Karbonsav vs észter
A karbonsavak és észterek a –COO csoportba tartozó szerves molekulák. Az egyik oxigénatom kettős kötéssel kapcsolódik a szénhez, a másik oxigén pedig egyetlen kötéssel. Mivel csak három atom kapcsolódik a szénatomhoz, körülötte van egy trigonális síkgeometria. Továbbá, a szénatom sp 2 hibridizált. A karboxilcsoport a kémia és a biokémia területén széles körben elterjedt funkcionális csoport. Ez a csoport a rokon vegyületcsalád szülője, amely acil-vegyületekként ismert. Az acil-vegyületek karbonsav-származékként is ismertek. Az észter egy ilyen karbonsav-származék.
Karbonsav
A karbonsavak a –COOH funkciós csoportot tartalmazó szerves vegyületek. Ez a csoport karboxilcsoport néven ismert. A karbonsav általános képlete a következő.
A karbonsav legegyszerűbb típusában az R csoport egyenlő H-val. Ezt a karbonsavat hangyasavnak nevezik. A hangyasav ellenére számos más típusú karbonsav létezik, különböző R csoportokkal. Az R csoport lehet egyenes szénláncú, elágazó láncú, aromás csoport, stb. Az ecetsav, a hexánsav és a benzoesav a karbonsavak közül néhány. Az IUPAC-nómenklatúrában a karbonsavakat úgy nevezik meg, hogy a sav leghosszabb láncának megfelelő alkán nevének végét - e-t eldobják, és –savat adnak hozzá. A karboxilszén mindig az 1. számot kapja. Eszerint az ecetsav IUPAC neve etánsav. Az IUPAC neveken kívül sok karbonsavnak van közös neve.
A karbonsavak poláros molekulák. Az –OH csoport miatt erős hidrogénkötéseket tudnak kialakítani egymással és a vízzel. Ennek eredményeként a karbonsavak forráspontja magas. Az alacsonyabb molekulatömegű karbonsavak könnyen feloldódnak a vízben. A szénlánc hosszának növekedésével azonban az oldhatóság csökken. A karbonsavak savtartalma pKa 4-5 között mozog. Mivel ezek savas, ezek könnyen reagálnak és NaOH és NaHCO 3 -oldatok oldható nátrium-sók. A karbonsavak, például az ecetsav, gyengék, és vizes közegben egyensúlyban vannak a konjugált bázissal. Ha azonban a karbonsavak elektront kivonó csoportokkal rendelkeznek, például Cl, F, ezek savasak, mint a szubsztituálatlan savak.
Észter
Az észtereknek általános képlete RCOOR '. Az észtereket egy karbonsav és egy alkohol reakciójával állítják elő. Az észtereket úgy nevezik meg, hogy először az alkoholból származó rész nevét írják. Ezután a savas részből származó nevet az - ate vagy - oate végződéssel írjuk. Például az etil-acetát a következő észter neve.
Az észterek poláros vegyületek. De az oxigénhez kötött hidrogén hiánya miatt nem képesek erős hidrogénkötéseket kialakítani egymással. Ennek eredményeként az észterek forráspontja alacsonyabb, mint a hasonló molekulatömegű savak vagy alkoholok. Az észtereknek gyakran kellemes illata van, ami felelős a gyümölcsök, virágok stb. Jellegzetes illatainak létrehozásáért.
Mi a különbség a karbonsav és az észter között?
• Az észterek karbonsavszármazékok.
• A karbonsavak általános képlete RCOOH. Az észtereknek általános képlete RCOOR '.
• A karbonsavak erős hidrogénkötéseket képesek létrehozni, az észterek azonban nem.
• Az észterek forráspontja alacsonyabb, mint a karbonsavaké.
• Az alacsonyabb molekulatömegű savakhoz képest az észtereknek gyakran kellemes illata van.
