Fő különbség - Differenciált kamatláb és integrált kamatláb-törvény
A differenciált kamatláb és az integrált kamatlábtörvény a kamatlábtörvények két formája. A differenciált sebességű törvény és az integrált sebességtörvény közötti fő különbség az, hogy a differenciálsebességű törvény a kémiai reakció sebességét adja meg egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében, míg az integrált sebességi törvény megadja a kémiai reakció egy vagy több reagens kiindulási koncentrációjának függvényében meghatározott idő után.
A reakciósebesség a reagensek vagy termékek koncentrációjának változását méri a kémiai reakció előrehaladása során. Különböző sebességtörvényekkel magyarázzák a reakció előrehaladását. Ezeket a sebességtörvényeket matematikai kapcsolatokként fejezik ki a különböző paraméterek között.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi a differenciált kamatláb-törvény
3. Mi az integrált kamatláb-törvény
4. Kapcsolat a differenciált kamatláb-törvény és az integrált kamatláb-törvény között
5. Egymás melletti összehasonlítás - Differenciál kamatlábtörvény vs integrált kamatlábtábla
6. táblázatos formában. Összegzés
Mi az a differenciált kamatláb?
A differenciálsebességi törvényt használjuk a kémiai reakció sebességének meghatározására egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében. A differenciálsebességi törvény jelzi, hogy mi történik a kémiai reakció molekuláris szintjén. A kémiai reakció teljes mechanizmusa differenciális sebességű törvények (a reagensek termékekké történő átalakítása) segítségével határozható meg.
Differenciál kamatláb törvényegyenlet
Az alábbi kémiai reakció differenciálsebességi törvényét megadhatjuk matematikai kifejezésként.
A → B + C
Ráta = - {d [A] / dt} = k [A] n
Itt [A] az „A” reagens koncentrációja, a „k” pedig a sebességállandó. Az „n” adja a reakció sorrendjét. A differenciális aránytörvény-egyenlet integrálható, hogy világos kapcsolatot kapjunk [A] és a „t” idő között. Ez az integráció adja az integrált kamatlábtörvényt.
1. ábra: A reakció sorrendjét ábrázoló grafikon
Mi az integrált kamatláb-törvény?
Az integrált sebességtörvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens kiindulási koncentrációjának függvényében egy meghatározott idő után. Az integrált sebességtörvény segítségével meghatározható egy adott kémiai reakció sebességállandója, és a reakció sorrendjét kísérleti adatokkal lehet megszerezni.
Integrált kamatláb-egyenlet
Az A → B + C kémiai reakció esetében az integrált sebességtörvény matematikai kifejezésként kifejezhető az alábbiak szerint.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Itt [A] 0 az A reagens kezdeti koncentrációja, és [A] az „A” reagens koncentrációja a „t” idő letelte után. Az integrált sebességtörvények azonban különböznek egymástól az „n” reakció sorrendje alapján. A fenti egyenletet nulla rendű kémiai reakciókra adjuk meg.
Első rendű reakciók esetén a sebességtörvény egyenlete, [A] = [A] e -kt
Másodrendű reakciók esetén a sebességtörvény egyenlete:
1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
A reakció sebességi állandójának meghatározásához a fenti egyenleteket az alábbiak szerint használhatjuk.
Első rendű reakciókhoz
k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
Másodrendű reakciókhoz
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Mi a kapcsolat a differenciált kamatláb-törvény és az integrált kamatláb-törvény között?
A kémiai reakció differenciális sebességtörvénye integrálható ugyanannak a kémiai reakciónak az integrált sebességtörvényéhez
Mi a különbség a differenciált kamatláb és az integrált kamatláb törvény között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Differenciált kamatláb és integrált kamatláb |
|
| Differenciálsebességi törvényt használnak a kémiai reakció sebességének meghatározására egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében. | Az integrált sebességtörvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens kiindulási koncentrációjának (vagy egy adott pillanatban bekövetkező koncentrációjának) függvényében meghatározott idő után. |
| Alkalmazás | |
| A differenciális sebességtörvény segítségével jelezhetjük, mi történik a kémiai reakció molekuláris szintjén, és a kémiai reakció általános mechanizmusát ezen sebességtörvény segítségével lehet meghatározni. | Integrált sebességtörvény használható egy adott kémiai reakció sebességállandójának meghatározására. |
| Használat | |
| A differenciált kamatlábtörvényt nehéz alkalmazni az integrált kamatlábtörvényhez képest. | Az integrált törvény megkönnyíti a reagensek koncentrációja és az eltelt idő közötti egyértelmű kapcsolat meghatározását. |
Összegzés - Differenciált kamatláb és integrált kamatlábtörvény
A kémiai reakció sebességtörvénye megadja a kapcsolatot a reakciósebesség és a reagensek koncentrációja között. A differenciált sebességű törvény és az integrált sebességtörvény között az a fő különbség, hogy a differenciális sebességtörvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében, míg az integrált sebességtörvény a kémiai reakció egy vagy több reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy meghatározott idő elteltével.
