Különbség A Nátrium-atom és A Nátrium-ion Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Nátrium-atom vs nátrium-ion

A periódusos rendszer elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megpróbálnak más elemekkel reagálni, megszerezni a nemesgáz elektron konfigurációt a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a nátriumnak elektronot is kell kapnia a nemesgáz, a Neon elektronkonfigurációjának eléréséhez. Minden nemfém reagál nátriumot képző nátriumionokkal. Néhány hasonlóság kivételével a nátriumatomnak és a nátriumionnak különböző fizikai és kémiai tulajdonságai vannak egy-egy elektron változása miatt.

Nátrium-atom

A nátrium, amelyet Na-ként szimbolizálnak, egy 11. atomszámú elem, amelynek atomszáma 11. A nátrium az 1. csoport fémjével rendelkezik. Atomtömege 22,989. Elektronkonfigurációja 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹. A nátrium a harmadik periódus első eleme, így az elektronok elkezdtek töltődni a 3. pályára. A nátrium ezüstös színű szilárd anyagként létezik. De a nátrium nagyon gyorsan reagál az oxigénnel, ha levegőnek van kitéve, így tompa színű oxidbevonatot eredményez. A nátrium elég puha ahhoz, hogy késsel vágja, és amint levágódik, az ezüstös szín eltűnik az oxidréteg képződése miatt. A nátrium sűrűsége alacsonyabb, mint a vízé, ezért intenzíven reagálva lebeg a vízben. A nátrium ragyogó sárga lángot ad, ha ég a levegőben. A nátrium forráspontja 883 ° C, az olvadáspont 97,72 ° C. A nátriumnak sok izotópja van. Közülük a Na-23 a 99% körüli relatív bőséggel rendelkezik a legjobban. A nátrium elengedhetetlen eleme az élő rendszereknek az ozmotikus egyensúly fenntartásában, az idegi impulzus továbbításában és így tovább. A nátriumot különféle egyéb vegyi anyagok, szerves vegyületek, szappan szintéziséhez és nátriumgőzlámpákhoz is használják.

Nátrium-ion

Amikor a nátriumatom felszabadítja valens elektronját egy másik atomra, egyértékű (+1) kationt képez. Elektronikus konfigurációja 1s ² 2s ² 2p ⁶, ami hasonló a neon elektronikus konfigurációjához. Az elektron eltávolítása ebből nehéz; ezért az ionizációs energia nagyon magas (4562 kJ · mol ⁻¹). A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony (a Pauling-skála szerint kb. 0,93), ami lehetővé teszi számára, hogy kationokat képezzen egy elektront adva egy magasabb elektronegatív atomnak (például a halogéneknek). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket állít elő.

Mi a különbség a nátrium-atom és a nátrium-ion között?

• A nátriumion stabil elektronikus konfigurációt kapott azzal, hogy egy elektront bocsátott ki a nátriumatomból. Ezért a nátriumion egy elektronnal kevesebb, mint a nátriumion.

• Más szavakkal, a nátriumatom valens héjának / utolsó héjának csak egy elektronja van. De a nátriumionban az utolsó héjban 8 elektron van.

• A nátriumion +1 töltéssel rendelkezik, míg a nátriumatom semleges.

• A nátriumatom nagyon reaktív; ezért nem lesz szabad a természetben. Nátriumionként létezik egy vegyületben.

• Egy elektron felszabadulása miatt a nátriumion sugara eltér az atom sugarától.

• A nátriumion vonzódik a negatív töltésű elektródokhoz, a nátriumatom azonban nem.

• A nátrium atom első ionizációs energiája nagyon alacsony a +1 nátrium ionizációs energiájához képest.