hasonlóan hangzik, mivel mindkettőnek két hasonló atomja van, az oxigén (O = 16) és a hidrogén (H = 1). A hidroxid negatív ion egyetlen töltéssel, és a hidroxil nem található szabad formájában, hanem egy másik molekula vagy ion része. A hidroxidionok reaktívabbak, mint a molekulák hidroxilcsoportjai. Ez a legfontosabb különbség a hidroxil és a hidroxid között.
Mi az a hidroxil?
A hidroxil egy semleges vegyület, és ez a hidroxidion megfelelő elektromosan semleges vegyülete. A hidroxil (• HO) szabad formája gyök, és amikor kovalensen kapcsolódik más molekulákhoz, akkor azt hidroxil (–OH) csoportként jelöljük. A hidroxilcsoportok nukleofilként működhetnek, és a hidroxilcsoportot katalizátorként használják a szerves kémia területén. A hidroxilcsoportok nem túl reaktívak, mint a többi nukleofil. Ők azonban elősegítik az erős intramolekuláris erőket, az úgynevezett „hidrogénkötéseket”.
Mi az a hidroxid?
A hidroxid egy diatomi anion, amely oxigénatomot és hidrogénatomot tartalmaz. Az oxigén és a hidrogénatom közötti kötés kovalens, kémiai képlete OH -. A víz önionizálása hidroxil-ionokat eredményez, ezért a hidroxil-ionok a víz természetes részei. A hidroxidionokat bázisként, ligandumként, nukleofilként és katalizátorként alkalmazzák kémiai reakciókban. Ezenkívül a hidrogénionok sókat képeznek fémkationokkal, és többségük vizes oldatokban disszociál, szolvatált hidroxidionokat szabadítva fel. Sok szervetlen kémiai anyag tartalmazza a nevében a „hidroxid” kifejezést, de ezek nem ionosak, és kovalens vegyületek, amelyek hidroxilcsoportokat tartalmaznak.
Mi a különbség a hidroxil és a hidroxid között?
Szerkezet:
Hidroxil: A hidroxil egy elektromosan semleges vegyület, amelyet kétféleképpen lehet megtalálni, a gyök és a kovalens kötés formájában.
Hidroxil gyök Amikor kovalensen kötődik egy molekulához
Hidroxid: A hidroxid negatív töltésű ion, és a negatív töltés az oxigénatomon van.
Tulajdonságok:
Hidroxil: A hidroxilcsoportok számos szerves vegyületben megtalálhatók; alkoholokat, karbonsavakat és cukrot tartalmazó hidroxilcsoportokat. A hidroxilcsoportokat, például vizet, alkoholokat és karbonsavakat tartalmazó vegyületek könnyen deprotonálhatók. Ezenkívül ezek a hidroxilcsoportok részt vesznek hidrogénkötések kialakításában. A hidrogénkötések segítik a molekulák összetapadását, és ez magasabb forráspontot és olvadáspontot eredményez. A szerves vegyületek általában rosszul oldódnak vízben; ezek a molekulák kissé vízoldhatóvá válnak, ha két vagy több hidroxilcsoportot tartalmaznak.
Hidroxid: A hidroxidot tartalmazó vegyi anyagok többségét nagyon marónak tartják, és néhányuk nagyon káros. Ha ezeket a vegyi anyagokat vízben oldjuk, a hidroxidion hihetetlenül erős bázisként működik. Mivel a hidroxidion negatív töltésű, gyakran pozitív töltésű ionokhoz kötődik.
Egyes ionos vegyületek, amelyek molekulájukban hidroxidcsoportokat tartalmaznak, nagyon jól oldódnak a vízben; maró bázisokat, például nátrium-hidroxidot (NaOH) és kálium-hidroxidot (KOH) vehetünk példaként. Néhány más ionos vegyületet tartalmazó hidroxid azonban vízben kissé oldhatatlan; Ilyen például a réz (II) hidroxid [Cu (OH) 2 - élénkkék színű] és a vas (II) hidroxid [Fe (OH) 2 - barna].
Reakcióképesség:
Hidroxil: A hidroxil csoportok kevésbé reaktívak a hidroxid csoporthoz képest. De a hidroxilcsoportok könnyen hidrogénkötéseket képeznek, és hozzájárulnak a molekulák vízben oldhatóbbá tételéhez.
A hidroxilgyökök azonban rendkívül reaktívak és nagyon hasznosak szerves kémiai reakciókban.
Hidroxid: A hidroxid (OH -) csoport erős nukleofilnek számít a szerves kémia területén.
