Aktivált komplex vs átmeneti állapot | Átmeneti komplexum vs aktiválási komplexum
Amikor egy vagy több reagens termékekké alakul, különböző módosításokon és energiaváltozásokon mehetnek keresztül. A reagensekben lévő kémiai kötések megszakadnak, és új kötések keletkeznek olyan termékek előállítására, amelyek teljesen eltérnek a reagensektől. Ezt a kémiai módosítást kémiai reakcióknak nevezik. Számos változó vezérli a reakciókat. A reakció kialakulásához szükséges energiára van szükség. A reaktáns molekulák változásokon mennek keresztül a reakció során, különböző atomkonfigurációkat feltételezve. Az aktivált komplex és az átmeneti állapot két terminológia, amelyet ezen közbenső komplexek azonosítására használnak, és legtöbbször ezt a két kifejezést felcserélhető módon használják.
Mi az az aktivált komplex?
Egy molekulát aktiválni kell, mielőtt reakcióba lépnének. A molekulák általában nem sok energiával rendelkeznek, csak néha vannak olyan molekulák, amelyek energia állapotban vannak, hogy reakciókat végezzenek. Ahol két reagens van, ahhoz, hogy a reakció megtörténjen, a reagenseknek megfelelő irányban ütközniük kell egymással. Bár a reagensek csak találkoznak egymással, a legtöbb találkozás nem vezet reakcióhoz. Ezek a megfigyelések felvetették azt az ötletet, hogy a reakcióknak energiagátja legyen. A reakcióelegyben nagyobb energiájú reaktánsok aktivált komplexeknek tekinthetők. Nem minden aktivált komplex mehet a termékekbe, visszahúzódhatnak a reagensek közé, ha nincs elegendő energiájuk.
Mi az átmeneti állapot?
Az átmeneti állapotról azt gondoljuk, hogy a reakcióba lépő molekula feszült vagy torz vagy kedvezőtlen elektronikus konfigurációjú. A molekulának át kell mennie ezen a nagy energiájú átmeneti állapoton, mielőtt a reakció bekövetkezne. Az energiahiányt aktivációs energiának nevezik. Ez a reakció legmagasabb energiagátja. Ha egy reakció aktiválása túl nagy, akkor csak a molekulák kis részének lesz elegendő energiája a túllépéshez, így a várt termékkoncentráció nem lesz elérhető. A reakcióban lévő összes molekula atomelrendezését, amelynek aktivációs energiája van, átmenet komplexumnak nevezzük. Az átmeneti komplexum részlegesen megszakadt kötésekkel és részben új kötésekkel rendelkező alkatrészeket tartalmaz. Ezért részleges negatív és pozitív töltésekkel rendelkezik. Az átmeneti állapot kettős tőr előjellel (‡) látható. Ha a reakció átmeneti állapotának energiája csökkenthető, akkor a reakciónak sokkal gyorsabbnak kell lennie, és a folytatásához alacsony energiára van szükség. Egy exoterm reakció esetén az energiagörbét követjük.
Elengedhetetlen az átmeneti állapot felépítésének ismerete, különösen az enzimgátló gyógyszerek megtervezésekor.
Mi a különbség az aktivált komplex és az átmeneti állapot között?
• Az átmeneti állapot a legnagyobb energiájú atomi elrendezés, amikor a reagensek a termékekbe kerülnek. Az aktivált komplexek a reakcióút többi konfigurációja, amelyek energiája nagyobb, mint a normál molekuláké.
• Nagy a lehetőség arra, hogy egy átmeneti állapot komplexum menjen a termékekhez. Az aktivációs komplexek azonban visszaállhatnak reaktánsokká, mint a termékek felé.
