A konjugált sav és a konjugált bázis közötti legfontosabb különbség az, hogy a konjugált savak protonokat adományoznak, míg a konjugált bázisok protonokat fogadnak el.
1923-ban két tudós, Bronsted és Lowry ismertette a sav-bázis viselkedés elméletét. Bronsted - Lowry elmélet szerint a sav proton donor, a bázis pedig proton akceptor. Ezért egy savként viselkedő molekulának találkoznia kell egy proton akceptorral. Másrészt, ha egy molekulának bázisként kell viselkednie, találkoznia kell egy proton donorral. Ezért egy sav-bázis reakcióhoz mind a proton donoroknak, mind az akceptoroknak ott kell lenniük. A víz azonban savként és bázisként is működhet. Amikor a víz elfogadja a protont, hidronium-ion képződik, és ha protont adományoz, hidroxid-iont termel.
