Gőznyomás vs részleges nyomás
A részleges nyomás és a gőznyomás a gáznemű rendszerek két fontos tulajdonsága. Ez a cikk összehasonlítja és szembeállítja a gőznyomás és a parciális nyomás meghatározását, alkalmazását, valamint a különbségeket.
Gőznyomás
A gőznyomás megértéséhez egyértelmű megértésre van szükség a nyomás fogalmában. A nyomást az egységre merőleges irányban alkalmazott egységnyi területre eső erőnek nevezzük. A statikus folyadék nyomása megegyezik a folyadékoszlop tömegével a nyomás mérési pontja felett. Ezért a statikus (nem áramló) folyadék nyomása csak a folyadék sűrűségétől, a gravitációs gyorsulástól, a légköri nyomástól és a folyadék magasságától függ, amely a nyomás mérési pontja felett van. A nyomás úgy is meghatározható, mint a részecskék ütközése által kifejtett erő. Ebben az értelemben a nyomás kiszámítható a gázok molekuláris kinetikai elmélete és a gázegyenlet segítségével. A gőznyomás az a nyomás, amelyet a gőz egyensúlyban lévő rendszerben fejt ki,vagy a gőz által kifejtett nyomás. Egy rendszer egyensúlyban van, amikor a gáz és a gőz folyékony vagy kondenzált állapota érintkezik egymással, zárt rendszerben. Egy folyadékot a hő elpárolog. Ezért a rendszer hőmérséklete a folyadék párolgásának mérése. A hőmérséklet egyben annak a gőzmolekulának a mérése is, amelyet a rendszer be tud fogadni kondenzáció kényszerítése nélkül. Kétféle gőznyomás létezik. Ezek nevezetesen telített gőznyomás és telítetlen gőznyomás. Ha egy zárt rendszerben a gőz és a megfelelő folyadék egyensúlyban van, a rendszer a lehető legnagyobb mennyiségű gőzt képes befogadni. Ezért azt mondják, hogy a rendszer telített. Ha egy rendszerben csak a gőz van jelen, akkor azt mondják, hogy telítetlen rendszer, és bármilyen folyadékot adnak hozzá,amíg a telítési pont el nem párolog. Meg kell jegyezni, hogy a rendszer telített gőznyomása csak a rendszer hőmérsékletétől és magától az anyagtól függ.
Parciális nyomás
A rendszer parciális nyomása az adott gáz által kifejtett nyomás és a rendszer teljes nyomásának aránya. A gáz résznyomása csupán egy szám. A parciális nyomás csak nulla és egy tartományban változhat. A tiszta gáz résznyomása 1, míg a hiányzó anyag résznyomása nulla. Bizonyítható, hogy a gáz parciális nyomása a tökéletes gáz esetében megegyezik a gáz molekuláris arányával is. A molekuláris arány a figyelembe vett gáz molekuláinak száma osztva a gázmolekulák teljes számával. A résznyomás és a rendszer össznyomásának szorzata adja a nyomást az adott gázból.
Mi a különbség a gőznyomás és a parciális nyomás között?
• A rendszer gőznyomása a rendszerben lévő gőz által kifejtett nyomás, amelyet Pascalban mérnek.
• A rendszer résznyomása az adott gáz által kifejtett nyomás és a rendszer teljes nyomásának aránya.
• A parciális nyomás egy töredék nélküli dimenzió nélküli érték, amely a teljes nyomáshoz való hozzájárulást vetíti előre.
