Különbség A Sav-bázis Titrálás és A Redox Titrálás Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Sav-bázis titrálás és Redox-titrálás

Általában titrálást alkalmaznak egy ismeretlen oldat (analit) koncentrációjának meghatározására. A leggyakrabban alkalmazott két titrimetrikus módszer a sav-bázis titrálás és a redox titrálás. A legfontosabb különbség a sav-bázis titrálás és a redox-titrálás között a titráló és az analit között zajló reakció jellege a titrálás során. Sav-bázis titrálásnál semlegesítési reakció, redox-titrálás esetén pedig redox-reakció (oxidáló és redukciós reakció) megy végbe. Az indikátorok használata a leggyakrabban alkalmazott módszer a reakció végpontjának meghatározására.

Mi az a sav-bázis titrálás?

Sav-bázis titrálásnál savat (savas titrálás) vagy bázist (bázikus titrálás) használunk titrálószerként. A savas titrálás során alkalmazott savakra példaként említhető a H ₂ SO ₄, a HCl vagy a HNO _{3. A} legtöbb esetben alkalmazott bázikus titrálók a NaOH, a K ₂ CO ₃ vagy a Na ₂ CO _{3. A} sav-bázis titrálások a következők szerint osztályozhatók: a sav és a bázis.

1. Erős sav - erős bázis titrálás
2. Erős sav- gyenge bázis titrálás
3. Gyenge sav - erős bázis titrálás
4. Gyenge sav - gyenge bázis titrálás

A legtöbb sav-bázis titrálás során indikátorokat használnak a reakció végpontjának meghatározására. Különböző indikátorokat használunk a titrálás típusától függően, amint azt fentebb említettük.

Mi az a redox-titrálás?

A redox-titrálás redox-reakcióval jár. A redox-reakciónak két reakciója van; oxidációs reakció és redukciós reakció. Mind az oxidációs, mind a redukciós folyamatok egyszerre zajlanak le, lehetővé téve számunkra a reakció befejeződésének meghatározását. Ezt a titrálás végpontjának is nevezik. Ezt többféleképpen lehet meghatározni; indikátor elektródák, redox indikátorok (a indikátor más színt produkál oxidáció-redukció állapotban) és nem redox indikátorok segítségével (az indikátor színt ad, ha felesleges mennyiségű titránt adunk hozzá).

Mi a különbség a sav-bázis titrálás és a redox titrálás között?

A reakció jellege:

Sav-bázis titrálás: A sav-bázis titrálás semlegesítési reakciót tartalmaz az analit (az ismeretlen koncentrációjú oldat) és a savas vagy bázikus titráló között.

Redox-titrálás: A redox-reakció oxidációs és redukciós reakciót tartalmaz az analit és a titráns között. Nincs olyan szabály, hogy a komponens oxidálódna, és melyik csökkenti. Vagy az analit, vagy a titráns oxidálódik, és a fennmaradó komponens ennek megfelelően csökken.

A végpont meghatározása:

Sav-bázis titrálás: Általában pH-indikátort, pH-mérőt vagy vezetőképesség-mérőt használnak a sav-bázis titrálás végpontjának meghatározására.

Redox-titrálás: A redox-reakció végpontjának meghatározására leggyakrabban alkalmazott módszerek egy potenciométer vagy egy redox-indikátor használata. De leggyakrabban az analit vagy a titráns színez a végponton. Tehát ezekben az esetekben nincs szükség további mutatókra.

Példák:

Sav-bázis titrálás:

Különböző cikk a táblázat előtt

típus	Reakció (indikátor)
Erős sav - erős bázis titrálás	HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (Phenolphthalein / Metilnarancs)
Erős sav - gyenge bázis titrálás	HCl + NH 3 - NH 3 Cl (metil narancs)
Gyenge sav - erős bázis titrálás	CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftalein)
Gyenge sav – gyenge bázis titrálás	CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Nincs megfelelő mutató)

Redox-titrálás:

2 KMnO ₄ + 5 H ₂ C ₂ O ₄ + 6 HCl → 2 MnCl ₂ + 2KCl + 10 CO ₂ + 8 H ₂ O

(+7) (+3) (+2) (+4)

A fenti reakcióban a permanganát redukálódik, miközben az oxálsav oxidálódik. Amikor a reakció befejeződik, a permanganát lila színe színtelenné válik.

KMnO ₄ + 5FeCl ₂ + 8HCl → 5FeCl ₃ + MnCI ₂ + KCI + 4H ₂ O

(+7) (+2) (+3) (+2)

Kép jóvoltából:

1. A gyenge sav erős bázissal való titrálása A Quantumkinetics (Saját munka) [CC BY 3.0], Wikimedia Commons útján

2. Willwood [CC BY-SA 3.0] „Winkler titrálás előtti titrálása” a Commons-on keresztül