Különbség A Rácsenergia és A Hidratációs Energia Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Rácsenergia vs hidratációs energia

A rácsenergia és a hidratációs energia a termodinamikában két rokon kifejezés. A rácsenergia az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha rács jön létre. A hidratációs energia az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor a rács vízben feloldódik. A rács kialakulása és hidratálása egyaránt felszabadítja az energiát, mert mindkét folyamat kémiai kötés (vagy kémiai kölcsönhatás) képződésével jár. A fő különbség a rácsenergia és a hidratációs energia között az, hogy a rácsenergia az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha a rács mólja végtelenül elválasztott ionokból képződik, míg a hidratációs energia az a felszabaduló energiamennyiség, amikor a rácsot ionokkal szétválasztják víz.

TARTALOM

1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség

2. Mi a rácsenergia

3. Mi a hidratációs energia

4. Kapcsolat a rácsenergia és a hidratációs energia között

5. Egymás melletti összehasonlítás - Rácsenergia vs hidratációs energia táblázatos formában

6. Összefoglalás

Mi az a rácsenergia?

A rácsenergia egy vegyület kristályrácsában található energia mértéke, amely megegyezik azzal az energiával, amely felszabadulna, ha a komponensionokat a végtelenből hoznák össze. Más szavakkal, a rács energia az az energia, amely a teljesen elválasztott ionokból egy kristály kialakulásához szükséges. Nagyon nehéz kísérleti úton mérni a rács energiáját. Ezért elméletileg származik.

01. ábra: Rácsenergia

A rácsenergia értéke mindig negatív érték. A rács kialakulása ugyanis kémiai kötések kialakulásával jár. A kémiai kötések kialakulása exoterm kémiai reakciók, amelyek energiát szabadítanak fel. A rácsenergia elméleti értékét a következőképpen határozzuk meg.

Δ _G U = Δ _G H - p. ΔV _m

Amelyekben Δ _G U a moláris rács energia, Δ _G H moláris rács entalpia és ΔV _m az egy mól térfogatának változása. P a külső nyomás. Ezért a rácsenergiát úgy is definiálhatjuk, mint azt a munkát, amelyet a külső nyomás ellen kell elvégezni, p.

Mi az a hidratációs energia?

A hidratálási energia (vagy a hidratálás entalpiája) az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha egy mól ion hidratálódik. A hidratálás az ionok vízben történő oldódásának speciális típusa. Az ionok lehetnek pozitív vagy negatív töltésű vegyi anyagok. Amikor egy szilárd ionos vegyületet vízben oldunk, a szilárd anyag legkülső ionjai elmozdulnak a szilárd anyagtól, és vízben oldódnak. Ott a felszabadult ionokat szomszédos vízmolekulák borítják.

Az ionos vegyület hidratálása magában foglalja az intramolekuláris kölcsönhatásokat. Ezek ion-dipól kölcsönhatások. A hidratálási entalpia vagy a hidratációs energia az az energia, amely felszabadul, ha az ionokat vízben oldják. A hidratálás tehát exoterm reakció. Az ionok feloldódása ugyanis kölcsönhatásokat hoz létre az ionok és a vízmolekulák között. A kölcsönhatások kialakulása energiát szabadít fel, mivel a hidratáció stabilizálja az ionokat egy vizes oldatban.

02. ábra: Na + és Cl-ionok hidratálása

A hidratációs energiát H _hid- ként jelöljük. A különböző ionok hidratációs energiáinak figyelembevételével a hidratációs energia értéke az ionméret növekedésével csökken. Ennek oka, hogy az ionméret növelésekor az ion elektronsűrűsége csökken. Ezután az ion és a víz molekulái közötti kölcsönhatás is csökken, ami a hidratációs energia csökkenését eredményezi.

Mi a kapcsolat a rácsenergia és a hidratációs energia között?

Az oldódás energiája megegyezik a rácsenergia és a hidratációs energia összegével. Ennek oka, hogy a rács vízben történő feloldása érdekében a rácsnak disszociációnak és hidratációnak kell átesnie. A rácsot olyan energiával kell ellátni, amely képes a rácsot ionokra bontani. Ez egyenlő a rács energiájával

Mi a különbség a rácsenergia és a hidratációs energia között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Rácsenergia vs hidratációs energia
A rácsenergia egy vegyület kristályrácsában található energia mértéke, egyenlő azzal az energiával, amely felszabadulna, ha a komponensionokat a végtelenből hoznák össze.	A hidratálás (vagy a hidratálás entalpiája) az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha egy mól ion hidratálódik.
Energia
A rácsenergia az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha a rács mólja végtelenül elválasztott ionokból képződik.	A hidratációs energia az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha a rácsot vízben oldva ionokkal elválasztják.
Folyamat
A rácsenergia a rács kialakulásához kapcsolódik.	A hidratációs energia egy rács megsemmisítéséhez kapcsolódik.

Összegzés - Rácsenergia vs hidratációs energia

A rácsenergia a rács kialakulásához, míg a hidratációs energia a rács megsemmisítéséhez kapcsolódik. A rácsenergia és a hidratációs energia közötti különbség az, hogy a rács energia az az energiamennyiség, amely felszabadul, ha a rács mólja végtelenül elválasztott ionokból képződik, míg a hidratációs energia az a felszabaduló energia mennyisége, amikor a rácsot vízben oldva ionokra választják szét.