Különbség A Hidrogén-peroxid és A Karbamid-peroxid Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Hidrogén-peroxid vs karbamid-peroxid

A hidrogén-peroxidot és a karbamid-peroxidot hasonló tevékenységekhez használják, mivel mindkettő rendelkezik hidrogén-peroxid-aktivitással. Például mindkettőt fogfehérítő szerként használják. Azonban az, hogy hidrogén-peroxidot vagy karbamid-peroxidot használunk-e, az igénytől függ.

Hidrogén-peroxid

A hidrogén-peroxid a peroxid legegyszerűbb formája, amelyet H ₂ O ₂ -nek jelölünk. Ez egy tiszta folyadék, forráspontja 150 ^o C. Teljesen elegyedik a vízzel, de desztillációval teljesen elválasztható, mert forráspontja magasabb, mint a vízé. A hidrogén-peroxid erős oxidáló és redukáló szer. A hidrogén-peroxid egy nemlineáris, nem sík molekula. Nyitott könyvfelépítésű.

A peroxidokat különféle kémiai reakciók melléktermékeként vagy köztitermékként állítják elő. Ez a fajta reakció a testünkön belül is megtörténik. A peroxid toxikus hatást fejt ki sejtjeinkben. Ezért azokat semlegesíteni kell, amint előállnak. Sejtjeinknek erre speciális mechanizmusuk van. Sejtjeinkben van egy peroxiszómának nevezett organella, amely a kataláz enzimet tartalmazza. Ez az enzim katalizálja a hidrogén-peroxid vízben és oxigénben történő bomlását, és ezáltal méregtelenítő funkciót tölt be.

A hidrogén-peroxid veszélyes tulajdonságokkal rendelkezik, mint például oxigénné és vízzé bomlás hőfejlődéssel, vagy szennyeződés vagy aktív felületekkel való érintkezés miatt bomlik. Az oxigén képződése miatt a tartály belsejében növekszik a nyomás, és robbanékony keverékeket is képezhet. A hidrogén-peroxid fehérítő hatása az oxidációnak és az oxigén felszabadulásának köszönhető. Ez az oxigén reagál a színezékekkel, így színtelenné válik.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + színezék → K olor nélküli anyag

A fehérítés kivételével a H ₂ O ₂ oxidálószerként szolgál rakétatüzeléshez, epoxidok, gyógyszerek és élelmiszerek előállításához, fertőtlenítő szerként stb.

Karbamid-peroxid

A karbamid-peroxid hidrogén-peroxid és karbamid adduktuma. Ezt karbamid-peroxidnak, karbamid-hidrogén-peroxidnak és perkarbamidnak is nevezik. A molekuláris képlete karbamid-peroxid lehet adni, mint CH ₆ N ₂ O ₃ Ez egy fehér, szilárd kristály moláris tömege 94,07 g mol ^-1. Amikor a szilárd anyag vízben oldódik, hidrogén-peroxid szabadul fel.

A karbamid-peroxid oxidálószer. Karbamid-peroxid úgy keletkezik, hogy a karbamidot hidrogén-peroxidban oldják, majd kristályosítják. Oxidálószerként számos alkalmazásban használják. A karbamid-peroxidot fogfehérítő szerként használják. A hidrogén-peroxid miatt fehérítőszerként és fertőtlenítőszerként is használható. Tehát ez egy fontos vegyület a kozmetikai és gyógyszeriparban. Mivel ez oldásakor hidrogén-peroxidot bocsát ki, a laboratóriumban a karbamid-peroxidot a hidrogén-peroxid helyettesítésére is használják. Ha azonban a karbamid-peroxid magasabb koncentrációja maró hatású lehet, és bőr-, szem- és légzőszervi irritációt okozhat. Ezért óvatosnak kell lennünk a vegyület kezelésekor.

Mi a különbség a hidrogén-peroxid és a karbamid-peroxid között?

• A karbamid-peroxid hidrogén-peroxiddal rendelkezik, amely karbamidhoz kapcsolódik.

• Oldáskor a karbamid-peroxid hidrogén-peroxidot bocsát ki.

• A hidrogén-peroxid gyorsabb és erősebb oxidálószer, mint a karbamid-peroxid.

Mivel • a hidrogén-peroxid felszabadulása a karbamid-peroxidból lassabb és korlátozott, ezért jobb fogfehérítő vegyület.

• A karbamid-peroxid stabilabb, mint a hidrogén-peroxid.