Főbb különbség - nátrium-klorit és nátrium-hipoklorit
A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit az iparban használt közönséges nátriumsók. Mindkét vegyület nagyon fontos fehérítőszerként és fertőtlenítőszerként. De nagyon különböznek egymástól, ha figyelembe veszik kémiai tulajdonságait, például moláris tömegét és fizikai tulajdonságait. A nátrium-kloritot elsősorban a papírgyártásban és fertőtlenítőszerként használják. A nátrium-hipokloritot fertőtlenítőszerként vízben oldva „folyékony fehérítő” képződik. A legfontosabb különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között az, hogy a nátrium-klorit +3 oxidációs állapotú klóratomokat tartalmaz, míg a nátrium-hipoklorit +1 oxidációs állapotú klóratomokat tartalmaz.
TARTALOM
1. Áttekintés és legfontosabb különbség
2. Mi a nátrium-klorit
3. Mi az a nátrium-hipoklorit
4. A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit közötti hasonlóság
5. Egymás melletti összehasonlítás - nátrium-klorid és nátrium-hipoklorit táblázatos formában
6. Összefoglalás
Mi a nátrium-klorit?
A nátrium-klorit egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO 2. Ennek a vegyületnek a moláris tömege vízmentes 90,438 g / mol. Van egy hidrátforma is (három vízmolekulából áll, amelyek a nátrium-klorit molekulához kapcsolódnak, amelynek moláris tömege 144,48 g / mol). A vegyületet klórsavnak is nevezik. Ez egy ionos vegyületet, amely egy nátrium kation (Na +) és klorit anion (ClO 2 -).
1. ábra: Nátrium-klorittal töltött palack
Szagtalan fehér kristályos por formájában kapható. A nátrium-klorit elégetése nehéz, de felgyorsíthatja a szerves vegyületek égését. Ezért a nátrium-klorit felhasználható robbanékony keverékek készítésére éghető anyagokkal. A nátrium-klorit kb. 180-200◦C-on bomlik.
A nátrium-klorit kevésbé oldódik vízben, de jobban oldódik metanolban és etanolban. A vegyület kristályszerkezete monoklin. A nátrium-kloritot elsősorban a papír gyártásában és fertőtlenítőszerként használják. Jó oxidálószer; ezért különböző típusú anyagok, például fa, olajok stb. fehérítésére szolgál.
A szabad klórsav (HClO 2) nagyon instabil, és nincs jelentős jelentősége az iparban. De ennek a savnak a nátriumsója nagyon stabil és olcsó is. Legtöbbször a nátrium-klorit nátrium-klorátból származik, amelynek kémiai képlete NaClO 3. A gyártási folyamat egy közvetett módszer, amelyben először klór-dioxidot (ClO 2) állítanak elő. A klór-dioxid nagyon robbanásveszélyes, és úgy készül, hogy redukálószer, például nátrium-szulfit jelenlétében erős savban redukálják a nátrium-klorátot. A keletkezett klór-dioxid ezután lúgos oldattá abszorbeálódik, hidrogén-peroxiddal (H 2 O 2) redukcióval együtt. Ez nátrium-kloritot eredményez.
Mi az a nátrium-hipoklorit?
A nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO. A nátrium, klór és oxigén atomaránya 1: 1: 1. A vegyület egy hipoklorit anionhoz kötött nátrium-kationból áll. Ezért a hipoklorinsav nátriumsója. Amikor a nátrium-hipokloritot vízben oldják, fehérítő tulajdonságai miatt folyékony fehérítőnek nevezik.
2. ábra: A nátrium-hipoklorit kémiai szerkezete
A nátrium-hipoklorit moláris tömege 74,44 g / mol. Ennek a vegyületnek a megjelenése zöldes sárga szilárd anyagként írható le. Édes illata is van. A nátrium-hipoklorit olvadáspontja 18 ° C, forráspontja 101 ° C.
A nátrium-hipokloritot elsősorban fertőtlenítőszerként és fehérítőszerként használják. Szinte az összes fehérítő folyadék, amelyet a háztartásban használunk, körülbelül 3-8% nátrium-hipokloritot tartalmaz. Ennek a vegyületnek foltmentesítő tulajdonságai vannak; ezért penészfoltok, fogfoltok stb. eltávolítására szolgál. A nátrium-hipoklorit jó fertőtlenítőszer, mivel széles antimikrobiális aktivitással rendelkezik.
A nátrium-hipoklorit előállítása Hooker-eljárással történik. Ez egy nagyszabású, ipari módszer. Itt a nátrium-hipokloritot úgy állítják elő, hogy klórgázt vezetnek hideg, híg nátrium-hidroxid-oldatba. A másik termék, amelyet ezzel a módszerrel kapunk, a nátrium-klorid (NaCl).
Milyen hasonlóságok vannak a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között?
- A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit Na, Cl és O atomokból áll.
- Mindkettő jó fertőtlenítő.
Mi a különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Nátrium-klorid vs nátrium-hipoklorit |
|
| A nátrium-klorit egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO 2. | A nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO. |
| Atomos állapot | |
| A nátrium-kloritnak van egy nátrium-, egy klór- és két oxigénatomja. | A nátrium-hipokloritnak egy nátrium-, klór- és oxigénatomja van. |
| A klór oxidációs állapota | |
| A klór oxidációs állapota a nátrium-kloridban +3. | A nátrium-hipoklorit klórjának oxidációs állapota +1. |
| Kinézet | |
| A nátrium-klorit fehér kristályos por. | A nátrium-hipoklorit zöldessárga szilárd anyag. |
| Szag | |
| A nátrium-klorit szagtalan. | A nátrium-hipoklorit édes illattal rendelkezik. |
| Moláris tömeg | |
| A nátrium-klorit moláris tömege 90,438 g / mol. | A nátrium-hipoklorit moláris tömege 74,44 g / mol. |
| Olvadáspont és forráspont | |
| A nátrium-klorit kb. 180-200◦C-on bomlik. | Olvadáspont: 18 ° C, forráspont: 101 ° C. |
| Szülővegyület | |
| A nátrium-klorit a klórsav nátriumsója. | A nátrium-hipoklorit a hipoklorinsav nátriumsója. |
| Termelés | |
| A nátrium-klorit közvetett módon nátrium-klorátból áll elő. | A nátrium-hipokloritot Hooker-eljárással állítják elő. |
Összefoglalás - nátrium-klorid és nátrium-hipoklorit
A nátrium-klorit NaClO 2, a nátrium-hipoklorit NaClO. A legfontosabb különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között az, hogy a nátrium-klorit +3 oxidációs állapotú klóratomot tartalmaz, míg a nátrium-hipoklorit +1 oxidációs állapotú klóratomot tartalmaz.
