Különbség Az Atomgazdaság és A Százalékos Hozam Között

2024 Szerző: Mildred Bawerman | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 08:39

Fő különbség - Atomgazdaság vs százalékos hozam

Az atomgazdaságot és a százalékos hozamot használják a kémiai szintézis hatékonyságának meghatározásához. Az atomgazdaság meghatározása nagyon fontos, mert részleteket ad arról, hogy mennyire zöldebb a folyamat. Jelzi az atomok pazarlását a folyamat során. A százalékos hozam a kémiai reakció során adott termék mennyisége a várt számított mennyiséghez (az elméleti mennyiség) képest. A legfontosabb különbség az atomgazdaság és a százalékos hozam között az, hogy az atom-gazdaságosságot úgy számítják ki, hogy a kívánt termék moláris tömegét elosztják az összes reagens moláris tömegével, míg a százalékos hozamot a termék tényleges hozamának az elméleti hozamából történő merüléssel számolják. a termék.

TARTALOM

1. Áttekintés és legfontosabb különbség

2. Mi az atomgazdaság

3. Mi a százalékos hozam

4. Az atomgazdaság és a százalékos hozam közötti hasonlóság

5. Egymás melletti összehasonlítás - atomgazdaság vs százalékos hozam táblázatos formában

6. Összefoglalás

Mi az atomgazdaság?

Az atomgazdaság vagy az atomhatékonyság a kémiai szintézis hatékonyságának meghatározása a szintézisreakció során felhasznált atomok vonatkozásában. Ha az atomgazdaság 100% -os, az azt jelenti, hogy a folyamatban részt vett összes atomot felhasználták a folyamat során. Ez azt jelenti, hogy a reagensekben lévő összes atom átalakult a termék atomjaivá. Ha egy folyamat atomgazdasága magas, akkor ezt zöld folyamatnak nevezzük.

Az atomgazdaság számításának egyenlete

Az atomgazdaság meghatározása a következő egyenleten keresztül végezhető el.

Atomgazdaság = (a kívánt termék moláris tömege / az összes reagens moláris tömege) x 100%

1. ábra: Az atomgazdaság változása különböző paraméterek alapján

Ideális eljárás során a reaktánsokban lévő összes atom felhasználásra kerül, és átalakul reaktánsokká. Ezért egyetlen atom sem pazarolódik el. De a tényleges folyamatokban az atomgazdaság alacsonyabb, mint 100%. Ez annak köszönhető, hogy melléktermékeket állítanak elő, ahelyett, hogy csak a kívánt terméket adnák. Ez komoly aggodalomra ad okot a magas költségű nyersanyagokat fogyasztó folyamat kapcsán.

Példa

Maleinsavanhidrid előállítása benzolból. Ez egy oxidációs reakció; a folyamatban részt vevő reaktánsok benzol és molekuláris oxigén.

Benzol + 4,5 oxigén → maleinsavanhidrid + 2 szén-dioxid + 2 víz

A kívánt termék moláris tömege = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)

= 98 g / mol

Az összes reagens moláris tömege; benzol = (12 × 6) + (1 × 6)

= 78 g / mol

Molekuláris oxigén = 4,5 (16 × 2)

= 144 g / mol

A reagensek össztömege = 78 + 144

= 222 g / mol

Atomgazdaság = (98/222) x 100%

= 44,14%

Mi az a százalékos hozam?

A százalékos hozam (más néven százalékos hozam) a kémiai szintézis reakció során kapott tényleges hozam, az elméleti hozamhoz viszonyítva. Az értéket százalékban adják meg. A tényleges hozamot kapjuk a kísérletből, míg az elméleti hozam a kémiai reakció egyenletéből számított érték, figyelembe véve a sztöchiometriát.

Az elméleti hozam kiszámításakor figyelembe kell venni a korlátozó reagenst. Korlátozó reagens vagy korlátozó reagens az a reagens, amely meghatározza, hogy a termék mekkora részét készítették el. A korlátozó reaktáns a reakció során elfogyasztott, ahol más reagensek a reakció befejezése után is maradnak, mert felesleges reagensek.

Hogyan lehet megtalálni a korlátozó reagenst?

Például: Tekintsük az Al (14 g) és a Cl ₂ (4,25 g) gáz reakcióját. A végtermék az AlCl ₃.

2Al + 3Cl ₂ → 2AlCl ₃

A jelen lévő Al-mol = 14 / 26,98 = 0,52 mol

A jelen lévő Cl ₂ mol = 4,25 / 70,90 = 0,06 mol

Al és Cl ₂ sztöchiometriai aránya = 2: 3

Ezért 2 mol Al reagál 3 mol Cl _2- dal. Ezután mennyiségű Cl ₂ szükséges reagáltatjuk 0,52 mol Al jelentése = (3/2) x 0,52 = 0,78 mol

Csak 0,06 mol van jelen. Ezért itt Cl ₂ a korlátozó reagens. Ezután az elméleti hozamot kiszámítjuk a reakcióelegyben jelen lévő Al mennyiségének felhasználásával.

Elméleti hozam = (2/3) x 0,06 x 133,3 = 5,33 g

Ha a kísérletből származó tényleges hozamot 4,33 g-nak adjuk meg, akkor a százalékos hozam a következőképpen számítható.

Százalékos hozam = (4,33 / 5,33) x 100% = 81,24%

Milyen hasonlóságok vannak az atomgazdaság és a százalékos hozam között?

• Az atomgazdaság és a százalékos hozam is százalékos arány.
• Az atomgazdaság és a százalékos hozam egyaránt nagyon hasznos a kémiai folyamat hatékonyságának meghatározásához.

Mi a különbség az atomgazdaság és a százalékos hozam között?

Különböző cikk a táblázat előtt

Atomgazdaság vs százalékos hozam
Az atomgazdaság a kémiai szintézis hatékonyságának meghatározása a szintézisreakció során felhasznált atomok vonatkozásában.	A százalékos hozam a kémiai szintézis reakcióból kapott tényleges hozam az elméleti hozamhoz viszonyítva.
Célja
Az atomgazdaságot egy folyamat hatékonyságának becsléséhez és az atomok pazarlásának meghatározásához számítják ki.	A százalékos hozamot úgy számítják ki, hogy meghatározzák a gyakorlatilag adott termék mennyiségét az elméleti elvárásokhoz képest.
Számítás
Az atomgazdaságot úgy számítják ki, hogy a kívánt termék moláris tömegét elosztjuk az összes reagens moláris tömegével	A százalékos hozamot úgy számítják ki, hogy a termék tényleges hozamát merítik az elméleti hozamból.

Összegzés - Atomgazdaság vs százalékos hozam

Az atomgazdaság és a százalékos hozam a kémiai reakciókra számított százalékos érték. A legfontosabb különbség az atomgazdaság és a százalékos hozam között az, hogy az atom-gazdaságosságot úgy számítják ki, hogy a kívánt termék moláris tömegét elosztják az összes reagens moláris tömegével, míg a százalékos hozamot a termék tényleges hozamának az elméleti hozamából történő merüléssel számolják. a termék.