Különbség A Radioizotóp és Az Izotóp Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Radioizotóp vs izotóp

Az atomok az összes létező anyag kis építőelemei. A különböző atomok között eltérések vannak. Emellett ugyanazon elemeken belül vannak variációk. Az izotópok példák az egyetlen elemen belüli különbségekre. Ugyanazon elem izotópjain belül vannak eltérések a neutronok változó száma miatt. Ugyanazon elem összes izotópjának hasonló kémiai viselkedése lesz.

Izotópok

Ugyanazon elem atomjai különbözőek lehetnek. Ugyanannak az elemnek ezeket a különböző atomjait izotópoknak nevezzük. Különböznek egymástól, mivel különböző számú neutron van. Mivel a neutronszám eltér, tömegszámuk is eltér. Ugyanazon elem izotópjainak ugyanakkora a protonja és a neutronja. A különböző izotópok változó mennyiségben vannak jelen, és ezt százalékos értékként adjuk meg, amelyet relatív bőségnek nevezünk. Például a hidrogénnek három izotópja van, mint protium, deutérium és trícium. A neutronok száma és a relatív bőségük a következő.

¹ H - nincs neutron, a relatív bőség 99.985%

² H- egy neutron, relatív bősége 0,015%

³ H- két neutron, relatív bőség 0%

A sejtmagban lévő neutronok száma elemenként eltérő. Ezen izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, az ónnak pedig tíz stabil izotópja van. Az egyszerű elemek legtöbbször megegyeznek a neutronszámmal, mint a protonszám. De a nehéz elemekben több neutron van, mint a protonokban. A neutronok száma fontos az atommagok stabilitásának egyensúlyában. Ha a magok túl nehézek, instabillá válnak; ezért ezek az izotópok radioaktívvá válnak. Például ²³⁸Az U sugárzást bocsát ki és sokkal kisebb magokra bomlik. Az izotópok különböző tömegük miatt eltérő tulajdonságokkal bírhatnak. Például különböző pörgésük lehet, így az NMR-spektrumuk eltér. Elektronszámuk azonban hasonló, hasonló kémiai viselkedést eredményez.

Tömegspektrométerrel lehet információt szerezni az izotópokról. Megadja az elem izotópjainak számát, relatív bőségüket és tömegüket.

Radioizotópok

A radioizotóp radioaktivitású izotóp. A radioaktivitás az a spontán nukleáris átalakulás, amely új elemek képződését eredményezi. Más szavakkal, a radioaktivitás a sugárzás felszabadításának képessége. Nagyszámú radioaktív elem van. Normális atomban a mag stabil. A radioaktív elemek magjaiban azonban a neutronok és a protonok aránya egyensúlyban van; így nem stabilak. A stabilitás érdekében ezek az atommagok részecskéket bocsátanak ki, és ezt a folyamatot radioaktív bomlásnak nevezik. Például az uránnak két izotópja van: U-235 és U-238. Ebből a kettőből az U-238 stabil, de az U-235 izotóp radioaktív, atombombákban és maghasadásos reaktorokban használják. A radioizotópok fontosak az orvosi diagnózisban és a kezelésben is.

Mi a különbség az izotóp és a radioizotóp között?

• A radioizotóp radioaktív izotóp.

• A normál izotópok stabilak, a radioizotópok pedig nem stabilak.

• A radioizotópoknak élettartama van, állandóan lebomlanak és más formába változnak.

• Ugyanazon elem izotópjainak eltérő lehet a rádióaktivitása, mivel a bennük lévő neutronok száma eltér.