Fő különbség - Intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés
A hidrogénkötés a vonzerő egyik formája bizonyos poláris molekulák között. ez egyfajta gyenge kötés, mint az ionos vagy kovalens kötések, de erős vonzóerő a dipól-dipól erőkhöz és a Van der Waal erőkhöz képest. Hidrogénkötés akkor képződik, ha a poláris molekulának van egy erősen elektronegatív atomja, amelynek egy magányos elektronpárja van (amely elektrondonorként működhet) hidrogénatomhoz (egy elektron-akceptorhoz) kötődik. mivel az erősen elektronegatív atom a par kötési elektront vonzhatja maga felé, mint a hidrogénatomé, a hidrogénatom részleges pozitív töltést kap, ami erős töltéselválasztást eredményez. Ennélfogva a kémiai kötéseket képező közös hidrogénkötés az OH-kötés, az NH-kötés és az FH-kötés. Kétféle hidrogénkötés alakítható ki;intermolekuláris hidrogénkötés, amely a poláris molekulák között fordul elő, és az intramolekuláris hidrogénkötés, amely ugyanabban az egyetlen molekulában fordul elő. A legfontosabb különbség az intermolekuláris és az intramolekuláris hidrogénkötés között az, hogy az intermolekuláris hidrogénkötés két molekula között, míg az intramolekuláris hidrogénkötés egyetlen molekulában fordul elő.
TARTALOM
1. Áttekintés és fő különbség
2. Mi az intermolekuláris hidrogénkötés
3. Mi az intramolekuláris hidrogénkötés
4. Egymás melletti összehasonlítás - intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés táblázatos formában
5. Összefoglalás
Mi az intermolekuláris hidrogénkötés?
Intermolekuláris hidrogénkötések fordulnak elő egy anyag különálló molekulái között. Ezért az elektrondonornak és az elektron akceptornak két különálló molekulában kell lennie. Megfelelő elektrondonorok és akceptorok jelenlétében bármely molekula hidrogénkötéseket képezhet.
01. ábra: Intermolekuláris hidrogénkötés a vízmolekulákban
Az intermolekuláris hidrogénkötéseket alkotó molekulákra gyakori példa a vízmolekulák (H 2 O). A vízmolekulák közötti hidrogénkötések merev szerkezet kialakulását okozzák, amikor a folyékony víz szilárd jéggé alakul.
Mi az intramolekuláris hidrogénkötés?
Az intramolekuláris hidrogénkötések azok, amelyek egyetlen molekulán belül fordulnak elő. Ez a típusú hidrogénkötés akkor keletkezik, amikor két funkcionális csoport, amelyek képesek hidrogénkötéseket kialakítani egymással, ugyanazon egyetlen molekulában vannak. Ez azt jelenti, hogy az elektrondonornak és az elektron akceptornak is ugyanabban a molekulában kell lennie.
02. ábra: Intramolekuláris hidrogénkötés szalicilaldehidben
Ezenkívül ezt a két funkcionális csoportot elég közel kell elhelyezni ehhez a hidrogénkötéshez. Az ilyen típusú hidrogénkötést mutató molekula leggyakoribb példája a szalicilaldehid (C 7 H 6 O 2).
Mi a különbség az intermolekuláris és az intramolekuláris hidrogénkötés között?
Különböző cikk a táblázat előtt
Intermolekuláris vs intramolekuláris hidrogénkötés |
|
| Intermolekuláris hidrogénkötések fordulnak elő egy anyag különálló molekulái között. | Az intramolekuláris hidrogénkötések azok, amelyek egyetlen molekulán belül fordulnak elő. |
| Alkatrészek | |
| Két molekula között intermolekuláris hidrogénkötések jönnek létre. | Külön molekulák között intramolekuláris hidrogénkötések jönnek létre. |
Összegzés - Intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés
A hidrogénkötés a dipól-dipól kölcsönhatás egyik formája. De ez egy gyenge kötéstípus. A hidrogénkötésnek két formája van, mint intermolekuláris és intramolekuláris hidrogénkötés. Az intermolekuláris és az intramolekuláris hidrogénkötés közötti különbség az, hogy az intermolekuláris hidrogénkötés két molekula között, míg az intramolekuláris hidrogénkötés egyetlen molekulában fordul elő.
