Különbség A Nátrium-klorit és A Nátrium-hipoklorit Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Főbb különbség - nátrium-klorit és nátrium-hipoklorit

A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit az iparban használt közönséges nátriumsók. Mindkét vegyület nagyon fontos fehérítőszerként és fertőtlenítőszerként. De nagyon különböznek egymástól, ha figyelembe veszik kémiai tulajdonságait, például moláris tömegét és fizikai tulajdonságait. A nátrium-kloritot elsősorban a papírgyártásban és fertőtlenítőszerként használják. A nátrium-hipokloritot fertőtlenítőszerként vízben oldva „folyékony fehérítő” képződik. A legfontosabb különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között az, hogy a nátrium-klorit +3 oxidációs állapotú klóratomokat tartalmaz, míg a nátrium-hipoklorit +1 oxidációs állapotú klóratomokat tartalmaz.

TARTALOM

1. Áttekintés és legfontosabb különbség

2. Mi a nátrium-klorit

3. Mi az a nátrium-hipoklorit

4. A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit közötti hasonlóság

5. Egymás melletti összehasonlítás - nátrium-klorid és nátrium-hipoklorit táblázatos formában

6. Összefoglalás

Mi a nátrium-klorit?

A nátrium-klorit egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO ₂. Ennek a vegyületnek a moláris tömege vízmentes 90,438 g / mol. Van egy hidrátforma is (három vízmolekulából áll, amelyek a nátrium-klorit molekulához kapcsolódnak, amelynek moláris tömege 144,48 g / mol). A vegyületet klórsavnak is nevezik. Ez egy ionos vegyületet, amely egy nátrium kation (Na ⁺) és klorit anion (ClO ₂ ^-).

1. ábra: Nátrium-klorittal töltött palack

Szagtalan fehér kristályos por formájában kapható. A nátrium-klorit elégetése nehéz, de felgyorsíthatja a szerves vegyületek égését. Ezért a nátrium-klorit felhasználható robbanékony keverékek készítésére éghető anyagokkal. A nátrium-klorit kb. 180-200◦C-on bomlik.

A nátrium-klorit kevésbé oldódik vízben, de jobban oldódik metanolban és etanolban. A vegyület kristályszerkezete monoklin. A nátrium-kloritot elsősorban a papír gyártásában és fertőtlenítőszerként használják. Jó oxidálószer; ezért különböző típusú anyagok, például fa, olajok stb. fehérítésére szolgál.

A szabad klórsav (HClO ₂) nagyon instabil, és nincs jelentős jelentősége az iparban. De ennek a savnak a nátriumsója nagyon stabil és olcsó is. Legtöbbször a nátrium-klorit nátrium-klorátból származik, amelynek kémiai képlete NaClO ₃. A gyártási folyamat egy közvetett módszer, amelyben először klór-dioxidot (ClO ₂) állítanak elő. A klór-dioxid nagyon robbanásveszélyes, és úgy készül, hogy redukálószer, például nátrium-szulfit jelenlétében erős savban redukálják a nátrium-klorátot. A keletkezett klór-dioxid ezután lúgos oldattá abszorbeálódik, hidrogén-peroxiddal (H ₂ O ₂) redukcióval együtt. Ez nátrium-kloritot eredményez.

Mi az a nátrium-hipoklorit?

A nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO. A nátrium, klór és oxigén atomaránya 1: 1: 1. A vegyület egy hipoklorit anionhoz kötött nátrium-kationból áll. Ezért a hipoklorinsav nátriumsója. Amikor a nátrium-hipokloritot vízben oldják, fehérítő tulajdonságai miatt folyékony fehérítőnek nevezik.

2. ábra: A nátrium-hipoklorit kémiai szerkezete

A nátrium-hipoklorit moláris tömege 74,44 g / mol. Ennek a vegyületnek a megjelenése zöldes sárga szilárd anyagként írható le. Édes illata is van. A nátrium-hipoklorit olvadáspontja 18 ° C, forráspontja 101 ° C.

A nátrium-hipokloritot elsősorban fertőtlenítőszerként és fehérítőszerként használják. Szinte az összes fehérítő folyadék, amelyet a háztartásban használunk, körülbelül 3-8% nátrium-hipokloritot tartalmaz. Ennek a vegyületnek foltmentesítő tulajdonságai vannak; ezért penészfoltok, fogfoltok stb. eltávolítására szolgál. A nátrium-hipoklorit jó fertőtlenítőszer, mivel széles antimikrobiális aktivitással rendelkezik.

A nátrium-hipoklorit előállítása Hooker-eljárással történik. Ez egy nagyszabású, ipari módszer. Itt a nátrium-hipokloritot úgy állítják elő, hogy klórgázt vezetnek hideg, híg nátrium-hidroxid-oldatba. A másik termék, amelyet ezzel a módszerrel kapunk, a nátrium-klorid (NaCl).

Milyen hasonlóságok vannak a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között?

• A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit Na, Cl és O atomokból áll.
• Mindkettő jó fertőtlenítő.

Mi a különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Nátrium-klorid vs nátrium-hipoklorit
A nátrium-klorit egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO 2.	A nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO.
Atomos állapot
A nátrium-kloritnak van egy nátrium-, egy klór- és két oxigénatomja.	A nátrium-hipokloritnak egy nátrium-, klór- és oxigénatomja van.
A klór oxidációs állapota
A klór oxidációs állapota a nátrium-kloridban +3.	A nátrium-hipoklorit klórjának oxidációs állapota +1.
Kinézet
A nátrium-klorit fehér kristályos por.	A nátrium-hipoklorit zöldessárga szilárd anyag.
Szag
A nátrium-klorit szagtalan.	A nátrium-hipoklorit édes illattal rendelkezik.
Moláris tömeg
A nátrium-klorit moláris tömege 90,438 g / mol.	A nátrium-hipoklorit moláris tömege 74,44 g / mol.
Olvadáspont és forráspont
A nátrium-klorit kb. 180-200◦C-on bomlik.	Olvadáspont: 18 ° C, forráspont: 101 ° C.
Szülővegyület
A nátrium-klorit a klórsav nátriumsója.	A nátrium-hipoklorit a hipoklorinsav nátriumsója.
Termelés
A nátrium-klorit közvetett módon nátrium-klorátból áll elő.	A nátrium-hipokloritot Hooker-eljárással állítják elő.

Összefoglalás - nátrium-klorid és nátrium-hipoklorit

A nátrium-klorit NaClO ₂, a nátrium-hipoklorit NaClO. A legfontosabb különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között az, hogy a nátrium-klorit +3 oxidációs állapotú klóratomot tartalmaz, míg a nátrium-hipoklorit +1 oxidációs állapotú klóratomot tartalmaz.