Különbség A Differenciált Kamatláb és Az Integrált Kamatláb Törvény Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Differenciált kamatláb és integrált kamatláb-törvény

A differenciált kamatláb és az integrált kamatlábtörvény a kamatlábtörvények két formája. A differenciált sebességű törvény és az integrált sebességtörvény közötti fő különbség az, hogy a differenciálsebességű törvény a kémiai reakció sebességét adja meg egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében, míg az integrált sebességi törvény megadja a kémiai reakció egy vagy több reagens kiindulási koncentrációjának függvényében meghatározott idő után.

A reakciósebesség a reagensek vagy termékek koncentrációjának változását méri a kémiai reakció előrehaladása során. Különböző sebességtörvényekkel magyarázzák a reakció előrehaladását. Ezeket a sebességtörvényeket matematikai kapcsolatokként fejezik ki a különböző paraméterek között.

TARTALOM

1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség

2. Mi a differenciált kamatláb-törvény

3. Mi az integrált kamatláb-törvény

4. Kapcsolat a differenciált kamatláb-törvény és az integrált kamatláb-törvény között

5. Egymás melletti összehasonlítás - Differenciál kamatlábtörvény vs integrált kamatlábtábla

6. táblázatos formában. Összegzés

Mi az a differenciált kamatláb?

A differenciálsebességi törvényt használjuk a kémiai reakció sebességének meghatározására egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében. A differenciálsebességi törvény jelzi, hogy mi történik a kémiai reakció molekuláris szintjén. A kémiai reakció teljes mechanizmusa differenciális sebességű törvények (a reagensek termékekké történő átalakítása) segítségével határozható meg.

Differenciál kamatláb törvényegyenlet

Az alábbi kémiai reakció differenciálsebességi törvényét megadhatjuk matematikai kifejezésként.

A → B + C

Ráta = - {d [A] / dt} = k [A] ⁿ

Itt [A] az „A” reagens koncentrációja, a „k” pedig a sebességállandó. Az „n” adja a reakció sorrendjét. A differenciális aránytörvény-egyenlet integrálható, hogy világos kapcsolatot kapjunk [A] és a „t” idő között. Ez az integráció adja az integrált kamatlábtörvényt.

1. ábra: A reakció sorrendjét ábrázoló grafikon

Mi az integrált kamatláb-törvény?

Az integrált sebességtörvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens kiindulási koncentrációjának függvényében egy meghatározott idő után. Az integrált sebességtörvény segítségével meghatározható egy adott kémiai reakció sebességállandója, és a reakció sorrendjét kísérleti adatokkal lehet megszerezni.

Integrált kamatláb-egyenlet

Az A → B + C kémiai reakció esetében az integrált sebességtörvény matematikai kifejezésként kifejezhető az alábbiak szerint.

ln [A] = -kt + ln [A] ₀

Itt [A] ₀ az A reagens kezdeti koncentrációja, és [A] az „A” reagens koncentrációja a „t” idő letelte után. Az integrált sebességtörvények azonban különböznek egymástól az „n” reakció sorrendje alapján. A fenti egyenletet nulla rendű kémiai reakciókra adjuk meg.

Első rendű reakciók esetén a sebességtörvény egyenlete, [A] = [A] e ^-kt

Másodrendű reakciók esetén a sebességtörvény egyenlete:

1 / [A] = 1 / [A] ₀ + kt

A reakció sebességi állandójának meghatározásához a fenti egyenleteket az alábbiak szerint használhatjuk.

Első rendű reakciókhoz

k = {ln [A] - ln [A] ₀ } / t

Másodrendű reakciókhoz

k = {1 / [A] - 1 / [A] ₀ } / t

Mi a kapcsolat a differenciált kamatláb-törvény és az integrált kamatláb-törvény között?

A kémiai reakció differenciális sebességtörvénye integrálható ugyanannak a kémiai reakciónak az integrált sebességtörvényéhez

Mi a különbség a differenciált kamatláb és az integrált kamatláb törvény között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Differenciált kamatláb és integrált kamatláb
Differenciálsebességi törvényt használnak a kémiai reakció sebességének meghatározására egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében.	Az integrált sebességtörvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens kiindulási koncentrációjának (vagy egy adott pillanatban bekövetkező koncentrációjának) függvényében meghatározott idő után.
Alkalmazás
A differenciális sebességtörvény segítségével jelezhetjük, mi történik a kémiai reakció molekuláris szintjén, és a kémiai reakció általános mechanizmusát ezen sebességtörvény segítségével lehet meghatározni.	Integrált sebességtörvény használható egy adott kémiai reakció sebességállandójának meghatározására.
Használat
A differenciált kamatlábtörvényt nehéz alkalmazni az integrált kamatlábtörvényhez képest.	Az integrált törvény megkönnyíti a reagensek koncentrációja és az eltelt idő közötti egyértelmű kapcsolat meghatározását.

Összegzés - Differenciált kamatláb és integrált kamatlábtörvény

A kémiai reakció sebességtörvénye megadja a kapcsolatot a reakciósebesség és a reagensek koncentrációja között. A differenciált sebességű törvény és az integrált sebességtörvény között az a fő különbség, hogy a differenciális sebességtörvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatt bekövetkező változásának függvényében, míg az integrált sebességtörvény a kémiai reakció egy vagy több reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy meghatározott idő elteltével.