Peroxid vs dioxid
Az oxigén nagyon gyakori elem, amely számos más elemmel vesz részt az oxidációs reakciókban. Ezért a természetben nagyszámú oxigéntartalmú vegyület található. Mindezek a vegyületek különböző oxidációs állapotú oxigénatomokat tartalmaznak. Emiatt a kémiai reaktivitás és a kémiai kötődési minták különböznek egymástól. A peroxid és a dioxid ilyen oxigéntartalmú molekula.
Peroxid
Peroxid egy oxigéntartalmú aniont a molekuláris képlete O 2 2-. Két oxigénatomot köt egy kovalens kötés, és mindegyik oxigénatom oxidációs száma -1. A peroxidanion általában kapcsolódhat más kationokhoz, például H + -hoz, más 1. vagy 2. csoportba tartozó kationokhoz vagy átmenetifémekhez peroxid-vegyületek képződéséhez. Továbbá a szerves vegyületek részei lehetnek. A hidrogén-peroxid a peroxid legegyszerűbb formája, amelyet H 2 O 2 -nek jelölünk. A peroxid oxigén-oxigén egyszeres kötése nem olyan stabil. Ezért könnyen átjuthat hemolitikus hasításon, amely két gyököt eredményez. Ezért a peroxidok nagyon reaktívak, és a természetben nemigen fordulnak elő.
A peroxid erős nukleofil és oxidálószer. Mivel fénynek vagy hőnek kitéve könnyen kémiai reakcióknak vannak kitéve, hűvös, sötét edényekben tárolják őket. A peroxidok könnyen reagálnak a bőrrel, a pamuttal és sok más anyaggal, ezért óvatosan kell bánni velük. A peroxidokat különféle kémiai reakciók melléktermékeként vagy köztitermékként állítják elő. Ez a fajta reakció a testünkön belül is megtörténik. A peroxid toxikus hatást fejt ki sejtjeinkben. Ezért azokat semlegesíteni kell, amint előállnak. Sejtjeinknek erre speciális mechanizmusuk van. Sejtjeinkben van egy peroxiszómának nevezett organella, amely a kataláz enzimet tartalmazza. Ez az enzim katalizálja a hidrogén-peroxid vízben és oxigénben történő bomlását, és ezáltal méregtelenítő funkciót tölt be. A hidrogén-peroxid veszélyes tulajdonságokkal rendelkezik,mint az oxigénre és a vízre bomlás hőfejlődéssel, vagy a szennyeződés vagy az aktív felületekkel való érintkezés következtében lebomlik, az oxigénnyomás képződése miatt a tartályok belsejében növekszik, és robbanékony keverékeket is képezhet. A hidrogén-peroxid fehérítő hatása az oxidációnak és az oxigén felszabadulásának köszönhető. Ez az oxigén színezékkel reagálva színtelenné válik.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + színezőanyag → színtelen anyag
A fehérítéshez peroxidokat használnak. Tehát a peroxidokat széles körben használják haj- vagy bőrfehérítésre szalonokban, tiszta fürdőszobákban, valamint a ruhák foltjainak eltávolítására.
Dioxid
A dioxid akkor használatos, ha egy molekulának két oxigénatomja van. Bár azt mondhatjuk, hogy a hidrogén-peroxid egy dioxid, e meghatározás szerint vannak bizonyos különbségek. Ha azt mondjuk, hogy dioxid, akkor általában egy oxigénatomot tartalmazó vegyületre gondolunk, és a következő tulajdonságokkal rendelkezik. Egy dioxidban két oxigénatom külön-külön kötődik a molekula másik atomjával. Például a szén-dioxid esetében két oxigénatom külön kapcsolódik a szénhez. Mindegyik oxigén kettős kötést képez a szénnel; ezért -2 oxidációs állapotban van. Hasonlóképpen, a kén-dioxid, a nitrogén-dioxid, a titán-dioxid más vegyületek, ahol két oxigénatom van -2 oxidációs állapotban.
Mi a különbség a peroxid és a dioxid között?
• A peroxidban két oxigénatom kapcsolódik össze. A dioxidban az oxigénatomok nem kötődnek össze, inkább külön-külön kötődnek egy másik atomhoz.
• A peroxid külön töltésű, -2 töltésű ionként vehető fel, de a dioxidot nem külön ionként. Ez egy molekula része.
• A peroxidban az oxigén oxidációs száma -1, míg a dioxidban az oxigén oxidációs száma -2.
