Fő különbség - Telített vs túltelített megoldás
Először nézzük meg röviden a telítettség fogalmát, mielőtt áttérünk a telített és túltelített megoldás közötti különbség komplex elemzésére. Az oldatokat oldott anyag oldószerben történő oldásával készítjük. Az oldószerekben a „telítettség” és a „túltelítettség” két kémiai tulajdonsága elsősorban az oldott anyag oldószerben való oldhatóságától függ. Adott hőmérsékleten az oldott anyag oldhatósága egy adott oldószerben állandó (Q).
Q jelentése az oldott anyag ionterméke.
Példa: AgCl oldhatósága vízben (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Általában, ha az oldott anyagot folyamatosan hozzáadjuk az oldószerhez, van egy maximális mennyiség, amelyet hozzáadhatunk az oldószerben oldva. Bizonyos határidő elteltével az oldott anyag az oldószerben kezd kicsapódni. E határ után túltelített oldattá válik. Telített oldatnak nevezzük, amikor oldhatjuk az oldott anyagot csapadékképződés nélkül.
A telítettség és a túltelítettség közötti legfontosabb különbség az, hogy a telítettség az az állapot, amelyben egy anyag oldata nem oldhat fel többet az anyagból, és további mennyiségei külön fázisként jelennek meg, míg a túltelítettség egy olyan állapot állapota, amely tartalmaz az oldott anyagból több, mint amennyit az oldószer normál körülmények között fel tudna oldani.
Mi az a telített megoldás?
Nagyon korlátozott számú olyan vegyület van, amely végtelenül oldódik egy oldószerben; ami azt jelenti, hogy az oldott anyagot bármilyen arányban összekeverhetjük az oldószerrel, hogy csapadék képződése nélkül feloldódjon. Az oldott anyagok többsége azonban nem végtelenül oldhatatlan; csapadékot képeznek, ha további oldott anyagot ad az oldószerhez.
A telített oldatok tartalmazzák az oldott molekulák maximális számát, amelyet csapadék nélkül fel tud oldani.
Mi a túltelített megoldás?
Túltelített oldatok képződnek, ha további oldott anyagot ad a telített oldathoz. Más szóval, ez egy telített oldatban fennálló állapot, amikor az oldathoz további mennyiségű oldott anyagot adunk. Ezután csapadék képződik az oldatban, mert az oldószer meghaladja az oldott molekulák maximális mennyiségét, amelyet fel tud oldani. Ha megemeli az oldószer hőmérsékletét, telített oldatot készíthet az oldott molekulák feloldásával.
A cukor túltelítettsége a vízben lehetővé teszi a cukorka kialakulását.
Mi a különbség a telített és a túltelített oldat között?
A telített és túltelített megoldás meghatározása
Telített oldat: Egy adott hőmérsékleten az oldatot telített oldatnak mondják, ha annyi oldott molekulát tartalmaz, amelyet az oldószer el tud tartani.
Túltelített oldat: Egy adott hőmérsékleten az oldatot túltelített oldatnak mondják, ha több oldott molekulát tartalmaz, amelyeket fel tud oldani.
Kémiai magyarázat
Telített oldatokhoz; Q = K sp (nincs csapadék)
Túltelített oldatokhoz; Q> K sp (csapadék képződik)
Ahol;
Q = oldhatóság (reakció hányados)
K sp = Oldhatósági szorzat (az oldott ionkoncentrációk matematikai szorzata a sztöchiometriai együtthatók erejéig)
Példa: Fontolja meg az Ezüst-klorid (AgCl) vízben történő oldását.
AgCl - oldott anyag és víz - oldószer
Az AgCl feloldódott vízben Nagy mennyiségű AgCl oldódott fel vízben.
Az oldat tiszta. A csapadék jól látható
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Ahol, [Ag +] = Ag + koncentrációja a vízben
[Cl -] = koncentráció a Cl - vízben
AgCl esetén K sp = 1,8 × 10 –10 mol 2 dm -6
Hogyan készíthetünk telített és túltelített oldatokat?
Mind a telített, mind a túltelített oldatok akkor képződnek, amikor folyamatosan hozzáad egy adott oldott anyagot oldószerhez. Adott hőmérsékleten először telítetlen oldatot képez, majd telített oldatot, végül pedig túltelített oldatot.
Példa: A só feloldása vízben
Telítetlen oldat: Kevesebb só a vízben, tiszta oldat, nincs csapadék.
Telített oldat: A maximális sómennyiség feloldódik vízben. Az oldat színe kissé megváltozik, de csapadék nincs.
Túltelített oldat: Több só oldódik fel vízben, Felhős oldat, csapadék látható.
Kép jóvoltából:
Evan-Amos „Rock-Candy-Sticks” - Saját mű. (CC BY-SA 3.0) a Commons-on keresztül
