Fő különbség - Kiegyensúlyozott egyenlet vs Net Ionic egyenlet
Minden kémiai reakció felírható egyenletként. Ennek az egyenletnek a komponensei közé tartoznak a reagensek fizikai állapotukkal, egy nyíl, amely megmutatja a reakció irányát és a reakció termékeit a fizikai állapotukkal. Ha valamilyen különleges körülményt alkalmaztak, azokat röviden a nyílra is felírták. Ha a reakció egyensúlyban van, két félnyilat használunk ellentétes irányban. A kémiai egyenlet kétféleképpen írható fel: kiegyenlített egyenletként vagy nettó ionegyenletként. A kiegyenlített egyenlet és a nettó ionegyenlet közötti legfontosabb különbség az, hogy a kiegyenlített egyenlet együttesen mutatja az összes olyan reakciót, amely egy rendszerben zajlott, míg a nettó ionegyenlet csak azt a nettó reakciót mutatja, amely az adott reakció befejezése után következett be.
TARTALOM
1. Áttekintés és kulcsfontosságú különbség
2. Mi a kiegyensúlyozott egyenlet
3. Mi a nettó ionos egyenlet
4. Egymás mellett történő összehasonlítás - Kiegyensúlyozott egyenlet vs nettó ionos egyenlet
5. Összefoglalás
Mi az a kiegyensúlyozott egyenlet?
A kémiai reakciók nagyon fontosak egy adott rendszer viselkedésének megértésében. A reakció helyes egyenletének megírásával képet kaphatunk a rendszer különböző fajainak változásairól. Egyszerű reakciók, például NaCl vízben történő oldása esetén az egyenlet könnyen megírható a reakció lehetséges termékeinek előrejelzésével. Más összetett reakciók esetén azonban további vizsgálatokat kell végrehajtani annak érdekében, hogy kiderítsék az adott rendszer termékeit. De a legtöbbször az írott egyenlet valószínűleg kiegyensúlyozatlan, ami megnehezíti a rendszer kémiai viselkedésének magyarázatát. Ezért a kiegyensúlyozatlan egyenleteket is egyensúlyba kell hozni. A kiegyensúlyozott egyenlet a rendszer összes reagensét és termékét tartalmazza. Az egyenletet úgy írjuk meg, hogy a reagens vegyületet molekulának tekintjük. Például a KI és a PbNO kiegyensúlyozott egyenlete3 (ha ezeket vízben reagáltatnák) lenne;
A kiegyensúlyozott egyenlet fontossága, hogy feltárja a hozzáadandó reagensek mennyiségét, részleteket adva a rendszerben lévő fajok közötti sztöchiometriai kapcsolatokról. A fenti példában a PbNO 3 és a KI arányának 1: 2-nek kell lennie, amikor ezeket az összetevőket hozzáadjuk a rendszerhez.
Mi a nettó ionos egyenlet?
A nettó ionegyenlet csak a rendszerben végbement általános reakciót mutatja. Ide tartoznak az ionos fajok és a képződött termékek. De nem jelzi az összes olyan reakciót, amely egy adott rendszerben történt. Például, ha két molekula között reakció folyik, vizet használva közegként, a vegyületek feloldódhatnak vízben és ionokra válhatnak. Ezen ionok egy része részt vehet a reakcióban, de néhány nem. Ekkor a nettó ionegyenlet csak azokat az ionokat tartalmazza, amelyek részt vettek egy nettó reakcióban. Más ionokat, amelyeket nézőionoknak nevezünk, a nettó ionegyenlet megszerzéséhez kiiktatjuk az egyenletből. Például, ha a kálium-jodidot és PbNO 3 reagáltatunk vízben, a nettó ionos reakció lenne;
Ennek tartalmaznia kell a K + iont és az NO3 - iont is, de ezek az ionok csak feloldódnak, és nem vesznek részt a fő reakcióban; így nem tartoznak a nettó ionos reakcióba.
Mi a különbség a kiegyensúlyozott egyenlet és a nettó ionos egyenlet között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Kiegyensúlyozott egyenlet vs Net Ionic Equation |
|
| Az összes alkalmazott komponenst a kiegyensúlyozott egyenletben reagensként írják fel. | Azok a reaktánsok, amelyek csak a nettó reakcióban vettek részt, a nettó ionos reakcióba kerülnek. |
| Termékek | |
| A reakció végén lévő összes komponenst kiegyensúlyozott egyenlet tartalmazza. | Nettó ionegyenletben csak a nettó végterméket írják. |
| Részletek megadva | |
| A kiegyensúlyozott egyenlet részleteket ad a rendszerben található összes fajról. | A nettó ionegyenlet csak azokról a fajokról ad részleteket, amelyek részt vettek a reakcióban |
Összegzés - Kiegyensúlyozott egyenlet vs Net Ionic egyenlet
Ha bizonyos ionos vegyületeket adunk a vízhez, szétesnek és ionokat képeznek, amelyek vízben oldódnak. Ez anionokat és kationokat termel. A reakció befejezése után keletkezett fajok és a reakció irányának bemutatásához kémiai egyenlet írható. Ez az egyenlet kiegyensúlyozható, figyelembe véve az egyes fajok atomjainak számát, amelyek a nyíl két oldalán találhatók; néha még azoknak a fajoknak a töltését is figyelembe kell venni. Ez kiegyensúlyozott kémiai egyenletet ad az adott rendszerre. A nettó ionegyenlet azonban csak a reagált fajokat tartalmazza. Amint arra korábban rámutattunk,a kiegyenlített egyenlet és a nettó ionegyenlet közötti legfontosabb különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet az összes reakciót megmutatja egy rendszerben, míg a nettó ionegyenlet csak azt a nettó reakciót mutatja, amely az adott reakció befejezésekor zajlott.
