Különbség Az Ammónium-nitrát és A Karbamid Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Ammónium-nitrát vs karbamid

A nitrogént tartalmazó vegyületeket általában műtrágyaként használják, mivel a nitrogén a növények növekedésének és fejlődésének egyik alapvető eleme. Az ammónium-nitrát és a karbamid ilyen nitrogéntartalmú szilárd anyag.

Ammónium-nitrát

Az ammónium-nitrát kémiai képlete NH ₄ NO ₃. Ez az ammónia nitrátja, és a következő szerkezetű.

Szobahőmérsékleten és standard nyomáson ammónium-nitrát szagtalan, fehér kristályos szilárd anyagként létezik. Ez egy savas só, amelynek pH-ja körülbelül 5,4. Moláris tömege 80,052 g / mol. Olvadáspont ammónium-nitrát körülbelül 170 ° C-on, és elbomlik hevíteni körülbelül 210 ^oC. Az ammónium-nitrátot elsősorban mezőgazdasági célokra használják. Gazdag nitrogénben található, ezért műtrágyaként használják a növények nitrogénnel történő ellátására. Mivel vegyi anyagokkal való közvetlen érintkezése nem veszélyes, és mérgező hatása kisebb, előnyös műtrágyaként használni. Ezenkívül a hevítés vagy a gyújtás az ammónium-nitrát felrobbanását okozza. Ezért robbanóanyagokban oxidálószerként használják. Ezen robbanásveszélyes természet miatt az ammónium-nitrát tárolásakor különös gonddal kell eljárnunk. Az ammónium-nitrát stabil, de olvadt állapotban nagyobb a robbanás kockázata. A kockázat növekszik, ha oxidálható anyagokkal érintkezik, mint például olaj, gázolaj, papír, rongy vagy szalma. Az ammónium-nitrát előállítása egyszerű kémiai reakció. Ha a salétromsavat ammónia-folyadékkal reagáltatják, oldat formájában ammónium-nitrát keletkezik. Ipari szempontból tömény salétromsavat és ammóniagázt használnak a termeléshez. Mivel ez egy rendkívül exoterm és erőszakos reakció, kihívást jelent a nagy mennyiségű előállítása. Mivel só, az ammónium-nitrát vízben nagyon jól oldódik. Ezért, ha műtrágyaként használják, le lehet mosni és felhalmozódhat a víztestekben. Ez halálos körülmény lehet a vízi élővilág számára.

Karbamid

A karbamidnak a CO (NH ₂) ₂ molekulaképlete és a következő szerkezete van.

Ez egy karbamid, amelynek C = O funkciós csoportja van. Két NH ₂csoportok két oldalról kapcsolódnak a karbonil-szénhez. A karbamid természetes módon emlősökben termelődik nitrogén anyagcserében. Ezt karbamidciklusnak nevezik, és az ammónia vagy az aminosavak oxidációja révén karbamid keletkezik testünkben. A legtöbb karbamid a vesén keresztül ürül vizelettel, míg néhány izzadsággal. A karbamid magas vízoldhatósága hasznos, ha kiválasztja a szervezetből. A karbamid színtelen, szagtalan szilárd anyag, és nem mérgező. Azon kívül, hogy anyagcseretermék lenne, fő felhasználása műtrágya előállítása. A karbamid az egyik leggyakoribb nitrogént kibocsátó műtrágya, és magas nitrogéntartalmú a többi szilárd nitrogén műtrágyához képest. A talajban a karbamid ammóniává és szén-dioxiddá alakul. Ezt az ammóniát talajbaktériumok képesek nitritté alakítani. Ezenkívül a karbamidot robbanóanyagok előállítására használják, például karbamid-nitrátot. Nyersanyagként vegyszerek, például műanyagok és ragasztók előállításához is használják.

Mi a különbség az ammónium-nitrát és a karbamid között?

• Az ammónium-nitrát molekulaképlete NH ₄ NO _3. A karbamid molekulaképlete CO (NH ₂) _2.

• Az ammónium-nitrát só, míg a karbamid nem. Ez egy karbamid (szerves molekula).

• Vízben oldva az ammónium-nitrát savas oldatot eredményez. Ezzel szemben a karbamidoldatok sem savasak, sem lúgosak.