Fő különbség - Oxidációs szám módszer és fél reakció módszer
Az oxidációs szám módszer és a félreakciós módszer két módszer a redox reakció kémiai egyenletének kiegyenlítésére. A redox reakció kémiai reakció, amely két párhuzamos kémiai reakcióból áll; oxidációs reakció és redukciós reakció. Ezeket a redox-reakció félreakcióinak nevezzük. Ezért egy redox-reakció egy reakcióelegyben megy végbe, ahol egy anyag oxidálódik, és egy másik anyag (vagy ugyanaz az anyag) redukción megy keresztül. Az oxidációk és redukciók megváltoztatják egy kémiai elem oxidációs számát vagy oxidációs állapotát. Vagy az oxidációs szám ezen változása, vagy a redoxireakcióban bekövetkező félreakciók felhasználhatók a redoxireakció általános kémiai egyenletének kiegyenlítésére. A legfontosabb különbség az oxidációszám-módszer és a félreakciós módszer között az, hogy az oxidációsszám-módszer a reakcióelegyben lévő vegyi anyagok oxidációs számának változását használja, míg a félreakciós módszer a két párhuzamos félreakció kiegyensúlyozásának módszerét, majd a egymás.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi az oxidációs szám módszer
3. Mi a félreakciós módszer
4. Egymás melletti összehasonlítás - Oxidációs szám módszer vs fél reakció módszer táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az oxidációs szám módszer?
Az oxidációs szám módszer a redoxi reakció kémiai egyenletének kiegyensúlyozására szolgáló módszer, a reakcióelegyben lévő vegyi anyagok oxidációs számának felhasználásával. A kémiai elemek oxidációs száma az adott elem oxidációs foka. Az oxidációs számot néha oxidációs állapotnak nevezik, és lehet pozitív, negatív vagy nulla érték. Ha egy atom oxidációs száma megnő, akkor azt nevezzük, hogy az atom oxidálódott; ezzel szemben, ha az oxidációs szám csökkent, akkor ez az atom csökken.
Ex: A reakció a cink (Zn) és sósav (HCI) ad Cink-klorid (ZnCI 2) és hidrogéngáz (H 2). Ez a reakció egy redox-reakció, amelyben a cink oxidálódik, a hidrogénatom pedig redukción megy keresztül, ahol a klór oxidációs száma nem változik. Zn atom oxidált Zn 2+ mivel H + ion csökkentette a H 2.
Zn + HCl → ZnCI 2 + H 2
01. ábra: Cink reakció HCl-lel
Oxidációs szám módszerrel lehet egyensúlyba hozni a fenti egyenletet. Először fel kell tüntetni az összes atom oxidációs számát.
Zn = 0
H HCl-ben = +1
Znin ZnCI 2 = +2
H H 2 = 0
Ezután meg kell határoznia az ezen oxidációs számokban bekövetkezett változásokat. Zn már oxidálva Zn 2+ míg a H + csökkent a H 2. Ezen változások felismerése után fel kell tüntetni az atomonkénti oxidációs szám növekedését vagy csökkenését. Nevezzük ezt a tényezőt „ON faktornak” (atomonkénti növekedés vagy csökkenés). Az ON faktor meghatározása után az oxidáló atomot meg kell szorozni a redukáló atom ON faktorával és fordítva.
ON faktor Zn = 2
H tényező ON = 1
Szorzáskor {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Ez adja a kiegyensúlyozott redox reakció: Zn + 2 HCI → ZnCI 2 + H 2
Mi a félreakciós módszer?
A félreakciós módszer a két párhuzamos félreakció felhasználásával történő redoxireakció kiegyensúlyozása; oxidációs félreakció és redukciós félreakció. Redox-reakciókban az egyik reagens oxidálószerként működik, amely oxidálja a másik reagenst, miközben önmagát redukálja.
Például: A cink (Zn) és a sósav (HCl) közötti reakcióban a cink redukálószerként működik, míg a sósavban lévő hidrogén oxidálószer. Ekkor a kiegyensúlyozott két félreakció a következőképpen írható fel:
Oxidáció: Zn → Zn +2 + 2e
Redukció: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Ezután egyszerűen hozzáadhatjuk a félreakciókat, hogy megkapjuk a kiegyensúlyozott redox reakciókat. Mielőtt azonban hozzáadná őket, ellenőriznie kell, hogy az elektronok száma mindkét oldalon megegyezik-e (csak akkor lehet mindkét oldalon az elektronokat törölni, hogy megkapja a nettó egyenletet). Ha az elektronok nem egyenlőek, akkor az egész (az egyik félreakció) egyenletét meg kell szorozni egy megfelelő értékkel, amíg meg nem egyezik a másik félreakcióban lévő elektronok számával.
A kiegyensúlyozott redox reakció: Zn + 2 HCI → ZnCI 2 + H 2
Mi a különbség az oxidációs szám módszer és a félreakciós módszer között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Oxidációs szám módszer a fél reakció módszerrel |
|
| Az oxidációs szám módszer a redoxi reakció kémiai egyenletének kiegyensúlyozására szolgáló módszer, a reakcióelegyben lévő vegyi anyagok oxidációs számának felhasználásával. | A félreakciós módszer a két párhuzamos félreakció felhasználásával történő redoxireakció kiegyensúlyozása; oxidációs félreakció és redukciós félreakció |
| Módszer | |
| Az oxidációs szám módszer a reagensekben és a termékekben az egyes atomok oxidációs számának változását használja. | A félreakciós módszer a redox reakció oxidációs és redukciós reakcióit alkalmazza. |
Összegzés - Oxidációs szám módszer a fél reakció módszerrel
A redox-reakció egy általános típusú reakció, amelyben az egyik reagens oxidálószerként, míg egy másik reagens redukálószerként működik. A redox reakció egyensúlyának két fő módja van; oxidációs szám módszer és fél reakció módszer. Az oxidációszám-módszer és a félreakciós módszer közötti különbség az, hogy az oxidációsszám-módszer a reakcióelegyben lévő vegyi anyagok oxidációs számának változását használja, míg a félreakciós módszer a két párhuzamos félreakció kiegyensúlyozásának módszerét, majd azok mindegyikhez való hozzáadását használja. Egyéb.
