Fő különbség - Kombinált gáztörvény vs ideális gáztörvény
A különböző gázok vizsgálatakor nagyon fontos a térfogat, a nyomás, a gáz hőmérséklete és a jelenlévő gáz mennyisége közötti kapcsolat. Ezeket az összefüggéseket az ideális gáztörvény és a kombinált gáztörvény adja. E törvények magyarázatakor gyakran használják az „ideális gáz” kifejezést. Ideális gáz a valóságban nem létezik, de hipotetikus gáznemű vegyület. Nincsenek molekulák közötti erői a gázmolekulák között. Néhány gáz azonban ideális gázként viselkedhet, ha megfelelő körülmények (hőmérséklet és nyomás) biztosítottak. A gáztörvényeket az ideális gázokhoz hozzák létre. Ha ezeket a gáztörvényeket valós gázokra alkalmazzák, néhány korrekciót figyelembe vesznek. A kombinált gáztörvény három gáztörvény kombinációja; Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény. A legfontosabb különbség a kombinált gáztörvény és az ideális gáztörvény között az,a kombinált gáztörvény három gáztörvény gyűjteménye, míg az ideális gáztörvény egyedi gáztörvény.
TARTALOM
1. Áttekintés és legfontosabb különbség
2. Mi az a kombinált gáz törvény
3. Mi az ideális gáz törvény
4. Kapcsolat a kombinált gáz törvény és az ideális gáz törvény között
5. Egymás melletti összehasonlítás - Kombinált gáz törvény és az ideális gáz törvény
6. táblázatos formában. Összegzés
Mi az a kombinált gáz törvény?
A kombinált gáztörvény három gáztörvény kombinációjából alakul ki; Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény. Az egyesített gáztörvények azt mutatják, hogy a nyomás és térfogat szorzatának és a gáz abszolút hőmérsékletének aránya egyenlő egy állandóval.
PV / T = k
Amelyben P nyomás, V térfogat, T hőmérséklet és k állandó. Ha a kombinált gáztörvényt és az Avogadro-törvényt együtt alkalmazzák, az ideális gáztörvényt eredményez. A kombinált gáztörvénynek nincs tulajdonosa vagy felfedezője. A fenti összefüggés az alábbiak szerint is megadható.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Ez megadja az ideális gáz térfogata, hőmérséklete és nyomása közötti kapcsolatot két állapotban. Ezért ez az egyenlet felhasználható ezen paraméterek magyarázatára és előrejelzésére kezdeti vagy végső állapotban.
Boyle törvénye
Állandó hőmérsékleten az ideális gáz térfogata fordítottan arányos a gáz nyomásával. Ez azt jelenti, hogy a kezdő nyomás (P1) és a kezdeti térfogat (V1) szorzata megegyezik ugyanazon gáz végső nyomásának (P2) és végső térfogatának (V2) szorzatával.
P1V1 = P2V2
Károly törvénye
Állandó nyomáson az ideális gáz térfogata egyenesen arányos a gáz hőmérsékletével. Ez a törvény az alábbiak szerint adható meg.
V1 / T1 = V2 / T2
01. ábra: A nyomás-térfogat törvény illusztrációja
Gay-Lussac törvénye
Állandó térfogatnál az ideális gáz nyomása egyenesen arányos ugyanazon gáz hőmérsékletével. Ez az alábbiak szerint adható meg, P1 / T1 = P2 / T2
Mi az ideális gáztörvény?
Az ideális gáztörvény a kémia alaptörvénye, és jelzi, hogy az ideális gáz nyomásának (P) és térfogatának (V) szorzata közvetlenül arányos a hőmérséklet (T) és számos gázrészecske (n).
PV = kNT
Itt k egy arányossági állandó. Boltzmann állandójaként ismert. Ennek az állandónak az értéke 1,38 x 10 -23 J / K. Az ideális gázt azonban egyszerűen a következőképpen fejezzük ki.
PV = nRT
Ahol n a jelenlévő gázmólok száma, és R a 8,314 Jmol -1 K -1 által megadott univerzális gázállandó. Ez az egyenlet csak ideális gázok esetén használható. Ha valódi gázokhoz kell használni, akkor bizonyos korrekciókat végeznek, mert a valódi gázok sok kivételt képeznek az ideális gázoktól.
Ez az új egyenlet van der Waals-egyenlet néven ismert. Az alábbiak szerint adják meg.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Ebben az egyenletben az „a” állandó, amely a gáz fajtájától függ, és b is állandó, amely megadja az egy mol gázra jutó térfogatot (amelyet a gázmolekulák foglalnak el).
Mi a kapcsolat a kombinált gázjog és az ideális gázjog között?
Ha a kombinált gáztörvényt és az Avogadro-törvényt együtt alkalmazzák, az ideális gáztörvényt eredményez
Mi a különbség a kombinált gáztörvény és az ideális gáztörvény között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Kombinált gáztörvény vs ideális gáztörvény |
|
| A kombinált gáztörvény három gáztörvény kombinációjából jön létre; Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény. | Az ideális gáztörvény a kémia alaptörvénye; azt jelzi, hogy az ideális gáz nyomásának (P) és térfogatának (V) szorzata egyenesen arányos a hőmérséklet (T) és számos gázrész (n) szorzatával. |
| Képződés | |
| A kombinált gáztörvényt Boyle-törvény, Charles-törvény és Gay-Lussac-törvény kombinációja alkotja. | Az ideális gáztörvény egyedi törvény. |
| Egyenlet | |
| A kombinált gáz törvényt a PV / T = k adja meg | Az ideális gáztörvényt a PV = nRT adja meg |
Összegzés - Kombinált gáztörvény vs ideális gáztörvény
A gáztörvényeket a gáz viselkedésének és tulajdonságainak megértésére és előrejelzésére használják. A különbség a kombinált gáztörvény és az ideális gáztörvény között az, hogy a kombinált gáztörvény három gáztörvény összessége, míg az ideális gáztörvény egyedi gáztörvény. A kombinált gáztörvény Boyle törvényéből, Charles törvényéből és Gay-Lussac törvényéből áll.
